Soluté

EtOH ( ou de l'AcOEt dans un mélange eau – EtOH) jusqu'à l'obtention de deux phases liquides. 2. L'extraction liquide-liquide Ce type d'extraction est basé sur des transferts entre deux phases liquides où l'espèce que l'on cherche à extraire (soluté) est mélangée à un composé diluant et extraite par un solvant. Dans notre étude, l'eau extrait l'EtOH d'un mélange AcOEt - EtOH. Le mélange et le solvant constituent bien entendu deux phases liquides distinctes. Leur rencontre permet les échanges

de la première solution Document 1 : Principe d’une dilution Lorsque l’on ajoute à une solution du solvant (en général de l’eau distillée), on dilue cette solution en faisant baisser la concentration en masse du soluté. La concentration de la nouvelle solution est donc plus faible en soluté que la première. Lors d’une dilution, la solution de départ est appelée solution mère et la nouvelle solution fille. Document 2 : Protocole permettant de réaliser une dilution Document 3 : Protocole de préparation

préparer, par dissolution d’un composé ionique, une solution de concentration donnée. Comprendre l’obtention d’ions lors de la dissolution dans l’eau de certaines molécules. Calculer la concentration effective des ions, connaissant la concentration en soluté. Déterminer les quantités de matière de produits ou de réactifs lors de réactions avec des ions. 78 Séquence 3 – SP12 © Cned – Académie en ligne Électroneutralité des solutions aqueuses On appelle solution électrolytique une solution

solvant, capable de dissoudre des substances appelées solutés. L'oxygène, étant plus électronégatif que l'hydrogène, attire davantage les électrons vers lui. Le nuage électronique est déformé et son centre ne coïncide plus avec le centre de la molécule. Déformation du nuage électronique L’eau Les liaisons hydrogène se rompent et se reforment constamment. Cristal de sel se dissolvant dans l'eau : des molécules d'eau entourent chaque ion du soluté (= hydratation) Hydratation de cristaux de sel

nécessite peu d’aide mais a certains problème de compréhension (comportement parfois enfantin). Situation à risque infectieux : Pose d'une voie veineuse périphérique : introduction d'un cathéter dans une veine afin de permettre l'administration de solutés. Geste invasif qui engendre des risques infectieux. Argumentation du choix : Choix de cette situation car lors de la pose du cathéter, de réels risques d’infection sont présent. Les précautions à prendre son multiples et nécessitent une attention

intercellulaires les cellules adjacentes adhèrent les unes aux autres, interagissent et communiquent directement entre elles par des zones de contact Végétaux : plasmodesmes Ce sont des canaux qui traversent la paroi cellulaire L’eau et des petits solutés (parfois les protéines et l’ARN) peuvent passer d’une cellule à l’autre par l’intermédiaire des plasmodesmes Animaux : Jonctions serrées, desmosomes et Jonctions ouvertes Dans une jonction serrée, les membranes des cellules voisines sont

solution S4. Indiquer la verrerie utilisée. Soit c4 la concentration de la solution fille à préparer. Soit n0 la quantité de matière de soluté présent dans le volume V0 prélevé : n0 = c0 V0 Soit n0 la quantité de matière de soluté présent dans le volume V0 prélevé : n4 = c4 V1 Lors de la dilution, la quantité de matière de soluté reste constante. D’où : n0 = n4 c0 V0 = c4 V1 V0 = (c4 V1)/c0 Application numérique : V0 = (4,0x10-5x500x10-3)

120 Résumé (10 à 15 lignes) Le coefficient de partage P d’un soluté entre deux phases se traduit par le rapport des concentrations du soluté dans les deux phases. Dans ce travail on propose une nouvelle méthode de calcul théorique pour la détermination de coefficient de partage (octanol/eau d’une série des composés organiques à partir d’un certain nombre des paramètres caractéristique des solvants et du soluté. Les valeurs de P calculées par la méthode proposée sont comparées avec

liquides destinées à la voie orale : ampoules buvables, sirop, soluté buvable, potions, élixir (alcool + sucre). Formes destinées à la voie rectale : solutions (poires), mousses, lavements, pommades, suppositoires Formes destinées à la voie ophtalmique : collyre, pommade ophtalmique, solution de lavage, insert ophtalmique (bâtonnet cylindrique, ellipse sous la paupière) Formes destinées à la voie ORL : Perlinguale ou sub-linguale (solutés, glossette = comprimés, lyocs, granules et globules en homéopathie)

Température Défauts ponctuels Les atomes en solution solide de substitution (soluté) sont situés à des noeuds du réseau cristallin du solvant Nature différente  Rayon différent  Distortion du réseau  Augmentation de l’énergie Sites interstitiels Site interstitiel = Espace entre les atomes du réseau  Petits atomes étrangers Défauts ponctuels Les atomes en solution solide d’insertion (soluté) se placent sur les sites interstitiels du réseau cristallin du solvant Seul les