Proton

Fundamentals Forces The Strong Force A force which can hold a nucleus together against the enormous forces of repulsion of the protons is strong indeed. It has a very short range. An exchange force in which the exchange particles are pions and other heavier particles. It is the strongest of the four fundamental forces The Electromagnetic Force One of the four fundamental forces, the electromagnetic force manifests itself through the forces between charges (Coulomb's Law) and the magnetic

ci-dessous). L’atome est constitué d’un noyau central chargé positivement autour duquel tournent des électrons chargés négativement. Ces électrons constituent le cortège électronique. On a découvert que le noyau contenait d’autres particules appelées protons et neutrons, et que l’on ne peut prédire avec certitude si un électron se trouve sur l’une ou l’autre des orbites. L’atome devient flou ou du moins sa description en termes qui nous soient familiers ! Dans le modèle représenté ci-dessous, plus les

constante de temps du phénomène qui représente aussi la durée de vie moyenne du radionucléide. Données : masse du noyau de radon 220 = 219,965 298 9 u ; masse du noyau de bismuth 212 = 211,946 775 7 u ; masse du neutron = 1,008 664 915 97 u ; masse du proton = 1,007 276 466 77 u. équivalent énergétique de l’unité de masse atomique : 1 u correspond à 931,494 028 MeV. 1. Montrer, à partir de la définition mathématique de l’activité A (t), que celle-ci suit, au cours du temps, une loi de décroissance exponentielle

ne les avaient pas prédits et leur manque de réactivité chimique ne permet pas de les placer dans son tableau. Il faut donc rajouter une colonne. La découverte du noyau de l’atome et ses constituants introduit un nouveau critère: le nombre de protons dans le noyau de l’atome qui sera appelé « numéro atomique » de l’élément. Le classement par ordre de numéro atomique croissant permet de conserver la même périodicité et donc de conserver les mêmes colonnes du tableau. Mais l’ordre croissant des

d’où f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller

stabilise le magnésien, et active le magnésium vis à vis de la réaction : CH3CH2 O Mg Br CH2CH3 CH2CH3 O CH2CH3 CH3CH2 Par ailleurs, l’eau est très peu soluble dans l’éthoxyéthane, et l’éthoxyéthane est un solvant qui ne donne pas de proton, il est dit aprotique, contrairement à l’eau ou les alcools qui sont protiques. C’est donc un solvant de choix pour préparer un magnésien. On peut également utiliser le tétrahydrofuranne, THF, qui est également un éther-oxyde, donc permet la complexation

affirmations suivantes : Une réponse juste rapporte 0,5 point, une réponse fausse pénalise de 0,25 point. L’absence de réponse ne pénalise pas. Affirmation C’est l’interaction faible qui est responsable de la cohésion des nucléons du noyau d’un atome. Protons et neutrons exercent entre eux une force électrique répulsive. Ce sont les interactions de Van der Waals qui assurent la cohésion entre les atomes au sein d’une même molécule. Le dioxyde de carbone est une molécule polaire. La cohésion d’un solide

-19 C Constante de Planck : h = 6,62 .10-34 J.s Vitesse de la lumière : c = 3.108 m.s-1 Masse d’un électron : me = 9,1 10-31 kg Chaque question n’a qu’une réponse exacte. 1) Charges électriques a) 2 charges de même signe s’attirent. b) Un proton et un électron ont la même charge. c) La charge électrique est toujours un multiple de : e = 1,60. 10 -19 C d) C’est la force nucléaire qui est responsable de l’attraction de 2 corps chargés. 2) Charges électriques sur 2 plaques chargées Indiquer

lesquelles les composés réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,672610-24 1,00727 neutron 1,675010-24 1,00866 électron 9,108310-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique est déterminée

p. manuel électronique : page 24 q. diaporama : chapitre 1 – sur ipad r. exercices : cahier d’exercices pages 7 à 12 - corrigé en classe et fiche 2 - sur ipad - corrigé en classe 7. Être capable de déterminer le nombre de protons et d’électrons d’un élément à partir de son numéro atomique. s. manuel électronique : page 24 t. diaporama : chapitre 1 – sur ipad u. exercices : cahier d’exercices pages 7 à 12 - corrigé en classe et fiche 2 - sur ipad - corrigé