Soluté

Zovirax® Pommade ophtalmique à 3% Solutés de lavage oculaire DCI Borate de sodium Acide borique Chlorobutanol Acide salicylique Alcool Acide borique Acide salicylique Spécialités Dacryosérum® Dacudoses® Optrex® Formes galéniques Soluté à 1.20 g / 1.80 g pour 100 ml Soluté à 20 mg / 20 mg / 3 g / 2 g pour 100 ml Indications Lavage oculaire en cas d irritation conjonctivale Lavage oculaire en cas d irritation conjonctivale Phylarm® Soluté à 0.9% Lavage oculaire en cas d irritation

PROXIMAL: Situé dans le cortex rénal : fait suite au glomérule. Tube sinueux d'environs 13mm de long et 30 à 60 microns de calibre . Epithélium prismatique ou cubique simple pourvu de nombreuses microvillosités • Transfert principalement de H2O et soluté ( NaCl) de la lumière vers le tissus interstitiel et les capillaires péri tubulaires  Réabsorption tubulaire (active/passive) B) ANSE DE HENLE • Forme de U avec un calibre plus étroit • Epithélium pavimenteux simple • Constitué de 2 parties

Hypotension artérielle, pouls filant Risque d’un Infarctus (à évoquer devant toute douleur épigastrique) : voir protocole « Douleurs Thoraciques » fiche N°10 ; Risque de GEU (Grossesse Extra Utérine) ou lésion de la rate : poser une voie veineuse avec un soluté Sérum physiologique 9 % avec cathéter G18 ou G16.  Ne rien donner à boire ; Pas d’antalgique si tableau bâtard. 3 - Orientation : Adresser au médecin traitant si il n’existe pas de signes de gravité ; Si doute sur Infarctus ou Hémorragie

hydrique des plantes Le potentiel hydrique : Ψ w Paramètre utilisé par les physiologistes pour apprécier l’état d’ hydration des cells, organes ou la plante entière Ψ w = Ψ s + Ψ p + Ψg + Ψm Ψ s : potentiel du aux solutés lié au nombre de particules solubles dissoutes dans l’eau [solutés] ↑ : Ψ s diminue, donc Ψ w diminue Ψ p : potentiel de pression Forces physiques exercées par l’eau sur l’environnement Ψ p < 0 : Tension Ψ p > 0 : Turgescence Ψg potentiel de gravité (Effet qd l’eau est transloquée

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron =&gt; CATION (Ca°

dans des solutions concentrées contenant un ou plusieurs solutés (sel, 19 sucre), dans des conditions de température douces et pendant un temps suffisant pour obtenir un transfert de matière optimum. Ceci conduit à une déshydratation du produit, ainsi qu’à son imprégnation par les substances contenues dans la solution. La DII exploite la double propriété qu’ont les aliments de perdre leur eau libre et d’incorporer des solutés de la solution concentrée dans laquelle ils sont immergés.

choix de la méthode aux collègues. C. Commentaires sur les activités et documents proposés  Vérifier ses acquis p. 14 – La concentration molaire du soluté se calcule en divisant la quantité de matière de soluté dissoute par le volume de solution. Il est aussi possible de calculer la concentration massique en divisant la masse de soluté dissous par le volume de solution (rappel p. 12). – Une solution est dite acide si son pH  7,0 et neutre si son pH = 7,0. – Un système atteint l‘état final

détermination du matériel nécessaire pour une évaporation. Posséder une culture générale d’un grand nombre d’appareils d’évaporation. 1 GENERALITES : L’évaporation est l’opération fondamentale qui a pour but de concentrer une solution d’un soluté solide ou liquide, par vaporisation du solvant, à la pression atmosphérique ou sous vide. L’évaporation peut être considérée comme une distillation simple, avec toutefois, comme particularité, que le produit recherché est le résidu non volatil

+ log(b) log (a/b) = log(a) - log(b) log(ab) =b.log(a) si a = - log(b) alors b =10 – a log (10x) = x 2. Introduction du pH et de sa mesure a) H+ ou H3O+ ? Le solvant est le plus souvent l’eau : c’est l’espèce majoritaire en solution. Le ou les solutés sont les espèces minoritaires. Le proton H+ n’existe pas en solution, il est systématiquement hydraté ( entouré de molécules d’eau) et s’écrit H3O+ : ion oxonium. Dans une solution aqueuse : (10-4 mol.L-1 ≤ c ≤ 10-2 mol.L-1) pH = - log[H3O+] [

brute C6H8O6, sera désigné par HA dans la suite de l'exercice. Dans cette étude, on envisage la réaction très rapide entre une solution aqueuse d'acide ascorbique de concentration molaire en soluté apporté CA=1,00 10-2 mol.L-1 et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté CB=2,00 10-2mol.L-1 Le volume initial de la solution aqueuse d'acide ascorbique est VA = 20,0 mL et on note VB le volume de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versée. 1) Ecrire