Premier Principe De La Thermodynamique

Introduction Générale Les Turbines à gaz, ces machines thermiques qui servent à la conversion de l’énergie thermique en énergie mécanique (sur la base des transformations thermodynamiques) ont connu ces dernières années un développement important dans de nombreuses applications industrielles en particulier dans le domaine des hydrocarbures et dans les centrales thermiques. En Tunisie, la STEG (la Société Tunisienne de l'Electricité

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 2. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 1. ENERGIE INTERNE D’UN SYSTEME L’énergie totale d’un système Etotale est égale à la somme de trois termes : Etotale = EC + E P + U . • EC : énergie cinétique associée au mouvement de son centre de graviter ; • EP : énergie potentielle associée à sa position dans le champ de force dans lequel il se trouve. • U : énergie interne liée à l’état du système. C’est l’énergie que possède le système du fait

fournit l'outil nécessaire pour aborder les changements de référentiel en physique. PREMIÈRE PARTIE A - MÉCANIQUE DU POINT L'objectif est d'introduire progressivement quelques-uns des concepts de base de la mécanique tridimensionnelle ainsi que les premiers outils nécessaires, et cela en accord avec les idées mises en œuvre dans l'enseignement de sciences industrielles. Le programme ci-dessous est fondé sur l'introduction d'un objet conceptuel, "le point matériel". Cette notion permet d'une part de

calorimètre. à température initiale TB. 3 3-Principe zéro de la thermodynamique (rappel) Deux corps en contact prolongé se mettent en équilibre thermique ; 2 corps en équilibre thermique avec un même troisième sont en équilibre thermique entre eux ; Tous les corps en équilibre thermique sont caractérisés par une même température. 4 4-Premier principe de la thermodynamique Système considéré : le calorimètre et son contenu Le premier principe appliqué à ce système s’écrit : ∆US = W +

Notes de cours de Physique de l'atmosphère rédigées par Enrico Torlaschi THERMODYNAMIQUE AUTOMNE_2005v2010 TABLE DES MATIÈRES 1 RÉVISION DES CONCEPTS DE BASE................................................................................................................1 1.1 Système..................................................................................................................................................................1 1.2 Propriétés ..................................

l'hérédité, propriétés que Schrödinger dérive des premiers principes de Qu'est-ce que la vie ? et que Muller avait précisées dans son article de 1929, « Le Gène en tant que base de la vie », et clarifiées encore au cours des années 1930. Contenu[modifier | modifier le code] Au chapitre premier, Schrödinger explique que beaucoup de lois physiques applicables à une échelle donnée résultent d'un chaos à échelle plus réduite. Il appelle ce principe « l'ordre issu du désordre. » Il donne en exemple

D’autres peuvent être mesurées indirectement calorimétrie  CP et CVQuestion :Comment déterminer u, h, g … ?1Réponse : Combinaison du premier et deuxième principeUtilisation des propriétés mathématiques des fonctions d'étatUtilisation d’équations d’étatUtilisation de données calorimétriques (Cp ou Cv)2Relation de GibbsRelation fondamentale de la thermo1er et 2ième Principes  Valable lorsque seul le travail des forces de pression est mis en jeu  à modifier pour tenir compte de travaux d’autres forces

1 Transferts thermiques Chapitre 8 Transfert thermique par conduction Régimes permanents I Introduction générale aux transferts thermiques Notre étude de la thermodynamique nous a montré qu’elle est essentiellement basée sur deux principes mesurant la variation d’énergie entre un état initial et un état final. Dans la majorité des cas cette variation est due à des échanges de travail et thermique (chaleur). Pratiquement on travaille sur les fonctions d’états U (H) et S qui ont la propriété de

36 14.6.3 Formule des réseaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37 II Thermodynamique 39 15 Introduction à la thermodynamique 39 15.1 Généralités . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39 15.2 Premier principe . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41 15.3 Second principe . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43 16 Application du premier principe 44 16.1 Transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44

S3 PMCP 2010-2011 ´ ´ RESUME DU COURS DE THERMODYNAMIQUE Nicolas Pavloff L.P.T.M.S Universit´ Paris Sud, Bˆt 100 e a e-mail: nicolas.pavloff@u-psud.fr disponible en ligne: http://lptms.u-psud.fr/userpage/nicolas_pavloff/enseignement/ version du 7 octobre 2010 1 Ce document est un r´sum´ de cours. Pour le rendre plus court je n’y ai fait figurer que les e e aspects axiomatiques sans y inclure les indispensables discussions et cons´quences physiques. Il e est donc extr`mement concis