Soufre

1-Rôles du Dioxyde de Soufre dans le Vin Rappel des Teneurs Maximales de SO₂ actuellement Autorisées : vins secs : Quantité de sucres inférieure à 2 g/L Vin rouge 160 mg/L Vin blanc 210 mg/L Quantité de sucres inférieure à 5 g/L Vin rouge 210 mg/L Vin blanc et rosé 260 mg/L Vins liquoreux : 300 mg/L  Sauternes, Barsac, Monbazillac 400 mg/L Le SO₂ est un antiseptique rajouté à la vendange ;et au vin afin de contrôler le développement des micro-organismes dans ces milieux, en vue d’un

Exercice 2 ( 11 points ) TENEUR EN SOUFRE D’UN COMBUSTIBLE La législation française impose que la teneur massique en soufre ( S ) dans le fioul soit inférieure ou égale à 0,3%. Afin de déterminer cette teneur, on prélève 100g d’un fioul que l’on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de dioxyde de carbone ( CO2 ), de dioxyde de soufre ( SO2 ) et d’eau, barbotent dans V0 = 500 mL d’eau. On admet que tout le dioxyde de soufre formé est dissous dans la solution. On

d'ordinaire, de faible teneur en soufre et de très faible teneur en soufre. Le soufre permet de limiter l'accumulation de particules en suspension à l'arrivée dans le pot d'échappement. Néanmoins, dans la foulée des pressions environnementales, le gouvernement canadien restreint la vente de carburant à ceux à très faible teneur en soufre depuis septembre 2006[6]. Effectivement, le soufre s'oxyde dans la chambre de combustion pour faire place au dioxyde de soufre, produit participant au brouillard

oxydes de soufre et d'azote s'associent à l'humidité de l'air pour libérer de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique qui sont ensuite transportés très loin de leur source avant d'être précipités par la pluie sous forme de PLUIES ACIDES. Origine des pluies acides : Les activités humaines sont à l'origine du rejet dans l'atmosphère d'importantes quantités de polluants qui sont à l'origine des pluies acides. Les gaz qui sont à l'origine des pluies acides : * Le dioxyde de soufre : SO2 C'est

du soufre sous toutes ses formes. 1. Le soufre 1.1. Existence et préparation. Le soufre existe sous plusieurs formes dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS (blende) , PbS (galène) et des sulfates (anhydrite ou gypse CaSO4). Pour extraire le soufre natif (Calcacaroni en Sicile), on fait des meules de soufre de 4

dioxyde de soufre[xviii] (SO2) sont dus[xix] en grande majorité[xx] à l'utilisation de combustibles fossiles soufrés comme le charbon, le lignite[xxi], le coke de pétrole, le fuel lourd[xxii], le fuel domestique[xxiii], le gazole[xxiv]. Tous les utilisateurs de ces combustibles sont concernés[xxv]. Quelques procédés industriels émettent[xxvi] également des oxydes de soufre (production de H2SO4, production de pâte à papier[xxvii], raffinage du pétrole, etc.). Même la nature émet des produits soufrés, les

l’exploitation des mines de charbon[xxi]. Les rejets du dioxyde de soufre[xxii] (SO2) sont dus[xxiii] en grande majorité[xxiv] à l'utilisation de combustibles fossiles soufrés comme le charbon, le lignite[xxv], le coke de pétrole, le fuel lourd[xxvi], le fuel domestique[xxvii], le gazole[xxviii]. Tous les utilisateurs de ces combustibles sont concernés[xxix]. Quelques procédés industriels émettent[xxx] également des oxydes de soufre (production de H2SO4, production de pâte à papier[xxxi], raffinage

principalement composées de dioxyde de soufre, de sulfure d'hydrogène et de vapeur d'eau ainsi que d'acide chlorhydrique bien qu'en moindre proportion ce qui leur donne une teinte jaunâtre3. Sortant de terre à l'état gazeux, le soufre se refroidit et passe à l'état liquide avant de se cristalliser rapidement en formant des concrétions dont la couleur va du jaune canari à l'orangé3. Exploité par des habitants de la caldeira de l'Ijen, la production de ce minerai de soufre est optimisée avec la canalisation

| |attribuable à celle d’un nouveau type de carburant diesel, le diesel à | |très faible teneur en soufre (DTFTS), qui contient 97 % de moins de | |soufre que son prédécesseur immédiat | |l’amélioration continue. la qualité des carburants, a ouvert la

GRAVA Davy, ODIN Yllan DUT Génie Biologique IUT de Saint Claude Université Antilles Guyane, Année universitaire 2009/2010 SO2 Encore appelé dioxyde de soufre  Retrouvé sous forme de gaz  T° fusion -75,5 °C  T° ébullition -10 °C  Solubilité ml/100 ml dans l'eau à 25 °C : 8.5 Anhydride sulfureux et sulfites dans les aliments 2 Sels de l’acide sulfureux H2SO3 qui donnent les anions SO32Sels formés: Généralement avec le Sodium, le Potassium, le Calcium  Sulfites de sodium(E221):Na2HSO3