Solution

Exercice 1 : On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une solution commerciale d’acide nitrique

lequel a lieu une dissolution est un solvant ( par exemple l’eau ou le L’espèce dissoute est appelée le soluté. 6. Comment appelle-t-on le mélange { liquide + espèce dissoute }? Le mélange { liquide + espèce dissoute } est appelé solution aqueuse. 4. Extraction par solvant : utilisation de l’ampoule à décanter • Experience 4 ( démonstration professeur ) On se propose d’extraire le diiode dissous dans l’eau dans une eau de diiode à l’aide de cyclohexane. quelques millilitres de

traiter une solution contenant une espèce chimique à doser par une solution d’un réactif approprié de concentration exactement connue jusqu'a ce que la réaction soit complète. Lorsque le titrage s’appuie sur une transformation chimique, on parle de dosage. Le dosage est donc une opération courante dans tous les laboratoires d’analyse nécessitant forcément de la verrerie jaugée pour toutes les mesures de volume. La volumétrie consiste essentiellement à mesurer des volumes de la solution utilisée pour

hydrogène (ou pH) mesure l'activité chimique des ions hydrogènes (H+) (appelés aussi couramment protons [note 1]) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium). Plus couramment, le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25 °C, une solution avec un pH : * inférieur à 7 est acide ; * supérieur à 7 est basique ; * égal à 7 est neutre. La

α-aminés Définition des acides α-aminés Nomenclature Stéréochimie et structure des acides α-aminés Carbone asymétrique Représentation de Fischer Enantiomères L et D Propriétés des acides α-aminés Propriétés physiques Propriétés chimiques des solutions aqueuses d’acides α-aminés Ionisation des acides α-aminés Propriétés acido-basiques des acides α-aminés Des acides α-aminés aux protéines La liaison peptidique Formation de la liaison peptidique Les peptides Fonction biologique Application

Corrigé – 1- C6H5-CH2-OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOCH2-C6H5 (l) + H2O (l) 2- A- test caractéristique de l’eau : utilisation de sulfate de cuivre anhydre ( solide blanc) qui au contact de l’eau s’hydrate pour former un solide bleu ( puis une solution bleue, selon la quantité d’eau) b- L’intérêt de ce dispositif est de séparer l’eau formée du mélange réactionnel et donc de déplacer l’équilibre en sens direct . Un mélange « intime » d’eau et de cyclohexane ( formation d’un hétéroazéotrope)

(n’oubliez pas de dégazer de temps en temps) Laissez décanter (en laissant reposer 30 secondes) On récupère la phase organique (dichlorométhane coloré, c’est la phase du bas) !!! On regroupe les 2 phases organiques (solutions colorées) Il est préférable de conserver les phases aqueuses jusqu’à la fin de l’expérience, on ne sait jamais ! Faîtes une pose cola On sèche la phase organique avec du carbonate de calcium. Il n’y a pas de

°C : pKe = 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 5,00.10-2 mol.L-1. Un

premier temps : 1. Rappeler sur la fiche protocole donnée en annexe les opérations nécessaires à la mesure du pH d’une solution aqueuse. (Un schéma du montage vous sera demandé ensuite sur le compte rendu) . 2. Réaliser les solutions aqueuses suivantes et mesurer leur pH . a) Solution obtenue par ajout de 10mL de vinaigre dans 50 mL d’eau . b) Solution obtenue par ajout de 100 mg de bicarbonate de soude dans 50 mL d’eau Avant de faire ces mesures compléter la

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera