Réaction de Diels-Alder

stéréospécificité des réactions péricycliques . Cycloaddition DielsAlder 2+2 sont interdites par la symétrie ! Cycloaddition Diels-Alder 2+2 Diels2 C2H4 → C4H8 cyclobutane 5 Exemples des réactions qui sont interdites par la symétrie: • Dissociation d’éthane ⇒ éthylène + H2 • Dissociation de formaldéhyde H2CO ⇒H2+CO • ouverture d’anneau en cyclobutène ⇒ butadiène • H2+ D2 ⇒ 2HD • 2 H2+ O2 ⇒ 2H2O • 2 H2+ Cl2 ⇒ 2HCl Règles de Woodward et Hoffmann (pour des réactions qui sont interdites

essentielles et de nombreux composés odorants, colorants et médicinaux34. L'éthanol peut être utilisé comme solvant dans de nombreuses réactions chimiques lors de synthèses, comme dans les substitutions nucléophiles SN1, lors des hydrogénations catalytiques, lors des réactions d'aldolisation, lors des réactions de Wittig, lors des réactions de Diels-Alder ou lors de réactions de diazotation36. L'éthanol est inerte vis-à-vis de la quasi-totalité des surfaces plastifiées de la vie courante, les vernis

les propriétés chimiques particulières du benzène. 1.2. Structure électronique. Elle a été étudiée dans un chapitre précédent (Voir aussi la Théorie de Hückel). Il faut retenir la délocalisation des électrons, ainsi que la rupture, lors d’une réaction chimique de ce système délocalisé. Les conséquences chimiques seront étudiées dans le paragraphe suivant. Nous en avons étudié les conséquences spectroscopiques (RMN H1, C13, IR). Pour qu’un composé soit aromatique, il faut que le nombre

C. Synthèse des liquides ioniques. I. La première étape est une quaternisation de l'atome d'azote par un agent alkylant. Proposer un réactif permettant de former l'iodure de méthylpyridinium à partir de la pyridine. Donner le mécanisme de cette réaction. Rappel : la pyridine a la structure suivante : N I.1 Les halogénures de liquides ioniques ainsi obtenus présentent l'inconvénient d'être hygroscopiques. Pour remédier à ce problème, il convient d'échanger l'anion halogénure par un autre

minéraux fait intervenir des réactions de polycondensation. Deux voies sont utilisées, la voie inorganique et la voie organométallique.[57] Voie inorganique : cette voieelle utilise des sels métalliques MXn dans lesquels un métal M est relié à n anions X. En solution aqueuse, ces précurseurs deviennent des un mélange d’espèces ioniques ioniques de formule M(H2O)nz+.hydratées ou (et) hydroxylées. Une hydrolyse remplace les groupements H2O par OH avec perte de proton. Des réactions de condensation (olation

oxydant/réducteur associés à cette transformation. Quelles seraient les demi-équations électroniques associées à chacun de ces couples en solution aqueuse ? I.A.2) Électrosynthèse d'un sel d'oxalate à partir de dioxyde de carbone a) Écrire l’équation de la réaction électrochimique modélisant la transformation du dioxyde de carbone à la cathode, un électron étant transféré par molécule et conduisant à la formation d’un intermédiaire réactionnel que l'on note (I) . b) Proposer des formules de Lewis acceptables

essentielles et de nombreux composés odorants, colorants et médicinaux34. L'éthanol peut être utilisé comme solvant dans de nombreuses réactions chimiques lors de synthèses, comme dans les substitutions nucléophiles SN1, lors des hydrogénations catalytiques, lors des réactions d'aldolisation, lors des réactions de Wittig, lors des réactions de Diels-Alder ou lors de réactions de diazotation36. L'éthanol est inerte vis-à-vis de la quasi-totalité des surfaces plastifiées de la vie courante, les vernis

halogénoalcane par hydrogénation catalytique (Pd) CH3CH2-I + H2 → CH3-CH3 + HI 1.4.4. Réaction de Würtz : condensation d’un halogénoalcane par action d’un métal alcalin (réduction – dimérisation) : CH3CH2Cl + 2 Na + CH3CH2Cl -NaCl CH3CH2CH2CH3 1.4.5. Réduction de dérivés carbonylés : a) Réaction de Clemmensen (Zn/HCl) R' R C=O + 4H+ + 2Zn HCl aq R' + 2 Zn2+ CH2 + H2O R b) Réaction de Wolff – Kischner (H2N – NH2/KOH) R' R C=O R' H2N - NH2 C = N -

Carbones, Hydrogènes, Oxygènes, Azotes, Soufres, ... dérivés halogènés X={I, Br, Cl, F} Organo magnesiens chlorures d'acides V 3 LES GROUPEMENTS Un groupement = groupe d’atomes portant une ou plusieurs valence libre se conservant au cours d’une réaction. Exemple Cl OH H2 O CH3 CH3 CH CH3 CH CH3 Les groupements usuels à connaître tBu Me= CH3 iPr = Et= C2H5 H C Pr= C3H7 Bu = C4H9 iBu H C Bn CH3 C CH3CH3 Ph: O CH3 CH3 CH3 CH3CH2 CH2 Ac : H3C

les plus influants sur sa stabilité sont la lumière, l'air, les trans métalliques et la température. - la lumière et plus précisément l'énergie rayonné par les radiations courtes (U. V) active le phénomène d'oxydation ; l'oxygène dissous crée la réaction d'oxygène pénétrant dans l'emballage par diffusion à travers les parois, ils se désolent à leur tour s'il n'y a pas saturation les traces métalliques sont des catalyseurs d'oxydation en particulier les traces de fer et surtout le cuivre. 2- Principales