Pur Sang

Le cheval de Corlay ou demi-sang de Corlay est un cheval de type demi-sang issu de croisements, pratiqués autour de la ville de Corlay en Bretagne, entre le bidet breton et des chevaux Pur Sang et arabes. Destinée aux courses, cette variété du cheval breton impressionne Napoléon Ier par ses capacités en steeple-chase. Par la suite, les éleveurs locaux se spécialisent dans ce cheval de course, en bénéficiant notamment d'un filon calcaire qu'ils exploitent pour renforcer les os de leurs animaux.

nerveux. Tempérament * Les chevaux dits « à sang chaud », comme ce Pur Sang, sont fins, vifs et nerveux Les chevaux sont des mammifères et ont toujours le sang chaud biologiquement parlant. Toutefois, les termes de « cheval à sang chaud », « cheval à sang froid », « proche du sang » et demi-sang (et son équivalent « warmblood ») sont utilisés pour décrire le tempérament de cet animal, et non pas la température de son corps. Les chevaux à sang chaud ont tendance à être vifs et apprendre rapidement

LA COMPOSITION DU SANG   Le diagnostic médical a très souvent recours à l'analyse sanguine. En effet, le sang est essentiel à la vie des cellules et donc de notre corps. Chaque cellule, pour vivre, doit en permanence recevoir du dioxygène (de formule O2) et des substances nutritives et évacuer des déchets dont le dioxyde ce carbone (ou gaz carbonique de formule CO2). Le sang est composé d'une partie liquide : le plasma, et d'une partie solide : les globules rouges (ou hématies), les globules

composition quantitative d’une solution, propriété colligatives des solutions. 1) Etats physiques de la matière. La matière est formée de l’association de molécule. Un corps pur est formé d’un très grand nombre de molécules identiques. La molécule est constituée d’un ou plusieurs atomes, c’est la plus petite partie d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés physiques et chimiques (solubilité etc…) Pour quantifier la matière : compter les molécules (trop important), ou en moles. 1 mole = nombre

(chlorure). Cette activité permet aussi d’explorer une propriété en relation avec la notion d’espèce chimique, celle de pureté. L’élève doit comprendre qu’une espèce chimique correspondrait à un échantillon parfaitement pur ; le rapprochement avec la notion de corps pur connue depuis le collège est également possible. L’impossibilité d’obtenir, dans un récipient du laboratoire, une espèce chimique révèle que cette notion correspond à un modèle et non à un objet. L’importance de la modélisation

purs et les mélanges : C A CG EXERCICE 1:Donner les définitions suivantes : Un mélange :________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Un corps pur :_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Dans un mélange homogène :_____________________________________________________ _________________________

corps pur,  i dépend de T et P. (2) Variation avec T : - Pour un corps pur : dG  SdT  VdP  dn . Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique Page 2 sur 11     S  Donc      .  T  P  n  P ,T Comme S (T , P, n)  n  sm (T , P) (car S est extensive), on a :        sm (T , P) .  T  P - Dans le cas d’un mélange : dG  SdT  VdP   i dni . i  S        Si . Donc      n  T   i T , P , n j (3) Variation avec P : - Pour un corps pur : 

chromatographiques   2.1 Rapport de distribution K du soluté (rappel:  soluté= corps minoritaire dans un solvant;  corps simple = entité moléculaire formée  d'atomes identiques: ex. O2;  corps composé = entité moléculaire formée d'atomes différents: H2O; corps pur = corps formé d'entités moléculaires identiques   ). Les séparations chromatograph.  sont basées sur la répartition des solutés dans   deux phases:     soluté A (phase mobile)  ↔  soluté A (phase stationnaire) La constante d'équilibre de cette réaction est appelée: rapport de distribution K

ou faux : a- Un mélange homogène est formé par un seul constituant. b- Un mélange hétérogène est formé par deux ou plusieurs phases. c- Un corps pur organique contient du carbone. d- Un alliage est un corps pur. II- Compléter le tableau suivant : Corps Nature Substance(s) constitutive(s) Nombre de phases A 2 Bronze Cuivre, étain Zinc Corps pur Vinaigre Mélange homogène Acide éthanoïque, eau A 3 Eau+ sable Deux phases III- 2g de dihydrogène contiennent 6.1023 molécules

+ température. 5- Température de changement d’état Transformation physique d’un état à un autre : changement d’état : -fusion -évaporation -liquéfact° -solidificat° -sublimat° -condensat° Sous une pression donnée, la temp° de changement d’un corps pur se fait à une temp. constante, caractéristique de ce corps. I- Extraction d’espèce chimique Dès l’antiquité, les hommes ont extrait des espèces chimiques naturelles à partir de plantes ou d’animaux par des techniques de distillation de plantes venues