Rouge de méthyle

l'anion devient bien visible. Liste de quelques indicateurs de pH : Indicateur Bleu de Thymol - 1ère zone Orange de Méthyle Vert de Bromocrésol Rouge de Méthyle Bleu de Bromothymol Rouge de Phénol Bleu de Thymol - 2ème zone Phénolphthaléine Couleur acide Couleur base pKa rouge jaune 1.5 rouge jaune 3.7 jaune bleu 4.7 jaune rouge 5.1 jaune bleu 7.0 jaune rouge 7.9 jaune bleu 8.9 incolore fuschia 9.4 domaine de pH 1.2 - 2.8 3.2 - 4.4 3.8 - 5.4 4.8 - 6.0 6.0 -

o Ac. Para aminobenzoique o Ac glutamique. Les azotes N5 & N10 sont plus ou moins les sites actifs de cette coenz. MODES D’ACTION : Unités monocarbonées sont portés sur les N : |Formyl ( CHO |Méthyl ( CH3 |Méthylène ( CH2 |Méthényl ( CH = |Formimino(CH=NH | |N5 ou N10 |N5 |N5(N10 |N5(N10 |N5

CAP Qualification des responsables VIII Symbole livre ouvert (nouvelle annexe) II 4-amino-2-nitrophénol (412) III(1) Etiquetage gants III(2) + Peroxyde de strontium, Phénolphtaléine (cf 18ème) VII Parsol 1789 définitif Ac. urocanique provisoire II 2-méthyl-m-PPD (413) III(1) Strontium peroxyde, Strontium hydroxyde VI +Formate de Na, Décominol (abandon) VII(1) + Mexoryl SL VII(2) + Mexoryl SW II Délais d'application Etats membres Fabr. / Import. Consom. final Tests animaux Inventaire 14.06.95 Janv

vitamine b12 et B9 http://www.passeportsante.net/fr/Solutions/PlantesSupplements/Fiche.aspx?doc=vitamine_b9_ps#P163_6294 Vitamine du complexe B, la vitamine B12, ou cobalamine, se présente sous la forme d'un composé cristallin rouge lui valant le surnom de « vitamine rouge ». Le nom cobalamine fait référence à sa teneur en cobalt, unique parmi les vitamines. La cobalamine est essentielle à la croissance, à la division cellulaire, au fonctionnement adéquat de toutes les cellules du corps et à l'équilibre

types de chlorophylle ? Le changement d’un groupe CH3 en COH. Combien de liaisons conjuguées successives contient ce pigment ? 8. Chlorophylle a Chlorophylle b  Curcuma :  Rouge ou jaune : La couleur d’une solution aqueuse de rouge de méthyle a été relevée pour diverses valeurs de pH : elle est rouge pour des pH < 4,4 et jaune pour des pH > 6,2. Les résultats d’expériences réalisées sur une solution aqueuse de curcuma ont été rassemblés dans le tableau suivant : a) Le curcuma

Corrigé NomenclatureLycée Denis-de-Rougemont La nomenclature organique OS Chimie Corrigé des exercices - 1 - Exercices de nomenclature organique Corrigés 1 Dessinez la formule développée des molécules suivantes : a) (CH3)2CHCH2OH b) Cl2C=CCl2 c) CH3CCl2CH3 d) (CH3)2C(CH2CH3)2 Réponses : a) b) c) d) C C C C O H H H H H H H H H H Cl Cl C C Cl Cl H C H H C Cl Cl C H H H H C H H C H H C C C C H C H H HH H H H H H HLycée Denis-de-Rougemont La nomenclature organique OS Chimie

la b. b) Quelle est l’origine de cette différence de teinte entre ces deux types de chlorophylle ? Le changement d’un groupe CH3 en COH. Chlorophylle a  Curcuma : Chlorophylle b  Rouge ou jaune : La couleur d’une solution aqueuse de rouge de méthyle a été relevée pour diverses valeurs de pH : elle est rouge pour des pH < 4,4 et jaune pour des pH > 6,2. Les résultats d’expériences réalisées sur une solution aqueuse de curcuma ont été rassemblés dans le tableau suivant : a) Le curcuma est-il

Synthèse du 4-(4-methoxyphényl)-4-hydroxy-butanoate de méthyle Introduction Le motif -butyrolactone (schéma 1) est une entité naturelle très répandue et présente dans de nombreuses molécules à activité biologique. Schéma 1 Les -butyrolactones chirales substituées d’origine naturelle représentent à peu près 10% de tous les produits naturels connus, et beaucoup de ces composés présentent une activité biologique significative. Les -butyrolactones sont présentes dans une variété importante

de la méiose.  cassure puis recollement. - Système ABO  plusieurs séquences d’ADN : A, B ou O - Allèles A et B codominants donc phénotypes : voir 4 - Semi-dominance : aucun des 2 allèles ne dominent vraiment, ex : gueules de loup  croisement rouge/ivoire donne fleurs roses et pas rouges et ivoires - Allèle létal : voir 5 - Interaction entre gènes : voir 6. Les proportions classiques sont modifiées - Hérédité liée au chromosome X - X -> hétérochromosomes - Autres -> autosomes - Croisement

isoméries : On distingue trois types d'isomérie qu'on va illustrer en prenant comme exemple les molécules ayant comme formule moléculaire C5H10.     - l'isomérie de chaîne : Ils diffèrent par la structure de la chaîne des carbones : pent-1-ène 3-méthyl-but-1-ène     - l'isomérie de position de la double liaison : Pour une chaîne donnée (par exemple celle du pent-1-ène) il peut y avoir plusieurs positions de la double liaison : pent-1-ène pent-2-ène     - l'isomérie Z-E (ou cis-trans) : C'est