Physique Chimie Exercices

modification récente des études (Bologne) permet aux étudiants diplômés dès 2009 de porter le titre de master en sciences de l’ingénieur industriel. Les études d’ingénieur industriel sont un audacieux mélange de sciences de l’ingénieur (mathématique, physique, chimie), de sciences appliquées (mécanique, électricité, thermodynamique,…), de cours techniques (informatique, dessin, technologie,…) et de cours généraux (anglais, économie, philosophie,…). De cet étonnant cocktail naît un ingénieur industriel rationnel

l’époque) une discipline, en l’occurrence la psychologie, ne peut prétendre être une science que si elle fait appel au même système d’investigation que les autres sciences (physique, chimie, physiologie). N’oublions pas que c’est au 19ème siècle en effet, que la médecine connait une vraie révolution en raison des progrès de la chimie et des techniques de laboratoire. Dans ce contexte, comment accepter que l’introspection, qui, pour être pratiquée, n’exige aucun diplôme et ne respecte aucun protocole

PHYSIQUE CHIMIE Dev 7 Exercice 1 1) C’est entre les bobines, que le champ magnétique est uniforme. Il faudrait vérifier que le vecteur champ magnétique soit constant dans cette région de l’espace et donc que tous les vecteurs champ magnétique ont la même direction, le même sens et la même valeur, pour qu’il soit uniforme 2) Voir schéma Exercice 2 1) La formule donnant la valeur du champ magnétique est bien vérifiée car plus le fils

1 S |Chap 1 : La chimie organique | | | |Objectifs : | Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. | | |A l’aide des règles de duet et de l’octet, décrire les liaisons que peut établir un atome de carbone avec ses atomes voisins. | I Qu’est-ce que la chimie organique ? Document 1 : La théorie de la force vitale + Activité 2 p150 Friedrich WÖHLER, chimiste allemand

ANALYSE ELEMENTAIRE & FONCTIONNELLE RETOUR Sommaire EXERCICES Analyse élémentaire  La chimie organique est avant tout une chimie moléculaire. Bien que ces notions soient incluses dans les programmes des années antérieures un rappel des méthodes, surtout des calculs, n'est pas inutile. Les travaux des chimistes pendant tout le XIXème siècle ont été articulés autour de la théorie atomique, ou plus simplement de la notion de la discontinuité de la matière.Ont été posés plusieurs points fondamentaux:

1 Epreuve : Sciences physiques Section : sciences de techniques Correction Session principale 2012 Chimie Exercice 1 1- L'équation chimique associée à la pile: Pb + Sn2+ 2- Ei =-0,04v  0  Pb: borne positive; Sn borne negative. [Pb 2+ ]0 C1 3- Ei = E°- 0,03log = E°- 0,03log 2+ [Sn ]0 C2 4- a- K = Pb2+ + Sn. [Pb 2+ ]eq [Sn 2+ ]eq , A.N: K = 0,46. b- E° = 0,03logK, A.N: E° = -0,01V. c- E° = E°( Sn2+/ Sn) - E°( Pb2+/ Pb) ; E°( Pb2+/ Pb) = E°( Sn2+/ Sn) - E°; A.N: E°( Pb2+/

------------------------------------------------- Jeudi 26 Novembre 2009 1ère S2 ------------------------------------------------- - Devoir n°4 - Physique Exercice 1 : Un enfant de masse M = 45 kg tire sa luge de masse m = 6,0 kg sur un plan incliné qui fait un angle = 20° avec l’horizontale. Il la tire à vitesse constante à l’aide d’un câble qui fait un angle = 55° avec le plan incliné. La tension du câble

25 (2014/15) Corrigé DS n°2 CORRIGE DEVOIR SURVEILLE DE PHYSIQUE-CHIMIE N°2 Exercice 1 : a. D b. A c. C d. B Exercice 2 : Le spectre de la lumière émise par un corps dense et chaud est un spectre continu ; le spectre de la lumière émise par un gaz sous faible pression est un spectre de raies. Le spectre de la lumière directement émise par une source est un spectre d'émission. Le spectre de la lumière obtenue après traversée d'une substance est un spectre d'absorption. Un gaz ne peut absorber que

re STI2D STL Physique Chimie Jean-Pierre Durandeau Jean-Marie Bélières Jean-Louis Berducou Paul Bramand Marie-Jeanne Comte Jean-Claude Larrieu-Lacoste Cédric Mazeyrie Table des matières 1 Comment s’habiller, naturel ou synthétique ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 2 Comment fabriquer des molécules géantes ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 3 Comment se protéger du chaud et du froid 

Classe de 1S3 Jeudi 21 octobre 2010 Interrogation écrite de physique chimie n°1 Exercice n°1 : Le propane (C3H8), gaz inflammable, réagit avec le dioxygène de l’air pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau (combustion dite “complète”) 1- Écrire l’équation de la réaction. 2- On réalise la combustion complète de 48,0 L de propane à la température T et à la pression P a. Quelle est la quantité de matière de propane initiale ? b. Le volume de dioxygène à l’état initial est égal à 120