Proton

La masse atomique de 57 Fe est de 56,9354 uma, et celle de 235 U est de 235.6439 uma. 26 92 a/ Calculer l’énergie de cohésion par noyau, pour chaque nucléïde, en joules et en MeV. b/ Quel est le noyau le plus stable ? On donne en uma : masse d’un proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est excité par une décharge électrique. L’électron de cet atome subit alors une transition au niveau d’énergie nj =

l'élément de départ : Mais plusieurs autres réactions peuvent aussi être observées : Après la capture d'un neutrons le noyau peut disposer de suffisament d'énergie pour, à son tour réémettre une particule, cela peut être un neutron, un proton ou une particule á . Ces trois émission de particules aboutissent à trois noyaux fils différents : 28Al ¡æ 27Al + 1n 28Al ¡æ 27Mg+ 1p 28Al ¡æ 24Na+ 42He Les expériences de Fermi vont ainsi en se complexifiant a mesure

Dans un volume V à injecter, on veut Athérapie = 70 MBq. Par proportionnalité, V.A1 = Vflacon.Athérapie V = [pic] V = [pic] V = 0,38 mL 2. Injection intraveineuse d’une solution contenant du phosphore 32 2.1. (0,25) [pic], Z = 15 donc 15 protons A – Z = 32 – 15 = 17 neutrons 2.2. (0,75) Équation de la désintégration [pic] ( [pic] + [pic] E = (mproduits – mréactifs) . c2 E = [ m([pic]) + m([pic]) – m([pic]) ] . c2 = (5,30763 ( 10–26 + 9,1(10–31 – 5,30803 ( 10–26 ) ( (3,0 ( 108 )2

| | |Charge élémentaire en coulons | |1.6[pic]10-19 | |Masse de proton en kg |1673 [pic]10 – 30 | | |Masse du neutron en kg |1 675 000 [pic]10 –- 33 |

Potassium (0.4), Souffre, Sodium, Chlore, Magnésium, Iode, Fer - de 0.01%  Oligoéléments Acides, donneurs de protons : Substance qui libère des ions Hydrogène (H+) en quantité détectable. Lorsqu’un acide se dissout dans l’eau, il libère des ions hydrogène (proton) et des anions. C’est la concentration de protons qui détermine l’acidité d’une solution. Bases, accepteurs de protons : capturent les H+ en quantité détectable. PH, concentration acide-base : Plus il y a d’ions hydrogène dans un

qu’ils occupent normalement à l’intérieur de la matière. Ceci crée un électron « libre » chargé négativement et une lacune (« hole ») chargée positivement. La force d’attraction électrique maintient ces deux objets proches comme un électron et un proton dans un atome d’hydrogène. Elle permet en outre à l’exciton d’exister en tant que particule individuelle et non comme un électron et une lacune qui n’interagissent pas. Toutefois, vu que l’électron et la lacune restent proche l’un de l’autre, parfois

célérité de la lumière en m.s–1 2. E = 2me.c² E = 2×9,11×10–31×(2,998×108)² E = 1,64×10–13 J on divise le résultat précédent par 1,602×10–19 pour l’exprimer en eV E = 1,02 MeV 2 3. Composition d'un noyau de deutérium 1H : Z =1 donc il contient un proton et A–Z = 1 et il donc contient aussi 1 neutron. 0 4.1. 1e représente un positron, antiparticule de l'électron. 4.2. Il s'agit d'une réaction de fusion thermonucléaire. 4.3. Au cours d'une transformation nucléaire, il y a conservation du nombre de

d’anonymat ou à défaut nom, prénom et classe Note et commentaires : • Exercice 1 : • • • • Exercice 2 : Exercice 3 : TOTAL sur 50 pts : NOTE sur 20 pts : Exercice 4 : Exercice 5 : Exercice 1 Atome inconnu… Données de l’exercice ; Masse d’un proton mp=1,7×10-27kg Masse d’un neutron mn=1,7×10-27kg Charge élémentaire e=1,6×10-19C On considère un atome inconnu de représentation symbolique Que représentent ces trois lettres ? A Z X ∗ ∗ ∗ On détermine la masse m de cet atome et la

valut le prix Nobel en 1923. Cette expérience a pour but de mettre en évidence le fait que la charge électrique apparaît sous forme d’un multiple entier d’un quantum fondamental de charge, qui est en fait la charge de l’électron, ainsi que celle du proton car la matière étant globalement neutre, ces deux particules subatomiques possèdent la même charge, mais de signe opposé. Cette expérience a permit à Millikan non seulement de mettre en évidence cette quantification de la charge, mais aussi de déterminer

L'électrostatique est l’étude de charges électriques immobiles  L’électricité est toujours liée à la matière  À chaque particule de matière est attachée une grandeur caractéristique de son comportement électrique : sa charge (q), qui peut être positive (proton), négative (électron ou ion négatif ) ou nulle pour les particules neutres (neutron). Toutes les particules chargées naturelles que l’on considérera comme des particules élémentaires ont une charge multiple d’une même quantité e > 0 : la charge