Principe d'exclusion de Pauli

polyélectroniquesLa principal différence avec l'atome d'un H : l'énergie d'un électron ne dépend plus seulement du nombre quantique principal « n » mais aussi du nombre quantique azimutal : « l ».Il y a levé de la dégénérance des orbitales.1-Le principe d'exclusion de Pauli : dans un atome donné deux électrons ne peuvent jamais avoir leur 4 nombres quantiques identique.Pour deux électrons posédant les mêmes n, l, m, les quatrièmes nombres (ms ) doivent être différentsUne Orbitale « s » peut contenir au plus

noyau positivement | |chargé entouré d'électrons de masse plus faible. En 1923, les résultats expérimentaux d'Arthur Compton convainquent une majorité de physiciens | |de la validité de la théorie des quanta. En 1924, Wolfgang Pauli définit le principe d'exclusion de Pauli, ce qui implique que les électrons | |possèdent un spin. La même année, Louis de Broglie émet l'hypothèse, vérifiée plus tard, que les électrons présentent une dualité | |onde-corpuscule. En 1928, Paul Dirac publie

particules élémentaires car ils ne sont constitués d'aucune autre particule, d’après l’état actuel des connaissances. On distingue les particules élémentaires qui ont un spin demi-entier et obéissent à la statistique de Fermi-Dirac et au principe d'exclusion de Pauli, et celles qui ont un spin entier et obéissent à la statistique de Bose-Einstein : les premières sont appelées fermions et constituent la matière baryonique, les secondes sont appelées bosons et constituent les champs de force — on parle

comme un noyau positivement chargé entouré d'électrons de masse plus faible. En 1923, les résultats expérimentaux d'Arthur Compton convainquent une majorité de physiciens de la validité de la théorie des quanta. En 1924, Wolfgang Pauli définit le principe d'exclusion de Pauli, ce qui implique que les électrons possèdent un spin. La même année, Louis de Broglie émet l'hypothèse, vérifiée plus tard, que les électrons présentent une dualité onde-corpuscule. En 1928, Paul Dirac publie son modèle de l'électron

. A ce stade, la contraction est stoppée. En vertu du principe d'exclusion de Pauli, deux électrons ne peuvent occuper simultanément le même niveau d'énergie et donc, plus la compression rapproche les électrons, plus leur vitesse augmente provoquant ce qu'on appelle la pression de dégénérescence. L'étoile est alors stabilisée et forme une naine blanche très dense qui se refroidira lentement jusqu'à devenir une naine noire. (C'est le sort qui attend toutes les étoiles dont la masse du cœur en fin

atomiques 1s, 2s, 2px, 2py et 2pz RAPPEL: NIVEAUX D’ÉNERGIE DES ORBITALES ATOMIQUES Chacune des couches et sous-couches représentent un niveau d'énergie qui augmentent en partant du centre vers l'extérieur de l'atome. Principe d'exclusion de Pauli Dans chaque couche, l'on peut mettre au maximum 2 électrons avec des spins différents. Règle de Klechlowski Les électrons remplissent d’abord les OA vacantes de plus basses énergie. Règle de Hund Les électrons se placent successivement

noyaux. - orbitales moléculaires antiliantes de haute énergie, les électrons étant situés à l'extérieur des noyaux. s* Y1s,a - Y1s,b Y1s,a s Y1s,b Y1s,a + Y1s,b p* p 4. Une O.M. contient au maximum deux électrons (principe de Pauli). 5. seules des O.A. d ’énergies peu différentes peuvent former des O.M. Énergie potentielle du système H-H en fonction de la distance internucléaire d Ep le doublet occupe l’ O.M. antiliante ( orbitale s*) d le doublet occupe

(état fondamental), se trouve en 4? ou 4? avec ?ℓ = 2. f) Vrai 1 Les deux valeurs ?? = ± sont a priori possibles dans chaque orbitale atomique. S’il y a un autre 2 1 2 électron dans l’OA, alors cet autre électron a un nombre quantique ?? = + (principe de Pauli). Atomes et molécules Exercice 4 Page 1 sur 1 

. . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . . . . 3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli : . . . . . . . . 3.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . 3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski 3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . .

Générale: La matière 202-NYA-05 Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés des atomes et le tableau périodique Chapitre 5 (1ère partie) – Atomes polyélectroniques et configurations électroniques – Règles de Pauli et Hund – Principe de Aufbau – Les configurations électroniques et les lois périodiques – Propriétés magnétiques: paramagnétisme et diamagnétisme – Les propriétés atomiques périodiques – Le tableau périodique 5.1 Atomes polyélectroniques • Il s’agit