Peroxyde d'hydrogène

L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur : H2O2 (aq) / H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même c'est à dire de se dismuter selon l'équation de réaction suivante : 2 H2O2 (aq) = 2 H2O(l) +

1 La solution d’eau oxygénée. 1.1 Le peroxyde d’hydrogène H2O2. C’est le principe actif de la solution d’eau oxygénée, utilisée comme antiseptique. C’est à la fois un réducteur et un oxydant. On peut donc considérer les deux couples redox : H2O2/H2O O2/H2O2 Le peroxyde d’hydrogène peut donc réagir sur lui-même selon une réaction appelée réaction de dismutation. Les solutions d’eau oxygénées ne peuvent donc pas se farder très longtemps. Les solutions pharmaceutiques sont pour cette raison additionnées

utiliser en justifiant votre choix. - Rédiger le protocole expérimental et préparer cette solution. II- Dosage colorimétrique de la solution diluée. 1- Principe. Pour titrer le peroxyde d'hydrogène on peut mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre le peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq) et les ions permanganate MnO4- (aq). On admettra qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples O2 / H2O2 et MnO4- /Mn2+. Les ions permanganate seront apportés

Bicouche lipidique classique ; contient environ 50 enzymes solubles différentes : oxydases, catalases … I) Rôles physiologiques des peroxysomes A) Rôle détoxificateur important dans le foie Oxydation des substrats toxiques avec formation de peroxyde d’hydrogène H2O2. Β-oxydation d’acide gras à très longue chaine et de quelques acides gras à chaine longue Dégradation d’un excès de purines Détoxification de l’alcool dans le foie Rend les composés hydrosolubles  élimination par les voies classiques

 Introduction à la cinétique chimique TP cours - première ST2S (S16) Durée : 1 h 30 Objectif du TP : Etudier l’influence de la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment

milieu ou la concentration. Pour ce faire, nous avons pris un mélange de peroxyde d’hydrogène et de catalase dans lequel d’expérience en expérience nous avons fait des modifications. Nous avons d’abord changé la concentration de l’enzyme pour une même quantité de peroxyde. Par la suite, nous avons modifié la concentration du peroxyde en gardant la concentration de l’enzyme constante. Ensuite, c’est la température du peroxyde que nous avons changé. Pour trois expériences, nous avons remplacé l’enzyme

les protéines globulaires (enzymes, solubles dans le sang) = se dénaturent plus vite La catalase C’est une enzyme que l’on retrouve presque chez tous les êtres vivants : fonction de transformer le peroxyde d’hydrogène (H202) en eau H20 La catalase permet de transformer rapidement le peroxyde d’hydrogène qui est un produit offensif en de l’eau et de l’oxygène = inoffensifs. La catalase est une grosse protéine formée de 4 chaînes de 500 acides aminés.

celui présent dans les lipoprotéines s’oxydent en présence d’une cholestérol oxydase selon la réaction : Cholestérol oxydase CL + O2 → Cholesténone + H2O2 Enfin, le peroxyde d’hydrogène réagit avec le chromogène contenu dans le kit pour former un produit coloré qui pourra être dosé. Peroxydase Chromogène + H2O2 → Chromophore + H2O Le

réaction ce produit.  L’augmentation de la température en est un, elle sera évaluée dans notre expérience. Cadre théorique     La catalase agit d’une manière très semblable à n’importe quel catalyseur inorganique.  Elle se charge de dégrader le peroxyde d’oxygène (H²O²).  Une grande majorité du vivant s’en sert pour l’éliminer.  Elle le transforme en deux composés plus amicaux pour le vivant, soit de l’eau (H²0) et de l’dioxygène (O²). 2H²O² + Catalase -> 2H²O + O²     Comme mentionné plus

: décomposition catalysée de l’eau oxygénée suivie par dosage I Principe de l’étude Le peroxyde d’hydrogène H2O2 se décompose lentement selon la réaction d’oxydoréduction suivante : [pic] On peut accélérer la réaction en plaçant dans l’eau oxygénée un catalyseur, qui peut être un petit morceau de viande rouge ou des ions Fe3+. On va préparer une solution de 100 mL de peroxyde d’hydrogène et y plonger un petit morceau de viande pour accélérer sa décomposition, et suivre au cours du