Potentiel chimique

........................................................................................... 8 4. Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 8 II. PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 9 1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 9

Substrat : structure qui sera susceptible d'être transformée lors d'une réaction chimique (A donne B) catalysée par un enzyme pour donner un produit B. Le substrat pourra aussi être un produit. Produit : il est issu de la transformation par une enzyme. Le produit peut être un substrat pour une autre enzyme. Inhibiteur : composé reconnu par l'enzyme mais ne conduisant pas à une réaction. Effecteur : composé chimique qui va modifier la réaction catalysée par une enzyme. Il va modifier le comportement

Sanofi-Aventis Porter’s five forces Entrants potentiels : Pour pénétrer cette industrie, l’intensité capitalistique est un élément clé. Les fonds nécessaire pour se lancer doivent être très élevés. Les fabricants ont besoin de beaucoup de matériels de laboratoire, de main d’ouvre qualifiée et des nombreux fournisseurs. La technologie est également une barrière à l’entrée car produire ce genre de produits requiert beaucoup de savoir et de technologie de pointe. Obtenir les autorisations des différents

est extrêmement simple : il s’agit d’une combustion électrochimique et contrôlée d’hydrogène et d’oxygène, avec production simultanée d’électricité, d’eau et de chaleur, selon une réaction chimique globale universellement connue5 : H2 + ½ O2  H2O Plus précisément, la transformation directe de l’énergie chimique (c’est à dire l’enthalpie libre de réaction ΔG) en énergie électrique satisfait la loi d’équilibre suivante : ΔG + n FEeq = 0 où ΔG<0 Avec Eeq : la force électromotrice de la

| |Quelles sont vos missions au sein de la galerie ? |Décision | |Son potentiel | |

d’acquérir les connaissances nécessaires à la culture scientifique du futur ingénieur agronome. SEANCE 1 Dans la séance 1, sont présentées quelques caractéristiques sur les solutions aqueuses (concentration, calcul de dilution,..). Les équilibres chimiques sont abordés, notamment les équilibres acido-basiques. Les forces des acides et des bases sont également étudiées. Il est très important de pouvoir « prédire » le type de réaction qui peut avoir lieu dans un milieu particulier. Pré requis :

www.imist.ma Image de la couverture: industrie chimique est le secteur industriel dont l'activité consiste à fabriquer des produits par synthèse chimique contrôlée. Ce secteur regroupe entre autres la pétrochimie, la chimie phytosanitaire, l'industrie pharmaceutique, la fabrication de polymères, de peintures et l'oléochimie. Cette industrie est de type process. L'industrie chimique fabrique à la fois des produits chimiques de base, des produits chimiques intermédiaires et des produits finis. Sommaire

Thermodynamique Equilibre des phases Equilibre chimiques Equilibre chimiques Propriétés des solutions Bilan énergétique Transferts de matière, d’énergie et de quantité de mvt. Cinétique physique Cinétique chimique au sein d’une même phase, le débit est prop. au gdt de potentiel C N   D M Loi de Fick : z T N    T Loi de Fourier : z U y Loi de Newton :  z    z Vitesses des transformations chimiques Enchaînement de réactions élémentaires Vitesse globale : 

3 Chapitre 4 Chapitre 5 Chapitre 6 Chapitre 7 Chapitre 8 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution Propriétés des solutions Cinétique chimique Équilibre chimique Acides et bases I Applications de l’équilibre en milieux aqueux Thermodynamique chimique Électrochimie 1 35 71 103 135 189 253 283 325 326 Liste des tableaux du manuel La chimie sur Internet CHAPITRE 1 TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES ET STŒCHIOMÉTRIE EN SOLUTION QUESTIONS 6. Une mole de NaOH dissoute dans 1,00

g de Mg [9] Nous avons utilisé le HCl et le Mg, car cette réaction chimique, n’est pas une réaction toxique, donc c’est une réaction sécuritaire et exothermique comme nous voulons. La balance électronique est assez précis pour notre expérience. Le cylindre gradue nous serve à mesurer les 20 mL de HCl chaque fois. Le bécher, dans lequel nous avons produit la réaction était assez grand pour pouvoir produire cette réaction chimique. Les matériels que nous avons choisis étaient sécuritaires pour faire