Rouge de méthyle

D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs :  NaOH : 0,1N  H2SO4 : 0,1N  AgNO3 : 50 g/l  Rouge de méthyle  Vert de bromocrésol. IV MODE OPERATOIRE : La prise d’essai est d’environ 2,5 g d’engrais broyé et tamisé à 500 µm à peser à 0,2 mg près. Pour le TSP : Introduire la prise d’essai dans une fiole de 250 ml contenant déjà 150 ml

la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement des déchets chimiques donc on souhaite les séparer grâce à une extraction par solvant. Documents mis à disposition: Document 1 : principe de l’extraction

base méthyl violet 0,1 – 2,6 jaune violet vert de méthyle 0,1 – 2,3 jaune bleu violet de méthyle 0,1 – 2,7 jaune violet rouge de crésol 0,2 – 1,8 rouge jaune cristal violet (ou violet de gentiane) 0,8 – 2,6 jaune bleu violet bleu de thymol (1er virage) 1,2 – 2,8 rouge jaune jaune de méthyle 2,9 – 4,0 rouge jaune bleu de bromophénol 3,0 – 4,6 jaune bleu violet rouge congo 3,0 – 5,2 bleu orange rouge orange de méthyle (ou hélianthine) 3,1 – 4,4 rouge jaune

d'une éprouvette graduée. On agite la solution et la laissons ensuite décanter. Ensuite il faut récupérer la phase contenant l'espèce à extraire. 1. Élaborer et mettre en œuvre un protocole expérimentale. Solubilité Sulfate de cuivre Rouge de méthyle Eau Cyclohexane Éthanol Dans l'eau Très grande faible nulle Très grande Dans le cyclohexane nulle grande nulle Très grande Dans l’éthanol faible grande Très grande Très grande Densité : Solution S = 1,02 Eau

laveur et eau distillée -2 plaques à titrage -compte-gouttes -eau -Substance à pH inconnu -Indicateur acido-basique inconnu -solutions tampons de pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 et 12 -indicateurs : - orange de méthyle - phénolphtaléine - bleu de bromothymol - rouge de phénol - tournesol - Alizarine PROTOCOLE : 1-Calculer la quantité de soluté pour avoir une concentration de 0.09 mol/L pour 100ml 2-Peser le soluté avec une balance 3-Mesurer un peu moins que 100ml d’eau

de robinet, le frotti est recoloré à la fushine de Ziehl au 1/10 pendant 1 mn puis lavé à l’eau, séché et examiné par microscope optique à l’immersion au grossissement x 100. Lecture : Les bactéries Gram + apparaissent en bleu noir et les Gram – en rouge. Etude biochimique et physiologique : 1/ Caractères culturaux : La culture en boite de pétri permet de différencier la forme et la couleur des colonies. 2/ Type énergétique et respiratoire : Etude du métabolisme oxydatif ou respiratoire :

Protocole •Matériel : - 1 flacon laveur d’eau distillée - 1 plaque à titrage - 17 bouteilles compte-gouttes dont  11 bouteilles compte-gouttes des solutions tampons de pH 2 à 12.  6 bouteilles compte-gouttes des indicateurs suivants :  Orange de méthyle  Jaune d’alzarin  Bleu de bromothymol  Phénolphtaléine  Tournesol  Indicateur universel •Schéma : jaune d’alizarin Bleu de bromothymol Phénolphtaléine •Manipulations : 1. Bien laver et assécher

dans une solution contenant 2 indicateurs colorés (rouge de méthyle et bleu de bromothymol) et de l'acide borique. L'acide borique vas retenir l'ammoniac sous sa forme acide. Équation de rétention de l'acide : . La troisième étape est le titrage de l'ammoniaque par une solution titrée d'acide chlorhydrique et d'acide sulfurique : . On titre la solution jusqu'à équivalence par le virage de l'indicateur coloré, le rouge de méthyle (couleur rose rouge). L'acide borique est un acide faible, il ne libère

combustion incomplète. But : Observer et comparer les propriétés chimiques de trois alcools isométriques. Matériel : Voir note de l’enseignant Méthode : Voir note de l’enseignant Observation : | Observations | | Butanol-1 | Butanol-2 | Méthyl-2 propanol-2 | Sodium | Bulles, Jaune, Chaud | Blanc opaque, deviens chaud | Aucune | HCl concentré | Boucane, un peu jaune, bulles | Boucane, blanc opaque | Opaque foncé | KMnO4 0,01 M | Brun foncé, ppt. | Chaud, bulle, ppt noir, 2 phase |

trois groupes de protons équivalents différents repérés en magenta, bleu et vert : le spectre de l’acide propanoïque comporte trois signaux. · Les protons repérés en magenta et en bleu sont couplés. Le signal représentant les protons du groupe méthyle doit donc être un triplet (2+1=3) et celui du groupe méthylène un quadruplet (3+1 = 4). Le proton du groupe carboxyle ne se couple pas. Son signal est un singulet. Le spectre comporte un singulet, un triplet et un quadruplet. · La courbe d’intégration