Réversibilité thermodynamique

Deuxième principe de la thermodynamique : I) Insuffisance du premier principe : 1) Pas de distinction entre W et Q : , équivalence entre les deux échanges ? Le second principe va apporter la distinction entre W et Q. 2) Pas de prévision de réversibilité / irréversibilité avec le premier principe : Exemple : Réaction chimique. pour une transformation monobare. Réaction explosive -> Q < 0. Si on apporteau système, peut-on faire la réaction inverse ? Non car la transformation est irréversible

Thermodynamique et équilibre chimique I. THERMODYNAMIQUE 2 I.A. Système chimique 2 I.B. Transformation 3 I.C. Principes de thermodynamique 5 I.D. Potentiel chimique 6 II. EQUILIBRE CHIMIQUE 7 II.A. Réversibilité 7 II.B. Déplacement des équilibres 8 I. THERMODYNAMIQUE I.A. Système chimique _ système / milieu extérieur / convention d'équilibre : TYPES DE SYSTEME Ouvert Fermé Isolé Échange énergie Échange matière Oui oui Oui Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non ETATS D'UN

La limite est le mouvement brownien. On y étudie donc les états physiques (ou chimiques) de la matière, les échanges de travail et de chaleur , les transformations réversibles ou non. Depuis le XIXème siècle jusqu’à aujourd’hui, la thermodynamique est devenue une partie de la physique où les concepts les plus sophistiqués côtoient les techniques les plus variées (tels que température, entropie, chaleur). Désordre microscopique [Mouvement brownien] Ordre macroscopique 2) Concepts

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE CHAPITRE I INTRODUCTION ET NOTIONS DE BASE INTRODUCTION 1) Objectifs de la thermodynamique Prévoir l'évolution d'un système : → Peut-il évoluer ? → Comment évolue-t-il ? → Jusqu'où peut-il évoluer ? → S'il évolue, prévoir les échanges d'énergie qui s'effectuent 2) Une vision macroscopique La thermodynamique dite classique permet l'étude des phénomènes à l'échelle macroscopique. Elle se réfère uniquement aux états final et initial et au bilan des transformations. I) SYSTEME

THERMODYNAMIQUE 1. Introduction La thermodynamique est la science qui étudie et décrit le comportement de la matière ou des systèmes, en fonction des notions de température T, d'énergie (chaleur Q, travail W...) et d'entropie S. La thermodynamique :   étudie l'évolution ou les transformations de la matière ou des systèmes en considérant les variations d'état du système, lors d' échanges d'énergie entre le milieu extérieur et le système. repose sur 2 notions de base, l'énergie interne (U)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81 26.1.1 Interaction entre un dipôle et un champ extérieur . . . . . 82 26.2 Dipôle magnétostatique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82 v TABLE DES MATIÈRES 27 Premier principe de la thermodynamique 27.1 Energie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.2 Transformations et transferts . . . . . . . 27.3 Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . 27.4 Enthalpie . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.5 Travail . . . . . . . . . . . . . .

l'entreprise se situe dans toutes les landes. Ce que j'ai fais en stage : j'ai fais de l’installation de climatisation, du sanitaire ( pose d'un lavabo, lave main,vasque douche complète ) j'ai installer des robinets extérieur, un ballon thermodynamique, arrivée d'eau froide et évacuation pour lave-vaisselle, changement d'une chaudière murale à condensation, déplacement d'un radiateur, changement et installation de chauffe-eau (solaire et électrique). Fiche

réaction électrochimique ainsi que les différentes familles de composés de type ABn qui forment des hydrures sont ensuite présentées. Puis des rappels bibliographiques sur les composés intermétalliques TiNi et (Ti,Zr)Ni ainsi que les propriétés thermodynamiques et structurales de leurs hydrures sont donnés. 1. L’accumulateur Nickel Métal-Hydrure (Ni-MH) 1.1. Généralités [Willems 84; Percheron-Guégan 01] Un accumulateur est un système électrochimique réversible qui permet de produire et

....................................................................................... 46 Thermodynamique des milieux continus ................................................................................................. 49 Premier Principe de la thermodynamique ................................................................................................ 49 Second Principe de la thermodynamique............................................................................................

fonctionnement 6 1.1 Rappels de thermodynamique 6 1.1.1 Notions fondamentales 6 1.1.1.1 Système thermodynamique 6 1.1.1.2 Variables et équations d’états 7 1.1.1.3 Evolution d’un système 8 1.1.1.4 Gaz parfaits / Gaz réels 8 1.1.2 Énergie, travail et chaleur 9 1.1.2.1 Énergie 9 1.1.2.2 Travail 9 1.1.2.3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes ouverts 13 1.1