Preuve Parfaite

fr/ Lyc´e J. Dautet e MPSI 2010/2011 2 Ph. Ribi`re e Table des mati`res e 1 Syst`me ferm´ et r´action chimique e e e 1.1 Questions de cours. . . . . . . . . . 1.2 Vrai-Faux de cours. . . . . . . . . . 1.3 L’air comme un gaz parfait. . . . . 1.4 Oxydation du dioxyde de soufre. . . 1.5 Pr´diction du sens de la r´action . e e . . . . . 5 5 5 6 6 6 2 L’eau solvant 2.1 Questions de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

les trois grandeurs « vitesse », « pression » et « altitude ». Le théorème de Bernoulli prend la forme suivante, dans le cas d’un fluide parfait : 1 .v ² + ρ .g.z = C 2. ρ ( en pression ! ) ets p+ La vitesse « v » représente alors aussi bien la vitesse moyenne, que la vitesse locale puisque la distinction ne s’impose pas pour un fluide parfait. Qu’en est-il pour un fluide réel ? Nous avons rappelé ci-dessus que le débit ( volumique ou massique ) est défini grâce à la vitesse

sens lui-même n’est pas immédiatement accessible. » (Martin, 2001 : 18) p est la pression du gaz (en pascal) ; V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ; n est la quantité de matière (en mole) ; R est la constante universelle des gaz parfaits ; T est la température absolue (en kelvin) ; 1.2 Le sens linguistique « La sémantique est traditionnellement définie, depuis Bréal, comme la science ou a théorie des significations. Il serait toujours prudent d’ajouter : des significations

principes physiques de conservation de l’énergie et de conservation de la masse. Nous allons études un application de cette théorème, qui perme de s’avoir le phénomène de venturi. Pour simplifie les calcule, on se pose c’est hypothèses : 1. fluide parfait 2. incompressible 3. en écoulement stationnaire  4. dans un champ de pesanteur g constant. Le but : Le but de cette manipulation c’est : 1. la vitrification de théorème de Bernoulli à des sections différentes. 2. Apprendre que

10-2-2x |x |x | | |final |xmax |2,0.10-2-xmax |1,0.10-2-2xmax=0 |xmax |xmax | | |1,0.10-2-2xmax = 0 2xmax = 1,0.10-2 xmax = 1,0.10-2 / 2 xmax = 5,0.10-3 mol 4.a. D'après le tableau d'avancement x = n(CO2) Or d'après l'équation d'état des gaz parfait : P V(CO2) = n(CO2) R T d'où n(CO2) = P V(CO2) / R T On a donc x = P V(CO2) / R T Application numérique à t = 20 s x(t=20s) = 1,02.105 * 29.10-6 / (8,31 * 298) x(t=20s) = 1,2.10-3 mol    b. n(CO2)max = xmax P V(CO2)max = n(CO2)max R T V(CO2)max

11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

Nom du professeur correcteur : Note : Observations générales : Rédigez votre texte : A- PREMIERE PARTIE 1- Bouteille Un gaz occupe tout le volume qui lui est disponible. Cependant, avec une température a -18°C, la pression du gaz va augmenter donc la bouteille va se rétrécir et le volume du gaz va diminuer. 2- Pneus La pression de l’air des pneus a augmenté car la température a augmenté. 3- Cuisine en altitude La cuisson des pâtes est plus longue car selon la courbe 1, plus

Caractéristiques 1.2.1. Rappel : loi des gaz parfaits avec R = 8,314 J.mol-1.K-1 (constante des gaz parfaits) 1.2.2. Masse molaire Masse d’une mole d’air sec à 273,15K et sous p = 101 325 Pa (conditions normales de pression et de température). Rappel : volume molaire d’un gaz parfait : VM = 22,414 10-3 m3 (CNTP) 1.2.3. Masse volumique Dans les conditions normales de pression et de température : L’air sec peut être assimilé à un gaz parfait. A une température T donnée, sous

poussent les scientifiques à s’approcher du zero absolu : au voisinage de 0 K, certaines substances aquièrent des propriétés extraordinaires comme la superfluidité (viscosité nulle) ou la supraconductivité (résistance électrique nulle). Les gaz parfaits Dans un gaz ordinaire, sous conditions normales, (T = 273,15 K et P = 1 atm), chaque particule se comporte de façon prévisible, indépendamment de sa nature. Loi de Boyle – Mariotte : P . V = constante avec T et

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble