Proton

aqueuse si le solvant est de l’eau ; elle peut contenir des ions ou des molécules. Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique

Rutherford (qui avait montré que l’atome avait un noyau), et le physicien danois Niels Bohr mettent au point un modèle dans lequel l’atome est constitué d’un noyau de charge positive entouré d’un cortège d’électrons. En 1913, Rutherford découvre le proton et en 1932, le physicien anglais Chadwick le neutron. En 1938, Hahn et Strassmann découvrent la fission spontanée et le physicien français Frédéric Joliot-Curie montre en 1939, que ce phénomène de cassure des noyaux d’uranium s’accompagne d’un intense

lesquelles les composés réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 3.1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,6726×10-24 1,00727 neutron 1,6750×10-24 1,00866 électron 9,1083×10-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique

voire la totalité des matériaux peut être considérée comme des déchets de très faible activité. D’après le livre « Le monde subatomique », de Luc Valentin et le site Internet du CEA. Données : masse du neutron : m(n) = 1,674927 × 10 –27 kg masse du proton : m(p) = 1,672622 × 10 –27 kg 2 masse d’un noyau de deutérium : m( 1 H ) = 3,344497 × 10 –27 kg 3 masse d’un noyau de tritium : m( 1 H ) = 5,008271 × 10 –27 kg 4 masse d’un noyau d’« hélium 4 » : m( 2 He ) = 6,646483 × 10 –27 kg célérité de la

| |Je connais le principe d’inertie et sa réciproque |  |  | |Je connais la constitution d'un atome (les 3 particules : proton, électron, neutron ; leur charge électrique et leur position |  |  | |dans l'atome) |

plus quelconques mais quantifiés, avec des orbites autorisés. Ce n'est que lorsque l'électron saute d'un orbite à l'autre qu'il peut émettre de la lumière. 1932, Rutheford découvre que le noyau est lui-même composé de nucléons de deux sorte : les protons, de charges positives, et les neutrons, de charge neutre; Le neutron fut découvert par James Chadwick (1891-1974) qui fut son assistant.        

vaut ne np =0,62. Ce rapport sera considéré comme constant au cours du temps. Déterminer la masse de l’échantillon à l’instant t = 24 h. Pour ce calcul, on négligera la masse des électrons devant celle des nucléons. Données : masse du proton mp = 1,673.10-27kg masse du neutron mn = 1,675.10-27kg 3 

son pH (potentiel hydrogène). Le potentiel hydrogène mesure l’activité chimique des ions H+ (ou protons). Plus il y a d’ions H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui ci est basique. | Une base est un produit chimique qui, à l’inverse d’un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin

Par exemple dans le Soleil, principalement constitué d’hydrogène, le résultat final des réactions nucléaires est la transformation de quatres protons en un noyau d’hélium. La masse d’un noyau d’hélium est un peu infèrieure à la masse des quatres protons, on constate donc que la réaction nucléaire de fusion s’accompagne d’une légère perte de masse dans ce cas. Cependant Albert Einstein montre

d’où f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller