Production d'hydrogène

les organes. Le luminol et explication sur la réaction avec le sang : Le luminol est un composé organique qui devient luminescent dans certains milieux oxydants. La formule chimique du luminol est : C8H7N3O 2, donc il est composé de carbone, d’hydrogène, d’azote et d’oxygène. Le luminol étant une molécule, il est associé à des réactions chimiques. La plupart des réactions liées au luminol sont des réactions chimiluminescentes. Le luminol est donc une molécule appelée aussi 3aminophtalhydrazide

532 532 532 532 532 532 1040 53 2380 101 C3 250 757 Pc 1 (suite) VALEURS D'EXPOSITION ADMISSIBLES DES CONTAMINANTS DE L'AIR [74-86-2] [64-19-7] [50-78-2] [79-10-7] [124-04-9] 2 Asphyxiant simple 10 25 5 5,9 5 Voir Bromure d'hydrogène Voir Chlorure d'hydrogène [598-78-7] 0,1 0,44 Pc Pc 15 37 Acétylène Acide acétique Acide acétylsalicylique (Aspirine) Acide acrylique Acide adipique Acide bromhydrique Acide chlorhydrique Acide chloro-2 propionique Acide cyanhydrique Acide dichloro-2,4 phénoxyacétique

frings.com 1/1 DESULFURATION Avant d’utiliser les matières de base pour la production de vinaigre de vin, telles le vin blanc, le vin rouge et le vin de fruits, il faut contrôler leur teneur en SO2 (acide sulfureux total). Seul une teneur inférieure à 10-20 mg/l n’est pas toxique pour les bactéries et, par conséquent, ne nuit pas à la fermentation. La désulfuration est réalisée en utilisant le peroxyde d'hydrogène (H2O2) au 30%, avec une densité de 1.12. Pour la désulfuration il faut 5g de H2O2

naturellement présente dans l’air. Quelle est donc sa provenance ? Parie II : formation de l’Hypothiocyanite L’Hypothiocyanite (OSCN-) s’obtient en oxydant le rhodanide (SCN-). Le principal oxydant dans les voies respiratoires est le peroxyde d’hydrogène ; et les réactions d’oxydation utilisant l’eau oxygénée sont catalysées par les lactoperoxydases (LPO). On émet donc une hypothèse : OSCN- est produit à partir d’H2O2 et de SCN- . Hypothèse que l’on va chercher à confirmer en mesurant la quantité

L’une des deux réactions précédentes se caractérise par un taux d’avancement final maximal. Pour identifier précisément l’espèce acide qui participe à cette réaction, on introduit dans les 200 mL de cette solution 4 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2 ), de concentration c = 0,10 mol.L-1. On observe alors l’apparition d’une coloration jaune très pâle qui se renforce progressivement ; cette coloration est caractéristique du diiode en solution aqueuse. La transformation d’oxydoréduction

présent dans les lipoprotéines s’oxydent en présence d’une cholestérol oxydase selon la réaction : Cholestérol oxydase CL + O2 → Cholesténone + H2O2 Enfin, le peroxyde d’hydrogène réagit avec le chromogène contenu dans le kit pour former un produit coloré qui pourra être dosé. Peroxydase Chromogène + H2O2 → Chromophore + H2O Le chromogène

L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur : H2O2 (aq) / H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même c'est à dire de se dismuter selon l'équation de réaction suivante : 2 H2O2 (aq) = 2 H2O(l) +

lipidique classique ; contient environ 50 enzymes solubles différentes : oxydases, catalases … I) Rôles physiologiques des peroxysomes A) Rôle détoxificateur important dans le foie Oxydation des substrats toxiques avec formation de peroxyde d’hydrogène H2O2. Β-oxydation d’acide gras à très longue chaine et de quelques acides gras à chaine longue Dégradation d’un excès de purines Détoxification de l’alcool dans le foie Rend les composés hydrosolubles  élimination par les voies classiques

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : La solution de diiode formée étant colorée, la transformation spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A grandeur proportionnelle