So2 So3

sulfonation : 2H2SO4 + H2O SO3 + H3O+ + HSO4- 4.1.2 Propriété de déshydratation Le caractère anhydre des solutions d’acide sulfurique concentrées à plus de 95% augmente la corrosivité. En effet, au contact des liquides biologiques cellulaires, le produit anhydre pompe littéralement toute l’eau et provoque une nécrose des tissus. 4.1.3 Exothermie Au contact de l’eau, le trioxyde de soufre génère de l’acide sulfurique avec dégagement de chaleur : SO3 + H2O 4.1.4 Propriété oxydante

alkylsulfates : R-O- SO3- avec R longue chaîne carbonée : on les appelle aussi syndets (détergents synthétiques) exemple :le dodécyl sulfate d’ammonium ou lauryl sulfate d’ammonium: C12H25 – O – SO3- , NH4+ présent dans les dentifrices,shampooings, produits pour le bain et la douche… Les sulfonates : R– SO3- , Na+ ( R : longue chaîne carbonée) sont peu employés en cosmétologie exemple : le dodécyl benzène sulfonate présent dans de nombreux détergents (Teepol,…) : C12H25 – C6H4– SO3- , Na+ b)

restants. En effet, le problème est compliqué par le fait que beaucoup de contaminants injectés dans l'atmosphère vont réagir entre eux, même à forte dilution, pour donner de nouveaux composés très toxiques. Ainsi, l'anhydride sulfureux (SO2) va s'oxyder dans l'air en SO3, lequel, à son tour, donnera, avec la vapeur d'eau, de l'acide sulfurique. Il contribuera ainsi, de façon déterminante, avec l'acide nitrique formé à partir des oxydes d'azote, à l'apparition du phénomène des pluies acides, véritable

19 kg.m3 = g.L−1 1.4 Oxydation du dioxyde de soufre. L’oxydation du dioxyde de soufre en phase gazeuse est une r´action totale dans les conditions de e l’exercice : 2SO2 + O2 → 2SO3 Partant d’un m´lange d’une mole d’air et une mole de SO2 , faire le tableau d’avancement en fonction e de ξ et donner le nombre de mole final en chaque esp`ce. Calculer la pression partielle en chaque e constituant a l0’´tat final sachant que la pression totale est de 10 bar. ` e R´ponse: O2 r´actif limitant

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

donner un acide. Ces oxydes sont traditionnellement appelés des « anhydrides » ou oxydes acides . CO2 + H2O → H2CO3 → (HCO3)- + H+ … SO3 + H2O → H2SO4 → (SO4)2- + 2 H+ … Certains oxydes acides jouent un rôle important dans la chimie atmosphérique. Les pétroles bruts contiennent des quantités non négligeables de soufre dont la combustion donne des « SOx » (SO2 et/ou SO3). Le dégagement de ces oxydes de soufre dans l’atmosphère est à l’origine des pluies acides. Pour limiter le phénomène, une désulfuration

nombre d'atomes de non-métaux. On est alors amener à préciser ce nombre à l'aide d'un préfixe grec (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, ...). C'est le cas par exemple pour CO = monoxyde de carbone, CO2 = dioxyde de carbone, SO2 = dioxyde de soufre, SO3 = trioxyde de soufre, PCl3 = trichlorure de phosphore, PCl5 = pentachlorure de phosphore, ... B-7. La masse moléculaire d'un composé est la somme des masses atomiques des atomes qui le constituent + B-8. L'essentiel de la masse

par l’oxygène de l’air S + O2  SO2 (H = -70 ,96 Kcal/mole) SO2 : 12%, O2 : 9%, N2 : 79%, le débit des gaz : 220 000 Nm3/h. L’air de combustion est véhiculé dans le four à travers la tour de séchage par une soufflante entraînée par une turbine à vapeur à réaction fabriquée par MITSUI (Japon). La température dans le four est de l’ordre de 1 200°C. L’oxydation catalytique à travers le convertisseur contenant le vanadium SO2 +1/2 O2  SO3 (H = --23,52 Kcal/mole) Caractéristiques

selon la réaction suivante : CO32- + H+ HCO3- - les sulfures car ils réagissent avec l’oxygène dissous dans l’eau de mer pour donner les sulfates selon la réaction ci-dessous : H+ SO3 + SO42- 3 La conductivité La conductivité électrique est l'aptitude d'un matériau ou d'une solution à laisser les charges électriques se déplacer librement, autrement dit à permettre le passage du courant électrique. Elle donne une

Pollution 1. Intro Les activités humaines émettent polluants primaires (molécules) vers l’atmosph proche où ils subissent des transfo (NO2 -> HNO3 ; SO2 => H2SO4) puis reviennent sur terre par ex en pluie acide. Pollution du milieu physique étudie espèces intervenant dans des réactions posant problèmes environnementaux. Difficultés : ≠sources, composés changent de forme, reviennent loin du lieu d’émission. * Diagramme temps de résidence, dist de transport, échelle météorologique. (en