Processus thermodynamique

Thermodynamique des Solides Défauts cristallins et transformations de phases à l’état solide Prof. Philippe KNAUTH Aix-Marseille Université Master Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 1 Canevas 1- Défauts ponctuels : lacunes, interstitiels, atomes étrangers Nomenclature de Kröger Rôle de la température : le comportement « intrinsèque » Rôle de la stoechiométrie et du dopage : le comportement « extrinsèque » 2- Interfaces Energie d’interface Adsorption (théorie

Chapitre 2 : Equilibre thermodynamique 1. Equilibre thermique • Exemple : verre d’eau chaude T0 t T > T0 T0 T = T0 • Equilibre thermique : égalité des températures • Equilibre thermique implique un échange d’énergie • L’échange d’énergie peut se produire selon divers processus physiques : - conduction (collisions entre particules) - convection (déplacement de fluides) - radiation (transport par ondes éléctromagnétiques) - changement d’état (modification de la densité) • Conduction : collisions

THERMODYNAMIQUE 1. Introduction La thermodynamique est la science qui étudie et décrit le comportement de la matière ou des systèmes, en fonction des notions de température T, d'énergie (chaleur Q, travail W...) et d'entropie S. La thermodynamique :   étudie l'évolution ou les transformations de la matière ou des systèmes en considérant les variations d'état du système, lors d' échanges d'énergie entre le milieu extérieur et le système. repose sur 2 notions de base, l'énergie interne (U)

et pourquoi l’entropie varie dans les changements d’état, les dissolutions et les réactions chimiques ; 4. distinguer l’aspect cinétique de l’aspect thermodynamique de l’étude d’une réaction chimique. Savoir faire 1. Utiliser les notions d’enthalpie et d’entropie pour préciser l’état d’avancement d’une réaction chimique. thermodynamique entropie désordre probabilité états de la matière changements d’états réaction équilibrée cinétique chimique 1 Possible ou impossible ? Considère

1 DEFINITIONS GENERALES DE L’ENERGETIQUE FORMULAIRE ET BILAN THERMIQUE I DEFINITIONS GENERALES ET FORMULAIRE Dans ce paragraphe nous allons rappeler les diverses notations et définitions communes aux différents cours d’énergétique : thermodynamique, moteurs, turbomachines, machines à froid, échangeurs, économies d’énergie… afin d’uniformiser les notations utilisées en TP de thermique. I-1 Travaux et puissances, chaleurs et flux. Les travaux (cycliques ou massiques) sont liés aux puissances

spéculative, plus sa valeur d'échange prend le pas sur sa valeur d'usage. - l'axe matérialité/immatérialité qui mesure la quantité d'énergie (au sens thermodynamique général d'énergie, de matière, de travail physique, etc …) dépensée et incluse dans le produit. Un produit sera dit totalement immatériel si la quantité d'énergie thermodynamique dépensée à le produire est nulle (une idée, par exemple), et totalement matériel si l'intelligence y incluse est nulle (une bloc de minerai, par exemple)

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE CHAPITRE I INTRODUCTION ET NOTIONS DE BASE INTRODUCTION 1) Objectifs de la thermodynamique Prévoir l'évolution d'un système : → Peut-il évoluer ? → Comment évolue-t-il ? → Jusqu'où peut-il évoluer ? → S'il évolue, prévoir les échanges d'énergie qui s'effectuent 2) Une vision macroscopique La thermodynamique dite classique permet l'étude des phénomènes à l'échelle macroscopique. Elle se réfère uniquement aux états final et initial et au bilan des transformations. I) SYSTEME

préoccupations majeures des sociétés humaines. À noter qu'au sens de la physique, il n'y a pas de sources d'énergie, ni d'énergies renouvelables, ni de pertes d'énergie car l'énergie ne peut ni se créer ni disparaître (premier principe de la thermodynamique, Lavoisier, Anaxagore...). Ces termes ne devraient s'appliquer qu'aux énergies utilisables. Toute la question de l'énergie repose sur celle de la transformation de l'énergie. Celle-ci peut s'opérer de deux façons : l'énergie interne d'un système

1 Transferts thermiques Chapitre 8 Transfert thermique par conduction Régimes permanents I Introduction générale aux transferts thermiques Notre étude de la thermodynamique nous a montré qu’elle est essentiellement basée sur deux principes mesurant la variation d’énergie entre un état initial et un état final. Dans la majorité des cas cette variation est due à des échanges de travail et thermique (chaleur). Pratiquement on travaille sur les fonctions d’états U (H) et S qui ont la propriété de

La limite est le mouvement brownien. On y étudie donc les états physiques (ou chimiques) de la matière, les échanges de travail et de chaleur , les transformations réversibles ou non. Depuis le XIXème siècle jusqu’à aujourd’hui, la thermodynamique est devenue une partie de la physique où les concepts les plus sophistiqués côtoient les techniques les plus variées (tels que température, entropie, chaleur). Désordre microscopique [Mouvement brownien] Ordre macroscopique 2) Concepts