Soluté

cellulaire. On cherche à étudier la perméabilité membranaire des globules rouges (osmolarité, effets de la solubilité dans les lipides, de la taille des solutés et de la présence ou pas de groupes polaires). Pour cela, on a fait des expériences dans les laboratoires de Luminy, en faisant réagir de la suspension de globules rouges de lapin avec différents solutés non diffusibles. On a observé par la suite le temps nécessaire à l'hémolyse (=éclatement) des globules rouges et au microscope ceux qui n'avaient

liquide à haute performance. Un soluté très soluble dans la phase fixe migrera lentement, ceci est due à la force de rétention. À l'inverse, un soluté peu soluble dans la phase fixe migrera plus vite, ceci est due à la force d'entrainement. Rapport frontal:RF =distance parcourue par le soluté/distance parcourue par le solvant Le rapport frontal se calcule entre 0 et 1 Le soluté qui est très soluble dans la phase fixe aura un RF très faible, à l'inverse, le soluté qui est soluble dans la phase mobile

qui est de 0.15 mol/Litre. Hypothèse D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique 2 nacelles de pesée 2 spatules 2 ballons jaugés de 50 ml 1 flacon laveur d’eau distillée 2 cylindres gradués

pression (HPLC). Très rapidement le P de pression est devenu le P de performance lorsque l’on a optimisé la technique (diminution de la taille de particules de la phase stationnaire, régularité de cette phase…). Principe : Les composés à séparer (solutés) sont mis en solution dans un solvant. Ce mélange est introduit dans la phase mobile liquide (éluant). Suivant la nature des molécules, elles interagissent plus ou moins avec la phase stationnaire dans un tube appelé colonne chromatographique.

de la dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques (le ou les soluté(s)) dans une autre espèce chimique (le solvant). Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous. Remarques : Le solvant, le plus souvent un liquide, est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire. Les solutés sont des espèces chimiques moléculaires ou ioniques, qui peuvent

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d'une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation : w n : quantité de matière de soluté dissous en mol w V :volume total de la solution en L w C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d'une solution 2.1. Définition et conséquence d'une dilution Définition

deux solutés dissous dans le plasma sanguin sont des molècules et des ions Un medecin prescrit un bilan sanguin pour surveiller les différents taux des divers composés du snag comme les hormones, les globules blancs ou rouge. Cette analyse peut permettre de diagnostiquer des maladies ou de faireu n suivi la concentration massique d'un soluté E dans une solution est le rapport entre la masse de E dissoute dans la solution et le volume de la solution (e) = me/ vsolution solution : * soluté → corps

Les solutés injectables UE 2.11 C4 Intro : Solution (soluté + solvant) injectables. Administrées par voie parentérale. Voie SC, IM, IV. Solutés injectables de grd volumes : injecté par IV périphérique ou centrale. Perfusions. Nutritions parentérale. Voie d'administration : > voie veineuse centrale : veine de gros calibre cathéter communiquant, avec veine cave sup (voie jugulaire, sous claviere) ou veine cave inf (voie fémorale). > voie veineuse périphérique : veine périphérique

GR en observant le comportement des ¢ placées dans des milieux différents par leur concentrations croissantes en NaCl. (Protocole 1). • 2- Déterminer les facteurs influençant la perméabilité mb des GR en modifiant la nature et la concentration des solutés (NaCl, glucose , urée). (Protocole 2) • 3- Déterminer certaines propriétés de perméabilité de la membrane des GR • 4- Comprendre certaines notions telles que l’Osmolarité et la Tonicité d’une solution. Principes osmotiques: Osmolarité: Tonicité:

de la chambre compte-goutte du perfuseur . Ce calibrage est inscrit sur l'emballage du perfuseur (tubulure) Type de perfuseur (tubulure) Nombre de gouttes par ml Pour les solutés aqueux passés avec un perfuseur classique 1 ml = 20 gouttes Pour le sang et dérivés passés avec un transfuseur 1 ml = 15 gouttes Pour les solutés aqueux passés avec un perfuseur de précision (en pédiatrie) 1 ml = 60 gouttes Calcul d'un débit en millilitres par heure Débit ml/h = quantité en ml / temps en h