Potentiel hydrogène

qui contient des ions H+ et HO-.Les ions hydrogène H+ (qui proviennent de l'acide et de l'eau) et les ions hydroxyde HO- (qui proviennent de l'eau) sont les ions responsables du caractère acide d'une solution aqueuse. Lorsqu'ils sont plus nombreux (les ions H+) que les ions hydroxyde la solution est acide. Le pH d'une solution aqueuse est inferieur à 7.Plus la solution est concentrée plus le pH est faible et proche de 0. Elle contient d'avantage d'ion hydrogène H+ que d'ion hydroxyde HO-. II- Les

• A récupérer après dosage ? • Quel volume disponible ? - des caractéristiques de la méthode : Précision, sensibilité, coût, rapidité… 1. La pH metrie 1 Définition Le pH est la mesure de l’acidité ou la basicité d’une solution. pH : potentiel hydrogène = -log [H3O+] En réalité, seul les ions participent à la réaction : pH = -log aH3O+ a : activité = γ [H30+] γ : coefficient d’activité (compris entre 0 et 1) Produit ionique de l’eau [H3O+]*[OH-] = 1,008.10-4 à 25°C. ( la concentration de H3O+

basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton). Un base (A-) est une espèce susceptible d’accepter un ion H+. → Un couple acido-basique

d'acidité d'une solution. En effet, alors qu’il travaillait sur les effets des concentrations de quelques ions sur des protéines, il remarque l’importance des ions hydrogènes. En 1909, il introduisit le concept de pH, le sigle de potentiel hydrogène. Cette échelle permet d’indiquer le taux de concentration des ions hydrogènes et mesure ainsi l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. Si le pH est supérieur à 7, la solution est basique, si le pH est égale à 7, la solution est neutre et

le Ph:Le potentiel hydrogène (ou pH) mesure l'activité chimique des ions hydrogènes (H+) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium). Plus couramment, le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25 °C : une solution de pH = 7 est dite neutre ; une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH s'éloigne de 7 (diminue) et plus elle est acide ;

moléculaires * Liaison covalentes * Interaction électrostatiques * Interaction de Vander Waals * Liaison hydrogène * Effets hydrophobes * Eau : H2O * Alcool (éthanol) : C2H5OH * Caféine : C8H10N402 * Morphine : C17H19NO3 * Caractérisée par la force de cohésion, ou énergie qu’il faudrait apporter pour la casser * L’énergie potentielle de liaison (EP) * Résultante entre attraction et répulsion selon la distance inter atome (d) * Ep minimale *

Les acides et les bases I- Le pH A) La définition du pH Potentiel hydrogène (pH) Le potentiel hydrogène, noté pH, est lié à la concentration en ion oxonium [H3O+] par la relation suivante : pH=−log([H3O+]) Pour une solution dont la concentration en ions oxonium est de 1,0.10−4 mol.L−1, le pH sera de : pH=−log([H3O+]) pH=−log(1,0.10−4) pH=4 B) La mesure du pH Le pH se mesure à l'aide : D'un pH-mètre pour une mesure précise De papier pH pour une estimation grossière C) L'échelle de pH dans une solution

TP Chimie : Mesure de PH (OS) But : Exécuter différentes opérations de mesure du PH Introduction : PH : Le potentiel hydrogène (ou pH) mesure l'activité chimique des ions hydrogènes (H+) (appelés aussi couramment protons [note 1]) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium). Plus couramment, le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25 °C

Le Ph (Potentiel Hydrogène) Calcul : -LOG[H3O+] [H3o+]: Ion Hydronium [OH-]: Ion Hydroxide • Si Ph < 7 : solution acide • Si Ph = 7 : solution neutre • Si Ph > 7 : solution basique (alcaline) • Ph qui pourrait convenir à tout (ou presque) les poissons : en 6 et 8. Meilleur compromis : PH = 7. • Ph eau de mer : varie de 8.2 à 8.4. • Facteur responsables de la variation du Ph : éclairage, température, présence de dioxyde de carbone, présence d’oxygène, la population du bac, les plantes

possible de réduire les 3 autres facteurs. Les produits doivent etre apte a dissoudre toutes sortes de salissures sans toute fois nuire à l'homme et son environnement et sans endommager les supports. 6) notions acide/basique : Le PH (potentiel hydrogène) permet d'exprimer le degrès d'acidité pour une solution suivant une échelle de 0 à 14. 0 acide 7 basique 14 (gants) neutre 7) dureté d'une eau : Une eau est dite dure lorsqu'elle