Soluté

dans la vitesse d’une réaction chimique avec un soluté. 2. Hypothèse Afin de démontrer ce but, je prendrai comme solvant du HCl et comme soluté du magnésium (Mg). L’équation chimique de cette réaction est la #2 soit, 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 Pour démontrer que la concentration a un effet sur la vitesse de réaction d’un soluté avec un solvant, je vais faire varier la concentration de mon solvant en y ajoutant toujours la même quantité de soluté. Je mesurerai la quantité de gaz qui a été produite

dissout plus. La cristallisation fractionnée peut aussi être utilisée comme méthode de séparation. Lorsque plusieurs corps sont dissous dans un solvant, ils ne cristallisent pas tous en même temps car la cristallisation est liée à la solubilité du soluté. Lorsque le solvant s’évapore, la solution se sature d’abord en corps A qui cristallise; on peut donc séparer les cristaux de A peu avant que la saturation en B ne soit atteinte. 2 Le phénomène de saturation est défini plus loin dans la leçon

préparer 100 mL d’une solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille

conductimétrie a. Justifier, à l’aide des énoncés (1) et (4) seulement, le fait que la conductance G de la portion de solution entre les électrodes dépend : • de la nature du soluté, • de sa concentration, • de l’aire S des électrodes. Corrigé Nature du soluté : si ce n'est pas le même soluté, les ions n'ont pas la même charge ou le même rayon (énoncé 4) Concentration et S : utiliser énoncé 1 b. Proposer une interprétation au résultat du TP précédent, à propos

Notion d’osmose et de turgescence Potentiel hydrique #w = #$ + #p (+ #m) #$ = Potentiel osmotique ou potentiel chimique de l! ’eau. Il est lié à la présence de solutés et toujours < 0 car, par référence, l!’eau pure se déplace vers la solution concentrée via une membrane semi-perméable. Plus élevée sera la concentration en solutés, plus faible sera le potentiel osmotique. #p = Potentiel hydrostatique. Il résulte d! ’une pression physique qui s! ’exerce sur l! ’eau d! ’un système donné. Il peut

120 Résumé (10 à 15 lignes) Le coefficient de partage P d’un soluté entre deux phases se traduit par le rapport des concentrations du soluté dans les deux phases. Dans ce travail on propose une nouvelle méthode de calcul théorique pour la détermination de coefficient de partage (octanol/eau d’une série des composés organiques à partir d’un certain nombre des paramètres caractéristique des solvants et du soluté. Les valeurs de P calculées par la méthode proposée sont comparées avec

 (V/V)  :     Formule  :     6   %  (V/V)  =  (Volume  du  soluté  (ml)  /  Volume  de  la  solution  (ml))  x  100     Calculs  et  résultats  :   %  (V/V)  =  (20,8  ml  /  25,0  ml)  x  100   %  (V/V)  =  8,32  %     Calcul  d’erreur  :     Δ%(V/V)  =  %(V/V)  x  ((ΔV  soluté  /  V  soluté)     Δ%(V/V)  =  8,32%  x  (0,200  ml  /  20,8  ml)   Δ%(V/V)  =

chlorhydrique H3O+ (aq) + Cl-(aq) concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0 mol.L-1 . On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition d'acide. On obtient la courbe de la page 3. 3.1) Ecrire l'équation de la réaction du titrage, la transformation associée étant considérée totale. 3.2) Déterminer graphiquement le volume d'acide versé à l'équivalence V2E, en indiquant la méthode choisie. 3.3) En déduire la concentration molaire en soluté apporté C1 de la solution de lactate de sodium. On

chlorhydrique H3O+(aq)+Cl–(aq) de concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0 mol.L–1. On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition d'acide. On obtient la courbe en annexe. 3.1. Écrire l'équation de la réaction du titrage, la transformation associée étant considérée comme totale. 3.2. Déterminer graphiquement le volume d'acide versé à l'équivalence V2E , en indiquant la méthode choisie. 3.3. En déduire la concentration molaire en soluté apporté C1 de la solution de lactate de sodium. On

effets, soit bénéfiques, soit indésirables. C’est l’effet placebo (nocebo). Formes Pharmaceutiques Voie entérale orale : - Formes solides Comprimé, gélule, capsule, poudre en sachet * Formes liquides (éventuellement par sonde gastrique) Soluté buvable, suspension gouttes, potion, émulsion, Voies muqueuses : - Bucales: non avalées , passent à travers muqueuse bucale *Sublinguale