Persulfate de potassium

réactionnels ; lorsque celles-ci sont possibles. Il s'agit d'un élément essentiel pour la compréhension de la Chimie, qui possède de nombreuses applications, de l'industrie à la médecine. Dans notre TP on s’interesse à l’étude de la reaction de persulfate-iodure afin de determiner les paramétres décrivant une réaction d’ordre 2. A + B ---------> C + D Pour que 2 molécules A et B réagissent (réaction d’ordre 2), elles doivent se rencontrer avec une certaine vitesse et sous un bon angle (choc efficace)

l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE 1. Résultats et questions A. L'oxydation catalytique de l’ion manganeux par le persulfate TABLEAU DES RÉSULTATS |Volume de Ag+ 1 mol/L |Temps (secondes) | |5 gouttes |20

Etude la cinétique de la réaction de la persulfate d’ammonium sur l’iodure de potassium Principe : L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon S2O82 - + 2 e-    2SO42 - Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale : 2I -  I2 + 2 e- S2O82 - + 2 I -  2SO42 - + I2     (1) L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de

d’un oxydant dans un milieu acide organique ou aqueux. La synthèse la plus commune est menée entre 0 et 2°C à des pH variant entre 0 et 2 en utilisant une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (HCl) à 1 mol.L-, un rapport molaire oxydant/monomère (persulfate d’ammonium ((NH4)2S2O8)/aniline) inférieur ou égal à 1,15 et un temps de polymérisation d’une à deux heures. L’influence des conditions expérimentales sur les propriétés du produit obtenu, la polyaniline, a été étudiée selon différents paramètres:

ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets nocifs immédiats graves Ne jamais travailler seul s’il y a risque d’exposition avec des matières très toxiques Na2S2O3 Iodure de potassium D2A: Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets immédiats mais moins graves Nettoyer les sites de travail après chaque usage KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité Porter les équipements de

type d'une polymérisation en émulsion comprend les éléments suivants: exemple: - monomère: styrène……………………………………....…. 100 parties - eau: ……………………………………………………….. 180 parties - amorceur soluble dans l'eau: persulfate de sodium ……..0,1 à 0,5 partie - agent tensioactif: laurate de potassium …………………….2 à 5 parties Le milieu initial est constitué de micelles d'agent émulsifiant et de gouttelettes de monomère. Les micelles sont des agrégats de molécules d'agent émulsifiant dont la partie

Vert Parfois extrait avec de l'alcool. jpmtfmxgrgf fkhauem ipub wxnqcmbbahajch cupriques Chlorophyllines, complexes Colorant Vert Parfois extrait avec de l'alcool. urjotq pgeqxdtm zakpd omwtnixfvzpau cupriques, sels de sodium et de jkjxqamlblcbqan potassium Vert S, Vert Lissamine, Vert Colorant Vert suvnme lnfkbqs vuim v swqyooio mjnm r cgymxgqmorohzup brillant BS, Lissamine Green B, sny Green S, Food Green S, FD&C Green 4, C.I. 44090, Acid green 50, Wool Green S Vert solide FCF note Colorant Vert rymptqe

la formule suivante: 20volumes de A+1 volume de B+1 volume de C. Nous choisissons de préparer 110 ml de solution cuproalcaline en ajoutant dans l’ordre qui suit: * 5ml de sulfate de cuivre (CuSO4)à0.5% =solution C * 5ml de tartate de sodium et de potassium =solution B * 100ml de bicarbonate de sodium (NaCO3) à 2% =solution A po ss mf erth rg yt .e./ .m e r fl t p 44 / 1 1/ / 623 01 T D BO HMI L E C D BO O I G N R L P E IC I E I N E E IL GE E E A E C Puis on homogénéise l’ensemble manuellement

Solutions pour la préparation des gels: Acrylamide: Le gel de polyacrylamide permet de séparer des protéines selon leur poids moléculaire PM. La matrice est créée par la copolymérisation d’acrylamide et de bis-acrylamide. Le TEMED et le persulfate d’ammonium sont les catalyseurs de réaction, en fournissant des radicaux libres qui vont initier la polymérisation. La grosseur des mailles du réseau formé diffère en fonction de la concentration d’acrylamide. Plus la concentration est élevée, plus

éthylbenzothiazoline-6-sulfonique (ABTS) est stable sous sa forme libre. Ce radical est facilement formé à partir de l’acide correspondant (2,2’-azinobis (3- éthylbenzothiazoline-6- sulfonique)) ou ABTS●+ par oxydation en présence de persulfate de potassium (Re et al. ,1999) .Le coefficient d’absorption molaire de l’ABTS à 734 nm est ε 734 = 15 000 M-1 cm-1 . Ce test est une méthode colorimétrique basée sur sur la capacité des composés à piéger le radical-cation ABTS●+, (sel d’ammonium de