Sodium

de la question traitée. La propreté, la clarté et la présentation de la copie entreront en compte dans la notation. PARTIE 1 : Atomistique (9points) 1. Donner la structure électronique : a. De l’azote (7 électrons) b. Du sodium (11 électrons) c. Du chlore (17 électrons) d. Du chrome (24 électrons) e. De l’hydrogène (1 électron) f. Du phosphore (15 électrons) 2. Quelle est la particularité du chrome ? 3. Parmi ces six atomes :

TP 8 1STL photométrie DOSAGE DU SODIUM ET DU POTASSIUM PAR PHOTOMETRIE DE FLAMME Application à l'analyse d'une eau minérale nov 08 1- PRINCIPE Généralités Dans un atome, ou un cation métallique, les électrons ont des niveaux énergétiques quantifiés. Toute variation d'énergie correspond au passage d'un électron d'un niveau énergétique à un autre. L'absorption d'énergie correspond à une transition électronique d'un état stationnaire à un autre de plus forte énergie : c'est l'état excité instable

pigment violet). Exercice n°3 : 1) a) La sueur peut être comparée à une solution aqueuse d’ions sodium et chlorure (eau salée) : le solvant est l’eau et les solutés sont les ions sodium et chlorure. b) ion sodium ion chlorure eau 2) a) Pendant le match, le sportif transpire 2h donc le volume de sueur est de : ? = 2 × 0,75 = 1,5 ? ? Or ?? = ? ↔ ? = ?? × ? = 1,2 × 1,5 = 1,8 ? : masse en ions sodium perdue pendant le match. (Certain d’entre vous on fait un produit en croix pour trouver le résultat

née de la collision des plaques indo-australienne et eurasienne qui a fait disparaitre l'océan Téthys qui les séparait. La lente évaporation des eaux de cet océan a laissé derrière elle ces cristaux de sel rose riches en minéraux et oligo éléments (sodium, potassium, magnésium, calcium, fer, cuivre ...). Ce sel est extrait de mines de sels. C'est un sel "fossile" d'une pureté rare. Il a été pendant longtemps descendu des contreforts de l'Himalaya par les tribus locales à dos de yack. Non iodé, non

(k)2 (L)1 Sodium : 11Na → (K)2 (L)8 (M)1 Potassium : 19K → (K)2 (L)8 (M)8 (N)1 Ils ont tous un électron dans leur dernier niveau d'énergie. 2) Corps pure simple alcalin Un corps pure est constitué d'un seul élément. Il peut etre simple ou composé. Les coprs pures simples alcalins sont des méthaux qui sont moux. 3) Réaction avec l'eau a) Expérience b) Observation -Dégagement gazeux → il est inflammable. La flamme est de couleur jaune ; -le sodium à préalablement

(feuille d'activité) (Investigation expérimentale) "Parmi tous les solides se trouvant sur votre table retrouver ceux qui conduisent le courant électrique ?"(cuivre, plastique, aluminium, carbone, acier, bois, verre, morceau de sucre, chlorure de sodium, sulfate de cuivre, carton) 3- Phase de réflexion avant de faire des expériences Formulation individuelle du problème, hypothèses, mise au point d'un protocole, débat collectif (les élèves ont tous proposé un circuit avec une lampe témoin)

réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2. Remarque : c'est un précipité blanc. 3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.

période . 1. Sodium : Na (Sous la hotte A) Na2O2 : Prenez un papier essuie-tout et demandez au personnel technique un petit morceau de sodium de la grosseur d’un grain de riz, nettoyez-le sur le papier et placez-le dans un creuset de porcelaine, sec, supporté par un triangle. À l’aide d’un brûleur, d’une pince à creuset et d’un carré de fibre, chauffez prudemment le creuset jusqu’à ce que tout le sodium ait fondu et réagi. Si le sodium prend feu, couvrir le creuset avec

TP-cours : classification périodique PCSI Partie I : bloc s Partie II : colonne n°17 Partie III : période n = 3 I) Bloc s : alcalins et alcalino-terreux 1) Action du sodium dans l'eau Le sodium à l'état de corps simple est un métal mou qui réagit vivement avec l'eau. Le sodium s'enflamme spontanément et dégage un gaz incolore. Si on ajoute de la phénolphtaléine dans l'eau qui a servi à l'expérience, l'eau prend une couleur rose. Equation de la réaction : Na(s) + H2O(ℓ) → 2) Action du

L’HYPONATRÉMIE Définition : Baisse du taux de sodium dans le sang La définition de l'hyponatrémie correspond plus précisément à la diminution de la concentration de l'ion sodium intra plasmatique (dans le plasma correspondant la partie liquide du sang) au-dessous de 130 millimolles par litre. Ceci correspond à un excès d'eau par rapport au sodium s'accompagnant d'une diminution de l'osmolarité (pression osmotique) du liquide située en dehors des cellules (extracellulaire). Il est le plus souvent