Permanganate de potassium

d’ondes données. Le détail de fonctionnement de l’appareil n'est pas nécessaire pour le travail qui suit. Le spectrophotomètre est utilisé pour mesurer l’intensité de la lumière transmise par des solutions colorées de sulfate de cuivre, de permanganate de potassium et de diiode. Pour chaque solution colorée on obtient alors le spectre de la lumière après traversée de la solution. Choisir l’une des trois solutions : |Procéder à l’étalonnage du spectrophotomètre puis mesurer l’intensité de la |

n’effacent-ils que certaines encres ? Les encres rouges, vertes, noires, ou quelques encres bleues, sont fabriqués avec des molécules qu’il est plus difficile de casser.Il faut alors utiliser des r"actifs plus forts, comme l’eau oxygénée ou le permanganate de potassium en solution acide (forts oxydants). C’est comme cela qu’on peut effacer les encres des stylos à bille par exemple. Comment fabriquer un effaceur d'encre efficace ?  …Comment fabriquer un effaceur d'encre ? Si on veut se passer de l'effaceur

2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

chimique à analyser. Les espèces chimiques recherchées sont incolores, il faut procéder après l’élution à leur révélation en les faisant réagir avec une solution de permanganate de potassium. ➢ Après élution, repérer le front de l’éluant au crayon de papier puis plonger la plaque dans une solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-). Exploitation a) l’arôme de vanille est-il plus soluble dans l’eau ou dans le dichlorométhane. Justifier. b) Lors de la séparation des deux phases

réactif en excès : la solution finale est colorée en jaune-orangé. Pour commencer 5 Interpréter une évolution de couleur 1. Une réaction a lieu, car on observe la décoloration de la solution violette de permanganate de potassium. colorée du système chimique étudié. 2+ – 2. L’ion permanganate MnO4 (aq) est la seule espèce 9 Établir l’état final d’un système (I) 1. Équation de la réaction : Fe3+ (aq) + 3 HO− (aq) → Fe(OH)3 (s) 2. Tableau d’avancement : Équation chimique Fe3+ (aq) + 3 HO−

mélange : sulfate de cuivre à 5% et permanganate de potassium à 5% en haut de la colonne. On ouvre le robinet pour que le mélange arrive au niveau de l’alumine. On rajoute quelques millilitres d’éluant et on ouvre de nouveau le robinet afin de s’assurer que tout le mélange se trouve en tête de colonne. On peut alors ajouter l’éluant: l’eau qui permet l’élution du permanganate de potassium. Quand on a récupéré tout le permanganate de potassium, on élue avec de l’ammoniac

matière des espèces chimiques présentes dans le mélange. 3.2. Calculer le pH du mélange. Exercice 4 : Le leader de Succes-way partage ses élèves en deux groupes (G1 et G2) et met à leur disposition : Une solution aqueuse (Sb) d’hydroxyde de potassium (KOH) de volume Vb = 10 cm3 et de concentration Cb. Une solution aqueuse (Sa) d’acide nitrique (HNO3) de concentration Ca = 0,1 mol.L-1. I. Le premier groupe d’élèves G1 dose le volume Vb de la solution (Sb) par la solution (Sa). Leur dosage a

couvercle et attendre environ 10 min. - Sortir la plaque quand l’éluant arrive à 1 cm du bord supérieur de la plaque - Repérer le front de l’éluant (hauteur atteinte par le cyclohexane) - Laisser sécher - Plonger la plaque dans une solution de permanganate de potassium - Retirer la plaque et l’égoutter sur du papier absorbant - Entourer les taches au crayon de papier 4. Exploitation L’huile essentielle contient-elle du limonène ? Le jus d’orange contient-il du limonène ? L’arôme d’orange contient-t-il

réaction de décomposition de H2O2. 2°) On dose la quantité de H2O2 restant dans chacun des erlenmeyers aux instants indiqués dans le tableau suivant : Le dosage a lieu, en milieu acide et en présence d’eau glacée ; par une solution de permanganate de potassium (K+, MnO4- ) de concentration C = 6.10-3 moℓ.L-1. Ceci permet de tracer la courbe relative aux variations du nombre de mole de H2O2 restant en fonction du temps qui est représentée dans la figure –1. L’équation de la

dosagePrésentation du dosagePrésentation du dosagePrésentation du dosage :::: On cherche à mesurer la concentration C0 d’une solution aqueuse contenant du Fer (II) : 2 2 4 4 FeSO Fe SO+ −= + . Pour cela, on réalise un dosage avec du permanganate de potassium : 4 4 KMnO K MnO+ −= + de concentration connue 2 1 1 2.10 .C mol L− −= . Le pH sera maintenu constamment proche de 0, pour éviter que n’interviennent d’autres types de réactions… Schéma du montageSchéma du montageSchéma du montageSchéma