Réaction de couplage

catalyseur ? Dans les trois expériences, on remarque que l’acide sulfurique (exp1), le sel de Mohr (exp2) et le chlorure de fer III (exp3) augmentent la vitesse de réaction : les transformations sont plus rapides que lorsque les réactifs sont introduits seuls. Un catalyseur est donc une espèce chimique qui augmente la vitesse de la réaction. Dans l’expérience 1, l’état final est le même : les quantités d’acide éthanoïque consommées, et donc d’ester formées sont identiques. De même, dans l’expérience

métabolisme........................................................................................5 II - l'énergie dans les réactions biochim iques 7 A. Structure de la molécule d'ATP....................................................................7 B. L'hydrolyse de la molécule d'ATP.................................................................8 C. Le couplage énergétique............................................................................8 3 Les différents types trophiques

système isolé se fait avec augmentation de l'entropie. L'ordre dans la cellule est créé grâce à un apport d'énergie constant dont une partie est restituée à l'environnement sous forme de chaleur. 3 Les couplages énergétiques Pour qu'il y ait réalisation dans la cellule il faut qu'il y ait couplage entre production de chaleur et processus générateurs d'ordre dans la cellule. 4 Suivant le degré d'organisation ou de spécialisation cellulaire des dépenses énergétiques plus spécifiques 1 Comparaison

fonctionnalisés et d'aldéhydes. La réaction de couplage direct entre un halogénure aromatique et les aldéhydes a été décrite par Nozaki, Hiyama et Kishi1. Elle nécessite le plus souvent des quantités stoechiométriques de sel de chrome divalent, réactif toxique, et des iodures aromatiques. Il a été récemment montré que ce couplage pouvait être réalisé par électrosynthèse en utilisant des quantités catalytiques de sels de chrome2. Cette dernière réaction est cependant limitée à l'échelle du

molécules carbonées). Bioénergétique : étude des mécanismes des transformations de l’énergie dans les tissus vivants Métabolisme : Transformation moléculaires et transfert d’énergie qui se déroule dans la cellule des organismes vivants. Le réseau de réactions enzymatiques organisé en voies métaboliques produit l’énergie nécessaire au fonctionnement de l’organisme. BIOENERGETIQUE Thermodynamique : science qui étudie et décrit le comportement de la matière et des systèmes en fonction de la température

D’OXYDORÉDUCTION Introduction Cycles de la matière et nécessité de couplages énergétiques. Définir coenzyme: petite molécule non protéique nécessaire à l’activité d’une enzyme (définir enzyme). Les coenzymes sont plus ou moins dissociables de leur enzyme. En citer : NAD, NADP, FAD, qui- nones... Mais attention, sujet restreint à ceux qui participent au transfert d’électrons, en association avec des H+. Définir oxydoréduction : une réaction chimique au cours de laquelle il y transfert d’électrons entre

2 Potentiel métal/solution 3 1.1.3 Transferts à travers l’interface : réactions anodiques et cathodiques –loi de Faraday 4 1.1.4 Réactions électrochimiques et corrosion métalliques 5 1.2 Equilibre chimique et électrochimiques 6 1.2.1 Equilibres chimiques 6 1.2.2 Equilibre électrochimique – Equation de Nernst 6 1.2.3 Diagramme d’équilibre potentiel-pH – Diagramme de Pourbay 7 1.3 Cinétique des réactions électrochimiques 8 1.3.1 Courbe de polarisation – résistance de polarisation

partir de molécules simples ainsi que d’énergie. (Énergie à long terme = acides gras ; on stocke de l’énergie dans les liaisons, etc…). Catabolisme : destruction de molécules complexes pour donner des molécules simples et libérer de l’énergie. Les réactions du catabolisme sont différentes entre le règne animal et le règne végétal. L’énergie entre par les organismes autotrophes (par chimiosynthèse (bactérie récupèrent énergie à partir oxydation molécules complexes contenant N (azote), S (soufre) = bactéries

Le but de ce TP est de se familiariser avec le logiciel MestreC qui permet de visualiser, analyser et simuler des spectres RMN de molécules. Ceci nous permettra d’expliciter les notions d’équivalence, de déplacement chimique et de constantes de couplages. Nous étudierons, in vivo, le spectre RMN 13C du β-(1=>3)-glucane, le spectre RMN 1H de l’amidon et la RMN de métabolites phosphorylés grâce au phosphore 31. Principe : La résonance magnétique nucléaire est une technique d’analyse appliquée

avons produit est donc ZnFe2O4. I) Synthèse par voie céramique Pour cette synthèse, nous avons utilisé de l’oxyde de zinc (ZnO) et de l’oxyde de fer III (Fe2O3). La réaction chimique mise en œuvre est donc : ZnO + Fe2O3 -> ZnFe2O4 Il faut noter qu’il n’y a ni perte ni gain de masse lors de cette réaction. L’objectif est de synthétiser 1g de ferrite spinelle en utilisant les 2 réactifs en proportions stoechiométriques. ZnO a une masse molaire de 81.39 g.mol-1. Pour avoir une quantité