Proton

Durée de la séquence : 5 h Place de la séance dans la séquence Séance 1 : 2 h cours Séance 2 : 1,5 h activité documentaire sur ITER et évaluation formative Séance 3 : 45 min remédiation Séance 4 : 45 min évaluation sommative Prérequis Noyau (protons et neutrons), Z, et A . Isotopes . L’interaction gravitationnelle entre deux corps. Objectifs Objectifs spécifiques Objectifs transversaux Utiliser ses connaissances sur les réactions nucléaires pour répondre à des questions scientifiques

cette limite peut être dépasser et les liaison hydrogènes se brisent. Les liaison hydrogènes renforce les lient entre les molécules. L'eau par sa structure peut former jusqu'a 4 liaisons hydrogènes grâce au fait qu'elle possède 2 site donneur de proton ( les doublet non liant). Grâce a cette propriété l'eau peut former beaucoup de liaison hydrogène et c'est ainsi que l'on peut expliquer le grandeur de ses température de fusion et d'ébullition. En effet plus il y a de liaison plus il faut d'énergie

Amberlyst 15. Cette résine qui apparaît sous forme de petits grains ronds de couleur brune a pour principal intérêt : sa facilité à échanger des protons (H+), ainsi on peut s'en servir comme un catalyseur acide. En effet, elle est généralement utiliser pour remplacer un acide fort qui risquerait d'intervenir dans la réaction. Sa prédisposition à l'échange de protons rend son utilisation délicate : si l'on rapproche un objet chargé électriquement, la résine aura tendance à "s'échapper" dans la direction

minimale de la portière parviendra-t-il ? 2/- Quelle valeur minimale vm' de vitesse le voyageur doit-il avoir pour rattraper le train. Partie II : Dans le noyau de l'atome d'hélium 4 He la valeur de l'interaction gravitationnelle entre les 2 deux protons est de l'ordre de 10-35N, celle de l'interaction électrique est de l'ordre de10N 0,5 A2 1 C 1/- La force gravitationnelle explique-t-elle la cohésion du noyau de l'atome d'hélium ? Explique ta réponse. 2/- Quelle interaction fondamentale serait-elle

TS – IE n°3 - CORRECTION F.FELDIS – Lycée Vauban – Aire Sur La Lys DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D’ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES 1. LA TRANSFORMATION CHIMIQUE ÉTUDIÉE 1.1. Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. Couple acide éthanoïque / ion éthanoate: CH3CO2H(aq) / CH3CO2–(aq) Couple ion oxonium / eau: H3O+ (aq) / H2 O(l)  [CH 3CO2 ( aq ) ] f .[ H 3O (aq ) ] f 1.3. K = [CH 3CO2 H( aq ) ] f 2. ÉTUDE pH-MÉTRIQUE 2.1. quantité de matière initiale d'acide éthanoïque

226 est un élément radioactif. Par une suite de désintégrations de types α et β –, il se transforme en noyau stable de plomb 206. a)-     Donner la composition d’un noyau de radium 226. -          Composition du noyau :  22688 | Ra | Nombre de protons : Z = 88Nombre de neutrons : A - Z = 138 | Radium 226 | | b)-     Définir les désintégrations  et β – en précisant la nature de la particule émise. -          La désintégration α. -          Un noyau lourd instable éjecte une particule α et

crayons possède 6 protons et 6 neutrons, soit 12 nucléons. On l’appelle carbone 12. C’est l’isotope de carbone le plus présent sur Terre (98,89 %). Il existe sous de multiples formes comme le dioxyde de carbone ou le diamant. - Le carbone 13, qui possède quant à lui 6 protons et 7 neutrons, soit 13 nucléons. Il est utilisé par les plantes lors de la photosynthèse où il se trouve sous forme de CO2 composé de carbone 13. Ensuite, deux isotopes radioactifs : - Un isotope avec 6 protons et 8 neutrons

00515 u 2 donc m(nucléons) > m(noyau) m(nucléons) – m(noyau) > 0 ∆m : défaut de masse donc ∆m > 0 Le défaut de masse ∆m est égal à la différence entre la masse des nucléons au repos et la masse du noyau au repos. ∆m = m(nucléons) – m(noyau) ∆m = [m(proton) + m(neutron)] – m(noyau) ∆m = [Zmp + (A-Z)mn] – m( ����) �� ∆m est toujours positif Ex : 4 2���� ∆m = 4,0320 – 4,0015 = 3,0500.10-2 u 3) Energie de liaison εl L’énergie de liaison El est l’énergie qu’il faut fournir à un noyau au repos

pts) Les diverses parties de cet exercice sont indépendantes. A- Physique nucléaire (6 pts) Données : ; 1 eV = 1,60.10 –19 J unité de masse atomique : 1 u = 1,66054.10 –27 kg −4 masses de particules : électron : 5,48580.10 u ; neutron : 1,00867 u ; proton : 1,00728 u 235 94 140 2 ; U : 234,994 u ; Sr : 93,8945 u ; Xe : 139,892 u de noyaux : 1 H : 2,01355 u 8 –1 célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.10 m.s ; énergie de masse associée à l'unité de masse atomique: 931,5 MeV 1. Désintégrations 1

charge électrique La quantification de la charge La conservation de la charge Conducteurs et isolants La loi de Coulomb La loi de Coulomb Le principe de superposition Méthode de résolution La charge élémentaire représente la charge que porte un proton (qp ) : qp = +e Ainsi la charge de l’électron (qe ) est : qe = −e La charge électrique La Conservation de la charge Chapitre 1 : L’électrostatique La charge électrique La quantification de la charge La conservation de la charge Conducteurs