Réaction endothermique

isobare - Calcul de la température d’équilibre de l’eau C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie ………………… - Application de la loi de Hess. - Application de la loi de Kirchhoff - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. - Détermination d’une température de flamme ………………… - Calcul de l’énergie de liaison ……………………………………

DE CHALEUR Travail présenté à Mme Lalonde, E. École secondaire Mont-Royal Le mardi 2 décembre 2014 1. But : Les réactions exothermique nous servent beaucoup dans la vie, par exemple la combustion qui est une réaction exothermique. La combustion est le principe du chauffage aux énergies fossiles. La combustion est une réaction exothermique qui dégage une quantité de chaleur. Comme j’ai déjà dit la combustion est le principe du chauffage, alors nous devons savoir les facteurs

servent les deux premiers tubes à essais ? 2) Que mettent en évidence les tubes λ et μ ? Reste t-il de l’amidon dans ces tubes ? 3) Une transformation s’est-elle produite ? Si oui, préciser les réactifs et les produits de réaction. 4) Ecrire la réaction chimique correspondante. Données : amidon C18H30O15 et glucose C6H12O6 5) La digestion réalisée dans l’un des tubes à essais a besoin d’un catalyseur. Qu’est-ce qu’un catalyseur ? 6) Chez l’homme, le catalyseur est

L’équilibre chimique 1.Introduction 1.Le milieu réactionnel l’ état dans lequel se trouve une substance s’appelle : PHASE ( phase liquide, phase gazeuseuse,…) 1)Réaction en milieu homogène lorsque ts les produits d un milieu réactionnel sont dans la même phase le milieu est dit HOMOGENE si ce n est pas le cas le milieu est dit HETEROGENE 2)Milieu fermé /ouvert lorsqu’ il n’ y a pas de possibilité d’ échange avec l’ extérieur le milieu est dit FERME si ce n’ est pas le cas

but de ce laboratoire était d’observer les changements (l’influence) de facteurs comme le changement de température, l’ajoute d’eau ou de nitrate d’argent ou de chlorure de lithium sur le tétra chlorure de cobalt. On voulait aussi s’avoir qu’elle réaction, inverse ou directe, est favorisée par ses facteurs. Système d’équation : CoCl4 ²ˉ (aq) + 6H₂O (aq) + E Co(H₂O)6 ²+ (aq) + 4Clˉ(aq) Tableau des résultats  Tableau 1 : les effets des facteurs sur les quatre solutions de CoCl4 Les facteurs

Rapport de chimie Introduction - Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience - Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction. Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux

ETHANOL EAU + NACL b) Système hétérogène Il est constitué de plusieurs phases. Exemples HUILE HUILE AIR EAU EAU EAU MERCURE 4) Le système chimique Définition : Ensemble de n constituants chimiques qui peuvent évoluer par une ou plusieurs réactions chimiques : ν1A1 + ν2A2 + ... Réactifs ν'1A'1 + ν'2A'2 + ... Produits A1 ; A2 ; A'1 ; A'2 .. : molécules, atomes ou ions ν1 ; ν2; ν'1 ; ν'2 .. : coefficients stoechiométriques Exemple : 2 HCl(g)+ Zn(s) ZnCl2(s) + H2(g) II) DESCRIPTION DE L’ETAT

IMPACT DES VITESSES DE RÉACTIONS AU QUOTIDIEN Travail présenté à M. CANTIN Collège François-de-Laval Le 13 mars 2013 TABLE DES MATIÈRES INTRODUCTION 3 LES IMPACTS DE LA VITESSE DE RÉACTION AU QUOTIDIEN 3 CONCLUSION 6 BIBLIOGRAPHIE 7 Même si nous n’en sommes pas toujours conscients, les réactions chimiques sont très présentes dans la vie quotidienne. Le simple fait d’allumer une allumette en est un exemple. Certaines de ces réactions sont rapides (une à

élémentaire : e = 1,6.10-19 C Unité : Coulomb Noyau 105 < Atome Masse concentrée dans le noyau Z = Nbre de protons A = Nbre de nucléons Noyau isotope → même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : → Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. → Elément de même famille donnent des ions de même charge. Règle du duet : pour les atomes tels que Z ≤5 Règle de l’octet : pour les atomes tels

un acide fort. Dans notre laboratoire, on a calculé les valeurs numériques des constantes d’acidité de deux acides. La constante d’acidité du HCl est de 49.8, donc on peut analyser qu’il y a beaucoup de produits au contraire des réactifs. La réaction est presque complète puisque le pourcentage d’ionisation est près de 100% et que la constante est très élevée. Cependant, la constante d’acidité de l’acide acétique est très basse, donc il n’y a presque pas eu de formation de produits. Les réactifs