Réaction acido-basique

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 5. Conduction dans les solutions ................................................. 40 6. Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50 7. Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63 8. Dosages directs . . . . . . . . . . . . . . .

. [HO–(aq)]éq. Cette constante d’équilibre est appelée produit ionique de l’eau. 1.3.1. Ke = 1,0(10–7 ( 1,0(10–7 = 1,0(10–14 1.3.2. pH = – log[H3O+]éq pH = – log (1,0(10–7) = 7,0 2. Eau distillée laissée à l’air libre 2.1. Les couples acido-basiques mis en jeu sont : Couple 1 : CO2,H2O / HCO3–(aq) et Couple 2 : H3O+ / H2O([pic]) 2.2. KA = [pic] 2.3. pKA = – logKA = – log [pic] et pKA = – log [H3O+]éq – log [pic] donc pKA = pH – log [pic]

Chimie ; l’acidose Quoi ? L'acidose est un trouble de l'équilibre acido-basique, qui désigne l’augmentation de l’acidité du sang : le pH devient inférieur à la normale (le pH normal du sang est entre 7.35/7.45). Lorsque le sang est trop basic on parle d’alcalose. C’est une maladie mortelle dans 50 pourcent des cas Symptômes - Des crampes musculaires. -Une très grande fatigue générale. -Des douleurs abdominales. -Des troubles

d’étudier la réaction d’hydrolyse de cet ester. On mélange dans un ballon une quantité de matière 0n = 0,3mol d’éthanoate de benzyle avec la même quantité de matière 0n = 0,3mol d’eau pure et on ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique concentré. On chauffe à reflux le mélange réactionnel. A la fin de la réaction, il se forme une quantité de matière d’acide éthanoïque aciden = 0,1mol . 1- Ecrire, en utilisant les formules semi développées, l’équation chimique de la réaction d’hydrolyse

important quel type d’alcool on choisi. Si c'est un alcool primaire, on obtient á la fin de la réaction un aldéhyde ou un acide carboxylique. Pour réaliser une oxydation ménagée, il faut faire réagir l'alcool avec un oxydant comme le KMnO4. Les ions permanganates oxydent de manière forte cela signifie qu’ils oxydent un alcool primaire en acide carboxylique et non en aldéhyde. Alors il se produit une réaction d'oxydo-réduction. L’alcool benzylique est un alcool primaire, cela signifie que le groupe

est une base car il est capable de capter un proton. 4. H2O + H+ = H3O+ : H3O+ / H2O + + N H 4 = NH3 + H+: N H 4 / NH3 5. L’eau est un ampholyte car c’est une espèce chimique qui présente à la fois un caractère acide et basique, selon Brönsted. Exercice 3. 1. Une réaction acido-basique est une transformation où il y a un échange de proton H+ de l’acide vers la base. 2. HNO2 + NH3 NO− + NH+ 2 4 + C6H5NH2 + H2O 3. C6H5NH3 + HO Exercice 4. 1. L’acide acétique réagit avec l’eau qui se comporte comme une

ne suffit pas, et le système immunitaire se met en place. Le système immunitaire va faire la distinction entre les molécules du « soi » (ce qui font partie de mon corps) et cette du « non-soi » (les corps étrangers), il va mettre en activité des réactions immunitaires qui vont préserver l’intégrité de l’organisme. On dit que le SI participe au maintient de l’homéostasie. Homéostasie : relative fixité du milieu intérieur (= quoi qu’il arrive l’organisme reste constant). C’est l’ensemble des mécanismes

CHIMIE : juin 2012. PARTIE 1 Rappel : les redox. Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons Oxydant : réactif qui gagne des électrons Réduction : réaction où il y a gain d’électrons Réducteur : entité chimique qui perd des électrons La réaction d’oxydoréduction. Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1 Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2 Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2 EXEMPLE: Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu

Questionnaire / Page 1 sur 8 Partie II Etude du vin II.A Distillation du vin et degré alcoolique II.A.1 Dans le cas de la fermentation éthylique (ou alcoolique), quelle est l’espèce chimique qui se transforme en éthanol ? Ecrire l’équation de cette réaction de fermentation anaérobie. II.A.2 Quelle influence a le degré d’alcool sur un vin ? Pour mesurer ce degré on doit d’abord réaliser une distillation fractionnée du vin avec le montage suivant : II.A.3 Légender sur la feuille-réponse le schéma ci-dessus

10 Les réactions endothermiques et exothermiques Une question d'énergie But: Effectuer une expérience qui nous permettra d'observer ce qui distingue les réactions endothermiques des réactions exothermiques. Qu'est-ce qu'une réaction endothermique? : C'est une réaction qui absorbe de l'énergie. Qu'est-ce qu'une réaction exothermique? : C'est une réaction qui dégage de l'énergie. Indices permettant de les distinguer: Dans une réaction endothermique