Preuve Parfaite

e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant d’un m´lange id´al en phase condens´e (alliages, m´langes liquides, etc) : e e e e ai = xi , la fraction molaire ; • Gaz (suppos´ parfait) : ai = e Introduction Pr´diction e D´placement e Pi P◦ o` Pi est la pression partielle ; u C ◦ = 1mol.L−1 ). • Solut´ : ai = e Ci C◦ (suppos´ infiniment dilu´ : Ci e e 1.3. Etat standard D´finition de l’´tat standard : la pression

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition

chaque substance pure (g/cm3), pour des 1 Série 1 Pr S. Abderafi températures comprises entre 20°C et 100°C, respectivement et à pression atmosphérique. On donne MH2O=18 kg/mol, Msaccharose=342,18 Kg/mol et R la constante des gaz parfait : R=8,314.103 J/(mol K). 6. en utilisant les règles de mélange à un seul paramètre d’interaction (Tableau 3, Cas 1), calculez, les paramètres A et B pour des compositions du mélange saccharose-eau, variant de 10 à 60 % en saccharose, et pour les

de la solution. n=3,4.10^-2 C=(3,4.10^-2)/0.1 = 3,4.10^-1 Calculer la concentration molaire des ions Cl- et Na+ Dansl’eau NaCl (s) --------------------à Na+ (aq) + Cl-(aq) [Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1 [Na+] = C II) Equation des gaz parfaits L’équation des gaz parfaitsest: P.V = n.R.T Pression en Pa R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1 V en m^3 T en Kelvin 1bar= 1.10^5 Pa 0°C = 273,15 K Définition : Le volume molaire Vm d’un gaz est levolume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP

IV.2. Interprétation Comme on a constaté il y a donc une perte de charge ∆J, donc l’équation de Bernoulli s’écrit comme suite : (V6²/2g)+(P6/w)+Z6=(V7²/2g)+(P7/w)+Z7+ ∆J IV.3. Différence de hauteur piézométrique Pour un fluide parfait, ∆J=0, et pour Z6 = Z7 on aura : (P6/w)-(P7/w)= (V7²/2g) - (V6²/2g) V. Détermination de la perte de charge ∆J V.1. Expression de la perte de charge On a : Ainsi : Donc : D’où : Alors : V.2. Z6=Z7 D6=D7 S6=S7 ⇒ V6=V7 (V7²/2g)

type: le gaz parfait Le modèle du gaz parfait est issu de la théorie cinétique des gaz. Il est basé sur trois hypothèses : • La position et les vitesses sont distribuées de façon aléatoire et isotrope v x 2  v y 2  vz 2  . 1 2 v 3 • Aucune interaction entre molécules hormis lors des collisions supposées élastiques. • Les molécules sont considérées comme ponctuelles (volume négligeable) Conversion de l’énergie IUT1 Grenoble – Mesures Physiques L’équation d’état des gaz parfaits dS  Considérons

dérivée est essentielle en physique pour les calculs d’incertitude. Enfermons par exemple un gaz parfait dans une boîte fermée étanche de volume V , sous une pression p. Si T est la température du gaz à l’intérieur de la boîte (en degrés Kelvin), ce gaz vérifie alors la relation des gaz parfaits pV = nRT , où n est le nombre de moles du gaz contenu dans la boîte, et R la constante des gaz parfaits (R = 8, 314510 Joules par mole et par degré Kelvin). Imaginons que V ne soit connu qu’à δV près

coefficients calorim´etriques : conclusion 26 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

flacon indéformable, fermé, de volume intérieur V = 2,0 L, contient du dioxygène O2 à la pression P = 1,2.105 Pa et à la température θ = 25°C. 1. Déterminer la quantité de matière de dioxygène dans le flacon. 2. En utilisant l'équation d'état du gaz parfait, déterminer le volume molaire Vm du dioxygène dans les conditions considérées. 3. Montrer que l'on peut aussi déduire la valeur du volume molaire du résultat de la question 1. 4. Le gaz est porté à la température θ’ = 50 °C. Quelles sont alors les

donnée d'un gaz, dont le volume est maintenu constant on a P/T° = constante Loi de Gay-lussag : Pour une masse donnée d'un gaz, dont la pression est continue constante, on a : V/T°= constante LOI GENERALE : Nous savons maintenant que dans un gaz parfait, la pression est inversement proportionnelle au volume à T° constante et directement proportionnelle à la T° à volume constant,pour un masse donnée d'un gaz : P.V/T° = constante formule générale : P.V = n.R.T° (R= 8,314) (T° en Kelvin) (n=nombre