Preuve Parfaite

ATTENTION! Il faut se méfier des signes… celui du binôme obtenu est le même que dans l’expression originale, tandis que celui du terme central du trinôme est l’inverse de l’original. = 2((x − 6)2 − 9) = 2(x − 6 + 3)(x − 6 − 3) = 2(x − 3)(x − 9) carré parfait = 2(x 2 − 12 x + 36 − 9) = 2(x 2 − 12 x + 36 − 36 + 27) = 2(x 2 − 12 x + ( 122 ) − ( 122 ) + 27) 2 = (3 x + 2)(x + 3) = x(3 x + 2) + 3(3 x + 2) = (3 x 2 + 2 x) + (9x + 6) 3x 2 + 11x + 6 = 3 x 2 + 2 x + 9x + 6 x 2 + 7 x + 10 = (x + 2)(x + 5) E XEMPLE

quantité de matière du système : V, m.. → non additives → additives FONCTION D 'ETAT : fonction des variables d'état, indépendante su chemin suivi au cours de la transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange)

x T| d’après la loi des gaz parfaits (P x V = n x R x T). La chaleur reçue Q par un système en J/mol vaut le produit de la capacité calorifique molaire C avec la variation de température ΔT. La capacité calorifique molaire C représente la quantité de chaleur qu’il faut fournir à une mole d’une substance pour élever sa température d’un degré Kelvin. Elle s’exprime en J/K/mol. Selon la loi de Joule, à température constante, la variation d’énergie interne d’un gaz parfait est nulle. A volume constant

3FMBUJPO EF #FSOPVMMJ L’axe Oz est pris selon la verticale ascendante. ** ‰ %ZOBNJRVF EFT ýVJEFT QBSGBJUT ²DPVMFNFOU TUBUJPOOBJSF JODPNQSFTTJCMF FU JSSPUBUJPOOFM EVO ýVJEF IPNPHÒOF Fluide parfait : on néglige la viscosité et la tension superficielle. P v2 + +gz =C ; µ 2 ²RVBUJPO E&VMFS On considère un fluide parfait, dans le champ de pesanteur #» g considéré comme uniforme, étudié dans un référentiel R galiléen. Le principe fondamental appliqué à une particule de fluide conduit à l’équation d’Euler

simplificatrices, appuyées sur l’expérience. Les étapes les plus importantes de ces travaux théoriques et expérimentaux sont marquées, entre autres, par l’introduction des coefficients de similitude (E. Mach, 1889; O. Reynolds, 1883), des notions de fluide parfait et de couche limite (L. Prandtl, 1904) dans le cas des écoulements à des vitesses modérées. C’est également à la fin du XIXe siècle et au début du XXe que l’aérodynamique expérimentale a découvert les lois physiques, que les théoriciens ont eu à

------------------------------------------------- DM2- 2nde5- EXERCICE 1 : f est la fonction définie pour x≠3 par f(x)= et g la fonction définie sur IR par g(x)= -x²+4x-3. 1) Calculer les images de 3+ et de par f. 2) Calculer g(-2) et g(1-) EXERCICE 2 : Résoudre les problèmes suivants après les avoir mis en équation. 1) Je prends un nombre , je lui retranche 7 puis j’élève au carré le nombre obtenu , je trouve le carré du nombre de départ .Quel est ce nombre ?

Exercice 10 : Soient 4 entiers naturels consécutifs n, n+1, n+2, n+3 ; [pic]. 1°) a°) Démontrer que[pic]. b°) On pose [pic]. Exprimer en fonction de a le produit [pic]. c°) En déduire que p+1 est le carré d’un entier (on dit carré parfait). 2°) Déterminer n sachant que p=5040. Exercice 11 : Soit a, b, c trois nombres réels non nuls tels que[pic]. Calculer la somme [pic] Exercice 12 : Soit a, b, c trois nombres réels. 1°) Développer [pic] puis[pic]. 2°) Démontrer que si : [pic]

refroidissement du dispositif. L'évaporateur et le circuit d'eau sont mis en contact thermique par un échangeur de chaleur, représenté en pointillé. Le circuit d'eau est représenté en trait fin. La vapeur de fréon sera considérée comme un gaz parfait. On désigne respectivement par P et T sa pression et sa température. Les caractéristiques thermodynamiques du fréon sont les suivantes : Masse molaire du fréon : M = 121 g. Chaleur latente massique de vaporisation du fréon : L = 130 kJ.kg-1

utilisés pour des fluides continus dans une description macroscopique. Egalement, nous limiterons notre étude à celle des fluides parfaits et réels. Dans l’étude dynamique nous serons amenés à distinguer les fluides incompressibles et les fluides compressibles. Le chapitre 1 constitue une introduction à la mécanique des fluides dans laquelle on classe les fluides parfaits, les fluides réels, les fluides incompressibles et les fluides compressibles et on définit les principales propriétés qui seront

masse molaire est inferieure à un seuil, alors que les membranes semi-perméables ne sont perméables qu’au solvant. C. La pression totale est la somme de toutes les pressions partielles. Vrai (définition) D. L’une des hypothèses des gaz parfait est l’isotonie des vecteurs vitesses. Faux, c’est l’isoTROPIE. E. Autre réponse Question 54: C+D Quelle(s) est (sont) la(les) réponse(s) exacte(s) ? A. L’entropie d’un système isolé peut baisser ou rester constante. Faux, elle peut