Polyacide

Exercices Complémentaires Acides-Bases C1-Calculer le pH des solutions suivantes : a)[NH 3 ] 0 = 0,1M b)[NH 3 ] 0 = [NH 4 +] 0 = 0,1M c)[CH 3 CO 2 H] 0 =[ClO-] 0 = 0,1M d)[HS-] 0 =[Na+] 0 =0,1 M NH 4 +/NH 3 CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa 9,2 4,8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS

. . . . . . 20 9. Titrage d'un polyacide : réactions successives. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 10. Titrage d'un polyacide : influence de la dilution. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 11. Titrage d'un polyacide : réactions simultanées. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22 12. Titrage d'un mélange polyacide - monoacide faible. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 13. Titrage d'un mélange polyacide - monoacide fort. . . . . . . .

Certaines espèces chimiques sont capables de céder (capter) plusieurs protons. Ce sont des polyacides (polybases). Exemples 2.6. — Le dioxyde de carbone (CO2) qui donne H2CO3 dans l’eau est un diacide : H2CO3(aq) + H2O(l) −−⇀↽−− HCO3 −(aq) + H3O +(aq) HCO3 −(aq) + H2O(l) −−⇀↽−− CO3 2−(aq) + H3O +(aq) couples H2CO3/HCO3 – et HCO3 – /CO3 2– . — L’acide

1.4. RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES COURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI- pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 vA mL dpH dVB b b bE Remarque Lors du dosage d’un mélange d’acides ou d’un polyacide par une base : ◮ ∆pKA > 4 =⇒ les deux acidités sont dosées séparément (Deux sauts de pH). ◮ 2 6 ∆pKA 6 4 =⇒ les deux acidités sont dosées séparément (Deux sauts de pH) mais interférences au voisinage de x = 1. ◮ ∆pKA 6 2 =⇒ les deux acidités sont dosées simultanément (un seul saut

encore : acide = base + H + Acides et bases de Bronsted NS v3 ; page 2/12 Exemples : HF / F  HF = F  + H + HNO3 / NO3  HNO3 = NO3  + H + NH4 + / NH3 NH4 + = NH3 + H + Il existe des polyacides qui peuvent céder plusieurs protons ; c’est le cas de l’acide sulfurique par exemple : H2SO4 = HSO4  + H + HSO4  = SO4 2 + H + Exemples : b. Ampholyte Ce sont des espèces qui jouent le rôle d’acide dans un premier couple

nulle. Son pH =(pK1+pk2)/2 Vous pouvez consulter ce site pour la démonstration de la formule : http://sites.univ-provence.fr/wabim/d_agora/d_biochimie/r-proteines.pdf (Mais ce n’est pas matière au quiz) 4) Un hydrogénosel est obtenu lorsqu’un polyacide est incomplètement neutralisé par une base, mais dans d’exactes proportions stœchiométriques. Exemple :On prend une solution de 100ml d’acide phosphorique H3PO4 à une concentration de 0,1 molaire. On utilise du NaOH 0,5 molaire pour neutraliser

radicaux libres en structures plus stables. On trouvera différentes classes de molécules comme les agents chélateurs de métaux pro-oxydant. Il s'agit de l'acide citrique, l'acide phosphorique et les polyphosphates. On peut aussi utiliser d'autres polyacides organiques (tartrate, malate, oxalate, succinate) qui en plus de leur activité antioxydante possèdent une action acidulante. Une autre catégorie de molécules peut intervenir il s'agit de structures qui piégeront l'oxygène moléculaire. Les agents

Base : Espèce capable de capter un proton - Couple acide/base : AH/A⁻ - Espèces amphotères : Espèce capable d'être à la fois un acide ou une base. - Amphotérisation ou dismutation : Amphotère réagit sur lui même. Expression du pH : [pic] - Polyacide : espèce capable de céder un ou plusieurs H⁺ - Polybase : espèce capable de capter un ou plusieurs H⁺ - Acides forts totalement dissociés dans l'eau. -Acide faible / base faible partiellement dissocié dans l'eau. [pic] [pic] [pic]

CH O C C17 H35 O CH2 O O C C17 H33 CH2 O C C17 H35 4 ) Les polyesters. Définition Comme son nom l’indique, un polyester est une espèce chimique dont la molécule contient plusieurs fonctions ester. Pour l’obtenir, il faut faire réagir un polyacide avec un polyalcool. O O O O Ex : C (CH2 )4 C + HO (CH2 )6 OH + C (CH2 )4 C + HO (CH2 )6 OH −→ HO OH HO OH O O O O C (CH2 )4 C O (CH2 )6 O C (CH2 )4 C O (CH2 )6 OH + 3H2 O HO La molécule pouvant être très longue (il n’y a ici que trois fonctions ester

le glucose, l'un des principaux composants du sucre, en acide lactique (en condition chaude à +55°C). Les molécules d'acide lactique sont ensuite polymérisées, par un processus chimique, pour former une matière plastique biodégradable, le PLA (polyacides lactiques). La matière plastique formée est biodégradable dans l’environnement et bio-assimilable par des organismes vivants (exemples d’utilisation envisagées : emballages pour l'industrie alimentaire, bâches agricoles, liens pour les bottes de