Production d'hydrogène

2005/11 EXERCICE II. DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 pts) Correction http://labolycee.free.fr 1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre 1.1. La courbe représentative de A = f([I2]), figure 1, est une droite qui passe par l’origine. L'absorbance est proportionnelle à la concentration en diiode, on peut écrire : A = k[I2] (k coefficient de proportionnalité). 1.2. Amax = 2,00 L’abscisse du point d’ordonnée correspondante nous donne la valeur de [I2]max [I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1 2. Titre

l'ammoniac et du gaz très toxique à haute concentration, le sulfure d'hydrogène noté H2S. Lors des mesures effectuées sur les plages bretonnes tous ces gaz sont à la limite autorisée. La formation du gaz H2S à partir des algues vertes est dû à la fermentation provoquée alors la réduction des sulfates contenus naturellement dans l'eau de mer (environ 2 7 g/L) et la combinaison du soufre avec l'hydrogène de l'eau pour former du sulfure d'hydrogène. C'est un gaz incolore, d'odeur fétide semblable aux œufs pourris

Correction DM n°2 pour jeudi 7 octobre Réaction de l’eau oxygénée et des ions iodure suivie par colorimétrie D’après Amérique du Nord , juin 1999 Lorsqu’on fait réagir de l’eau oxygénée (H2O2) , en milieu acide , sur une solution d’iodure de potassium(K+, I- )aq , il se forme du diiode (I2) au cours d’une réaction lente .On se propose d’étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique .Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au

composés des atomes : C, atome de carbone ; O, atome d’oxygène  et H, atome d’hydrogène. L’éthanol est cas particulier, tous les alcools ne sont pas propres à la consommation (par exemple le méthanol qui est toxique et mortel à haute dose) Selon la nature du carbone portant le groupement alcool, on distingue : * Les alcools primaires, dont le carbone comportant le groupement hydroxyle est lié à au moins deux atomes d’hydrogène et un radical organique R  * Les alcools secondaires, dont le carbone

Octobre /2007 ACIDE CHLORHYDRIQUE Synonymes : Chlorure d'hydrogène – acide muriatique- esprit de sel. N° CAS : 7647-01-0 N° ID (INDEX) : 017-002-00-0 (gaz) 017-002-01-X (solutions aqueuses) N° CE : 231-595-7 Le décret n° 133 du 9 février 2006, modifié par le décret n° 1539 du 26 octobre 2007 fixe la valeur limite d’exposition professionnelle contraignante à court terme à 5 ppm (7,6 mg/m3) - Valeur limite au-dessus de laquelle il ne doit pas y avoir d’exposition et qui se rapporte

Dans ce TP, on cherche à déterminer la concentration massique en élément fer d'un vin blanc proposé pour le TP. Nous savons que la plupart des vins contiennent l’élément Fer principalement sous forme d'ions Fe2+ mais aussi sous forme d'ions Fe3+. Sous l'action du dioxygène dissous dans le vin, les ions fer II s'oxydent en ions fer III. Un excès d'ions fer III provoque la « casse ferrique » : le vin est alors trouble. Il est donc nécessaire de connaître la concentration totale en élément fer pour

Formation du Lac Pavin Le lac Pavin, le plus impressionnant d’Auvergne, a 750 mètres de diamètre pour 92 mètres de profondeur. Il fait partie du complexe Montchal, Pavin, Estivadoux. Le lac occupe, à 1197 mètres d’altitude, une forme parfaitement circulaire. Ce site est typique d’une explosion de maar trachytique: une ou quelques explosions très violentes, projections abondantes étalées sur de grandes surfaces par des déferlantes basales de grande ampleur, panache de produits plus fins disséminés

I. Le pH et sa mesure. 1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted. Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ Exemples : le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons. Exemples : L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3 2. Equation de la réaction associée

particulière à l’analyse iodométrique qui nous permet d’identifier une évolution de concentrations en fonction du temps Déterminer à température ambiante, la constante de vitesse, et le temps de demi - vie de la réaction eau oxygénée, iodure d’hydrogène colorimètre. PARTIE THEORIQUE : La vitesse d’une réaction s’exprime en général par la diminution du nombre de moles d’un réactif dans un intervalle de temps donné, ou par l’augmentation du nombre de mole d’un produit dans le même intervalle

toute altération (durée de vie 7 à 15 jours). Etiquette blanche Contre étiquette : « ne pas avaler » b- Eau oxygénée à 10 v : Préparation : BaO2 + 2HCl H2O2 + BaCl Actuellement obtenue par l’électrolyse de l’eau. C’est un soluté de peroxyde d’hydrogène à 10v, c’est à dire contenant 3% de son poids et susceptible de dégager 10 fois son volume d’oxygène Formule : Eau oxygénée 110v Eau distillée Mode opératoire : Par simple mélange. 10ml qsp 1000ml Conservation : Au frais et à l’abri de la lumière