Représentation de Cram

LES BIOMOLECULES Les biomolécule ne sont pas planes , elles représentent des configurations particuliere et il existe des conventions permettant de les représenter. 1)Représentation de Cram (représentation en perspective de cram) Exemples : *Le méthane CH4 Convention : - liaison dans le plan ---- liaison en arrière du plan - laison en avant du plan . 2)Atome de carbone asymétique: Définition: un atome de carbone asymétrique est

carbones 7, 8 et 13 en précisant l’ordre décroissant des substituants. IV Soit le composé B : HO B OH CH3 CH3 CO2H CHO a) Représenter B en projection de Fischer b) A partir de la projection de Newman, représenter B en représentation de Cram dans le même état conformationnel : V Soit le trans-1-tertiobutyl-3-méthylcyclohexane, représenter ce composé dans sa conformation la plus stable (tertiobutyl = C(CH3)3). VI Ecrire la (ou toutes les) forme(s) mésomère(s) possible(s)

O 1 O O H3CO 5 VI- Soit le composé F suivant : HO H CHO CH3 NH2 H F 1) Le représenter en projection de Fischer : 2) En donner une représentation de Cram en complétant la partie carbonée déjà dessinée : O H CH3 3) Représenter l’énantiomère de F en Cram et un diastéréoisomère de F en Fischer : Enantiomère de F en Cram: Diastéréoisomère de F en Fischer : 

| |liants : nnl | | | | | | | ETUDE DE QUELQUES MOLECULES : |Nom |Formule |FORMULE DEVELOPPEE |REPRESENTATION DE | | | | |brute | |LEWIS | | | |dihydrogène |H2 |H-H |H-H

Représentation spatiale des molécules I. Représentation des molécules 1. Stéréoisomérie : Définition : On appelle Stéréoisomérie une isomérie due à la disposition spatiale des atomes dans une molécule. Remarque : Le passage d’un stéréoisomère à un autre peut se faire soit par rotation autour d’une liaison simple soit par rupture d’une liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un

Cours de chimie Organique ________________________________________ Représentation des molécules Stéréodescripteurs Règles séquentielles de R. S. Cahn, C. Ingold, V. Prelog Définitions La constitution d'une entité moléculaire précise la nature et les modes d'union des atomes formant cette entité, en incluant la multiplicité des liaisons sans tenir compte de leur disposition dans l'espace. La configuration d'une entité moléculaire est la disposition spatiale des atomes ou des groupes d'atomes

Introduction 4 4 4 1 Avant propos 2 Présentation II ChemFig pour l’impatient 1 Syntaxe 2 Les di érents types de liaisons 3 Les di érents types de formules 3.1 Formule développée . . . . . . 3.2 Formule semi-développée . . . 3.3 Représentation de CRAM . . . 3.4 Formule topologique . . . . . 3.5 Formule de Lewis . . . . . . . 4 Molécules rami ées 5 Cycles 6 Ions 7 Équations chimiques 6 6 6 7 7 7 8 8 8 8 9 10 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

structure électronique du gaz noble le plus proche. Objectifs : _ savoir appliquer la règle de l’octet et la règle du duet. _ connaître le règles pour l’obtention d’ions et de molécules stables. _ savoir décrire la géométrie 3D des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels sur la stabilité des atomes. Les gaz nobles – Origine de la règle du duet et de l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète

l'espace ALes carbones asymétriques Un carbone est asymétrique si, et seulement si, il est relié à quatre groupes différents. Pour signifier cela sur les formules, on met un astérisque « * » à côté du carbone concerné. BLa représentation de Cram La représentation de Cram est une manière de décrire les molécules dans l'espace. Celle-ci est centrée sur un carbone et on représente ses quatre groupes « satellites » avec la convention suivante : TS06033-01.PNG Le triangle plein représente un

T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier