Solutions Incivilité

LA CONCENTRATION EN SOLUTE AUX CONCENTRATIONS REELLES EN IONS Le problème La concentration molaire en soluté d’une solution ionique est souvent indiquée sur les étiquettes des flacons, mais pas celle des ions effectivement présents. Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite

chauffage en milieu sel fondu selon le bilan : NaOH 2 NaHCO 2 = Na 2 C 2 O 4 + H 2 fondu • Donner les couples oxydant/réducteur associés à cette transformation. Quelles seraient les demi-équations électroniques associées à chacun de ces couples en solution aqueuse ? I.A.2) Électrosynthèse d'un sel d'oxalate à partir de dioxyde de carbone a) Écrire l’équation de la réaction électrochimique modélisant la transformation du dioxyde de carbone à la cathode, un électron étant transféré par molécule et conduisant

ensemble tandis que le métal C ne peut pas remplacer le métal dans le composée DY parce qu’il n’a aucune sorte de réaction qui se passerais. d) Explique pourquoi il y a des dans certaines cases? Il y a des dans certaines cases parce que le solution aqueuse et le métal son identique donc ne réagit jamais ensembles. 3. a) Sachant que le lithium réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de lithium aqueux et de l’hydrogène gazeux, crois-tu qu’il réagira aussi avec l’acide chlorhydrique

parle de solution alcoolique quand le solvant est de l’alcool. On parle de solution hydro alcoolique quand le solvant est de l’alcool et d’eau. On parle de solution huileuse quand le solvant est de l’huile et de l’eau. 3. Les solutions vraies Ce sont des solutions liquide, limpide et transporte conformes à la définition des solutions. On distingue deux sortes de solutions vraies : les solutions ioniques et les solutions non ioniques. Les solutions ioniques: Ce sont des solutions aqueuses

 pH < 7 - solution basique : [H3O+] < 10-7 M  pH > 7 acide 0 basique 7 14 pH 5) Prédominance des espèces d’un couple acide/base A- + H3O+ AH + H2O  [ A  ].[ H 3O  ] Ka  [ AH ] [H3O+] = Ka * [AH] / [A-]  pH = - log [H3O+] = pKa + log ([A-] / [AH]) * Relation d’Henderson – Hasselbalch pH = pKa + log ([Base] / [Acide]) Application : Si on connaît les concentrations d’un acide et de sa base conjuguée à l’équilibre dans une solution aqueuse ainsi

 sont donnés en kg.m­3 dans le système international. ▪    La densité est une grandeur sans unité.   3. Solubilité Définition : La solubilité d’une espèce chimique dans un solvant est la masse maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre par litre de solution 3 1 (unité :  kg. m  ou  g. L  ).     III. Extraction et séparation d'espèces chimiques De nombreux médicaments contiennent des principes actifs d’origine naturelle que le chimiste peut extraire par différents moyens.   1. Extraction par solvant

SOINS DU NEZ SOINS DU NEZ OBJECTIFS Dégager les voie aérien supérieur Indication Impossibilité pour le patient de se moucher, coma, paralysies, personne âgées etc. MATERIEL • 1 plateau • 1 haricot • Compresses stériles • Sérum philosophique • Mouchoir en papiers • Protection (carre d'alèse) • Savon liquide et essuie-mains à usage unique TECHNIQUE (ce soin doit être pendant la toilette et hors de la toilette) *Prévenir le patient *Allumer la présence *Installer la protection *Faire moucher

Clément Faivre Analyse de situation 1 Argumentation d’une façon de réaliser un pansement avec IDE vacataire Stage 4a Introduction : J’ai rencontré cette situation lors d’un pansement après une pose de PTG auprès de Mr G, âgé de 71 ans. Au jour de cette situation je suis à ma 2e semaine de stage et je suis le roulement d’une seule et même équipe, j’ai donc l’habitude de travailler avec la même IDE et j’ai acquis une manière de faire un pansement auprès de celle-ci. Description :

réagit avec la D.N.P.H. mais qui ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quelle est la formule semi- développée de B ? c) Un volume V = 50cm de la solution aqueuse contient 0,4 g d’acide A. On dose cette solution avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique 3 3 C=0 ,5 mol/L. Il faut verser 17,5 cm de cette solution pour obtenir l’équivalence. En déduire la formule semi développée et le nom de A. d) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre A et B. Donner la formule

Date : But Isoler l’acide propanoïque d’une solution aqueuse en le mélangeant avec un solvant organique : le dichlorométhane par la méthode d’extraction liquide –liquide. Recueillir la solution aqueuse du mélange en se servant de deux opérations d’extraction : simple et multiple. Titrer la phase aqueuse avec du NaOH pour les deux extractions et déterminer la quantité d’acide propanoïque restant dans la solution. Calculer le pourcentage d’extraction de l’acide propanoïque par