Réaction chimique

Exercices : la réaction chimique – bilan de matière (essentiellement tirés des annales de BEP SSS) Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes : ….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2 ……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2 Exercice 2 : Ecrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial

Réaction chimique SPC – Première S Table des matières I Modélisation de la transformation : la réaction chimique I.1 Exemples de transformations chimiques . . . . . . . . . . . . . I.2 Système chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.3 Description de l’état d’un système chimique . . . . . . . . . . . I.4 État initial et état final . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.5 Transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.5.1 Définition . . . . .

PACES – UE1 -1- 2014-2015 La réaction chimique Exercice n°1 Quelle masse de HCℓ pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104 g de BaCℓ2 avec 100 mL de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84, sachant que cette réaction conduit également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces ‎chimiques (atomiques, ioniques ou moléculaires) qui constituent la matière sont modifiées : les ‎espèces qui sont consommées sont appelées réactifs. Les espèces formées au cours de la réaction ‎sont appelées produits (de réaction). Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques ‎savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : « Rien ne se perd, ‎rien ne se crée, tout

9 – LA REACTION CHIMIQUE I. QU’EST-CE QU’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE ? 1. Description d’un système chimique Un système chimique est un ensemble contenant un mélange d’espèces chimiques. Pour décrire un système chimique à l’échelle macroscopique, il faut indiquer : • La naute et la quantité des différentes espèces chimiques présentes ; • Leur état physique (solide, liquide, gazeux ou aqueux) ; • Eventuellement la température et la pression du système. 1. Evolution d’un système chimique Parmi

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 1 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S2, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI ___________________________________________________________________________ A.ZRINEH & A

Les enzymes : molécules protéiques, catalyseurs biologiques des réactions chimiques des cellules des êtres vivants - Toutes les réactions chimiques assurant la synthèse et la dégradation des molécules dans les cellules des êtres vivants, sont catalysées par des enzymes. - Comment ces enzymes interviennent - elles dans la catalyse des réactions chimiques cellulaires ? Support biologique utilisé : la synthèse de macromolécules d'amidon dans les cellules d’un tubercule de pomme de terre.

I/ Quest-ce quune raction chimique Exprience On place dans une bouteille de 500 mL un morceau de craie de 2 grammes 10 cm3 dacide chlorhydrique 0,1 mol/L mesur dans une prouvette gradue. Fermer la bouteille laide dun bouchon et dterminer la masse de lensemble. Oter le bouchon et faire tomber la craie dans lacide chlorhydrique et remettre le bouchon. Noter les observations et la masse indique par la balance. Observation ( Laction de lacide chlorhydrique sur le carbonate de calcium provoque

Terminale STL – PCM Fiche de synthèse – séquence n°5 : suivi cinétique Fiche de synthèse n°5La vitesse de réaction chimiqueI. Rappels de la classe de premièreOn considère la réaction d’équation suivante : produit 1 + produit 2Définition de la vitesse volumique de disparition du réactif 1 : Définition de la vitesse volumique d’apparition du produit 2 : Ces deux vitesses sont exprimées en mol.L-1.s-1. On peut retrouver les nombres dérivés : en traçant au point donné