Réaction endothermique

du 26 au 30 octobre TD suivant 11/12 TD suivant EVENEMENTS CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation –

EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique. Il se forme des ions fer II (Fe²+). 2- Action

chlorhydrique permet d’accélérer la vitesse de l’hydrolyse car sans lui, elle est progressive. On peut donc lui donner le titre de catalyseur. 2° a) Le tube 3 est le témoin. Il permet de vérifier si c’est bien grâce (ici) à l’amylase que la réaction à lieu b) « Bio » est un préfixe venant du grec, signifiant la vie. On peut en effet dire que l’enzyme, qui est fabriqué par une cellule vivante, est un catalyseur pour l’hydrolyse de l’amidon et provient de la « vie », d’un être vivant

CHAPITRE 10 RÉACTIONS D’ESTÉRIFICATION ET D’HYDROLYSE 1 Formation d’un ester à partir d’un acide et d’un alcool 1. Nomenclature O ● Acide : R C O – ● Alcool : R – O Primaire R – H H Secondaire R' R CH OH O R Tertiaire R' C OH R" C – CH2 ou – – OH CH3 OH ● Groupe caractéristique ester : Formule générale d’un ester : R O COO – R’ O C O R' Formule semi-développée d’un ester : R 2. Formation d’un ester Réaction : Un acide carboxylique

1. Étude de la réaction support de titrage (réaction 2). 1.1. La température est un facteur cinétique, plus celle-ci est basse plus la transformation évolue lentement. On a effectué une trempe, permettant de ralentir fortement la transformation étudiée. Ainsi le titrage reflète la composition du système à l’instant t du prélèvement. 1.2. Soit les couples Fe3+(aq)/Fe2+(aq) et MnO4-(aq)/Mn2+(aq). Écrivons les demi-équations électroniques correspondantes : Fe3+(aq)/Fe2+(aq) : oxydation

II] Les principes chimiques A]Composition des feux d'artifice Les couleurs perçues par notre œil sont en fait, des différentes longueurs d'ondes en nm (nanomètre 1 nm = 0,000000001 m) chaque longueur d'onde possède une couleur différente. Les couleurs visibles par l'œil humain sont comprises entre 400 et 700nm (avant ce sont les ultraviolets et après ce sont les infrarouges). Voici une bande chromatique : Il existe trois manières d’expliquer les différentes couleurs des feux d’artifice: -

La photosynthèse est une réaction chimique faite par les plantes pour se nourrir. Elles puisent l’énergie nécessaire à leur fonctionnement dans le glucose qu’elles produisent. La réaction photosynthétique est caractérisée par la formule suivante : dioxyde de carbone + lumière + eau + minéraux dioxygène + glucose La réaction équilibrée et avec les formules chimiques des éléments s’écrit sous la forme : 6CO2 + 12H2O + lux C6H12O6 + 6O2 +6H2O Cette réaction peut être divisée en deux parties

Dans la nature, l'agent acide est l'acide carbonique produit par la dissolution du gaz carbonique (CO2) dans les eaux de pluie et de ruissellement. La réaction est d'autant plus forte que la quantité de CO2 dissous dans l'eau est importante. Les minéraux carbonatés (calcite, dolomite) sont complètement dissous par l'hydrolyse acide, mais cette réaction est très lente. La dissolution des calcaires (qui sont constitués principalement de calcite) est à l'origine de reliefs particuliers, dits karstiques

membrane: elle doit séparer efficacement les gaz. En effet tous sont susceptibles de passer à travers, en particulier l'hydrogène qui est le plus petit mais aussi l'azote ou l'oxygène. Il faut cependant éviter un court circuit chimique (par ex.: une réaction entre l'hydrogène et l'air) ou une baisse de rendement par dilution de l'hydrogène par l'azote. Enfin, les électrons ne doivent pas pouvoir franchir la membrane.  Ces membranes fonctionnent à une température entre 60 et 90°C et à des pressions

la conservation des éléments au cours d'une réaction chimique : Au cours d'une réaction chimique, le nombre d'atomes formant les réactifs est identique au nombre d'atomes formant les produits. ma A + mb B → mc C + md D ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibrera l’équation pour respecter la conservation des éléments . Exemple: Combustion de l'Octane C8H18 + O2 → CO2 + H2O Cette réaction ne respecte pas la conservation des éléments