Production d'hydrogène

Situation : Votre cliente souhaite une solution pour colorer ses cils plus durable que le mascara, même waterproof. La teinture des cils et sourcils Produit capable de changer la couleur des cils et sourcils de façon prolongé-remplace le mascara. Définition Composition Nitrate d’argent 4% (soumis à restriction) Eau oxygénée (oxydant) 10 volumes       Pinceau teinture Coupelle Pinceau pour l’application de la crème grasse Démaquillant yeux Cotons Crème grasse neutre

éthanoïque de formule CH3COOH 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient CH3COO 2. Soustraire 1 à la charge de la formule obtenue. Ici, il n’y a pas de charge à CH3COO donc 0-1 = -1. La base conjuguée sera donc un corps de charge une fois négative d’où CH3COO – 3. Ecrire le couple acide base CH3COOH/ CH3COO- Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient NH3+ 2. Soustraire

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie

très élevée de l’orge comparé à celle du maïs, il y a donc nettement plus d’enzymes catalase chez les plantes de type C3 que chez celles de types C4. Ceci s’explique par la forte activité photorespiratoire des plantes de types C3 qui engendre une production de H2O2 lors de la photosynthèse, or l’eau oxygénée est toxique pour la plante donc il faut que le catalyseur soit rapidement réactif. PEROXYDASE : a) Objectif : Mesurer et comparer l’activité enzymatique de la peroxydase chez les deux types

Cinquième Devoir à la maison Toutes les eaux en bouteille sont-elles identiques ? Activité documentaire 1. Comparaison de trois eaux que nous buvons : a. Oui ce sont des mélanges d’eau et de sels minéraux dissouts. b. Selon la législation française, une eau minérale naturelle se différencie des autres par une composition constante et pouvant présenter des propriétés favorables à la santé constatées par l'Académie Nationale de Médecine. 2. Caractéristiques des eaux qu’il ne faut pas boire Les

 Introduction à la cinétique chimique TP cours - première ST2S (S16) Durée : 1 h 30 Objectif du TP : Etudier l’influence de la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment

chimique.  Il a une bonne biocompatibilité (niveau médical)  Il est facile à stériliser et à utiliser à l’intérieur du corps humain.  Il n’est pas cancérigène.  Il peut être toxique en cas d’incendie ou de combustion (rejet de Chlorure d’Hydrogène).  Il n’est pas biodégradable.  Il est peu résistant à l’usure (quant à l’utilisation en revêtement de sol).  A haute température, il a tendance à se ramollir. (+/- 60°) Usages : Vu les nombreuses qualités du PVC, ce dernier est

telle que le cyanure de sodium NaCN ou le cyanure de potassium KCN. b. Forme gazeuse Le cyanure peut être un gaz inodore plus léger que l’air tel que le cyanure d’hydrogène HCN ou le chlorure de cyanogène CLCN. Quand le cyanure de sodium (NaCN) rentre en contact avec l’acide ou une solution à PH (Potentielle d’Hydrogène) faible il se transforme en gaz HCN. c. Forme liquide C’est du cyanure de sodium à 30%, la solution a une couleur jaune brune et elle est inodore bien qu’il puisse

Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de ………………… entre ……………………… B – Applications. 1 - Réaction entre le chlorure d’hydrogène et l’eau. - Sachant que le chlorure d'hydrogène (……….) est un acide au sens de Brönsted, écrire la demi-équation protonique : HCl (g) =…………+…………. - Sachant que lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène, celui-ci réagit avec l'eau : l'eau est-elle un acide ou une base dans cette réaction ? : écrire la demi-équation protonique correspondante :

est-il dynamique ? 2. Solution d’acide chlorhydrique On dissout 1,0 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans 1,0 L d’eau pure, sans variation de volume. La mesure du pH de cette solution d’acide chlorhydrique donne 1,4. volume molaire gazeux : Vm = 25 L.mol-1 a. Calculer la concentration molaire de cette solution en soluté introduit. b. Montrer que la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau constitue une réaction acido-basique. Écrire l’équation de cette réaction, qu’on