Solvant aprotique

conséquence étant la simplification du spectre résultant. Sur ce spectre on observe également un pic correspondant au OH, ceci est du au solvant utilisé. En effet, si on utilise un solvant protique, il y a un échange rapide entre le H du OH et les H de l’eau (H20) et le signal correspondant au OH apparaitra dans le pic de l’eau. En revanche, si on utilise un solvant aprotique, ou si on analyse l’échantillon pur, comme c’est le cas ici, il n’y a pas d’échange avec l’eau et on observe un pic de plus correspondant

Les bandes caractéristiques concernent les liaisons C–O et O–H. L’élongation de O–H d’un alcool donne une absorption intense dont la fréquence dépend de l’existence ou non de liaisons hydrogène : O………H---O. Pour une molécule diluée dans un solvant aprotique apolaire, donc lorsqu’il n’y a pas de liaisons H, la fréquence νO---H. ν0---H se situe entre 3600 et 3584 cm-1. Par contre pour l’alcool benzylique pur, avec de fortes et nombreuses liaisons H, cette fréquence descend à 3300 cm-1. L’alcool secondaire

trimyristine par macération à chaud en utilisant un système à reflux. Il faut procéder à la filtration sous vide pour séparer la matière solide non soluble du solvant qui contient la substance voulue qui a été extraite. Dans un deuxième temps, la séparation les liquides s’est fait en se basant sur les différentes températures d’ébullition du solvant et de la substance extraite par le processus de distillation à rotation. Ce processus  permet de recueillir une fraction légère, le distillat, et une fraction

LES SOLVANTS MOLÉCULAIRES Chimie organique J.-P. Foulon C. Moreau Guides Prépas Belin 1991 p 72-75 et Chimie organique A. Bécam, J. Lalande, J. Le Hir Masson 1997 I] CONSTANTES PHYSICO-CHIMIQUES DES SOLVANTS Moment dipolaire permanent Constante diélectrique II] RÔLE DES SOLVANTS a) SOLVANT IONISANT Un solvant très polaire (existence d'un moment dipolaire permanent) crée autour de ses molécules un champ électrique qui polarise les liaisons des molécules du

BRUNO MERCIER Service Vide L.A.L mercier@lal.in2p3.fr Introduction aux techniques de nettoyage fabrication Les procédés chimiques de nettoyage Prédégraissage aux solvants nettoyage Détection fuite dégraissage en phase aqueuse décapage/passivation Le rinçage/séchage/stockage Les procédés mécaniques de nettoyage Traitements désorptions Les techniques de finition des surfaces nettoyés Analyse surface installation Étuvage in situ Quelques exemples de procédures Comment évaluer l’efficacité du

Les solvants Parmi les solvants employés couramment en chimie organique, on distingue les solvants polaires protiques et aprotiques, les solvants peu polaires ou semi-polaires et les solvants non polaires ou apolaires. Les solvants polaires ont une structure moléculaire qui présente un moment dipolaire élevé ce qui facilite la solubilisation des molécules polaires (molécules présentant un dipôle) par associations intermoléculaires entre dipôles. Si leur fonction est susceptible de former des liaisons

possédant un doublet d’électron libre Un électrophile : espèce chargé positivement ou partiellement δ+ X(-) étant considéré comme un groupe sortant (partant) Tatibouet Arnaud 18 Exemple et comparaison : Electrophile Nucléophile (Solvant) Groupe partant = groupe sortant Groupe Sortant Une grande variété de transformations HO NaCl NaOH Cl CH3SH H3C HCl S CH3SK H3C S KCl Tatibouët Arnaud 20 Comment se substitue le Chlore et le CH3S?

ORGANIQUE LES ORGANOMAGNESIENS MIXTES Programme Commentaires Préparation des organomagnésiens mixtes, conditions On cite les réactions secondaires qui peuvent se produire expérimentales. lors de la préparation et on justifie le choix du solvant. L’acido-basicité de Lewis est introduite. Les mécanismes de synthèse des organomagnésiens ne sont pas au programme. On cite la synthèse des magnésiens acétyléniques et vinyliques. Nucléophilie, basicité des organomagnésiens mixtes. On se limite

butyle R-H alcane R-X halogénures d’alkyle (halogénoalcane) R-X Les halogénures d’alkyle  Les halogénures d’alkyle n’existent pas à l’état naturel  Utilisés comme réactifs en chimie organique  Certains sont utilisés en chimie organique comme solvants, chloroforme (CHCl3), dichlorométhane (CH2Cl2), tétrachlorure de carbone (CCl4)  Certains sont utilisés comme pesticides et insecticides Les halogénures d’alkyle sont cancérigènes... 2. Classification des halogénures d’alkyle Les halogénures

vitesse augmente avec l'augmentation de : • sa concentration • sa nucléophilie et diminue quand il est trop volumineux. Influence de la polarité du solvant les solvants protiques (eau, méthanol...) favorisent le processus SN1 en facilitant la formation de carbocation par l'établissement de liaisons hydrogène les solvants polaires aprotiques (acétone, DMSO...)favorisent le processus SN2 en solvatant le cation associé au nucléophile Influence du nucléofuge Plus la liaison est polarisable, plus