Soufre

(lipide), du glucose (glucide) et de l’insuline (protide) pour indiquer quels sont les éléments chimiques qui constituent les lipides, les glucides et les protides. (informations : carbone en gris, oxygène en rouge, hydrogène en blanc, azote en bleu, soufre en jaune) 7 - CONCLUSION : Résumez les caractéristiques de la matière des êtres vivants et montrez qu’il existe une unité chimique du vivant. 

devient de plus en plus spécialisée, et les instruments précis et coûteux. C'est notamment le cas de ceux sur lesquels les succès de Lavoisier s’appuient. En 1772, il pratique des expériences sur 
la combustion d’échantillons de phosphore et de soufre : il découvre que leur masse 
augmente lorsqu’on les chauffe fortement 
en présence d’air. Il met également à jour que la litharge (oxyde de plomb [II], un minerai de plomb), chauffée en présence de charbon de bois, est réduite en plomb avec une diminution

final, par des expériences chimiques à base de salpêtre et des tentatives d’explication de ce phénomène, que des alchimistes chinois ont abouti à la poudre noire. L’emploi du soufre, lui, se fit naturellement dans la poudre noire car les propriétés explosives de celui-ci étaient déjà connues à l’époque. En effet, le soufre est l'un des neuf éléments connus depuis l'Antiquité ; il est mentionné dans la Bible et les récits classiques. Une fois que les asiatiques eurent compris quelle énergie pouvait

et l'hématite brune, ou limonite. Les autres minerais importants sont la goethite, la magnétite, la sidérite. La pyrite, minerai de fer sous forme de sulfure, n'est pas traitée comme les autres minerais de fer, le fer étant difficile à séparer du soufre (voir sidérurgie). De petites quantités de fer sont présentes sous forme combinée dans les eaux naturelles, les plantes et le sang. Les usages Le fer n'est pratiquement pas utilisé à l'état pur. C'est le principal élément entrant dans la composition

………………………………………………………………………………………… CO2 ………………………………………………………………………………………… PCℓ5 ………………………………………………………………………………………… 11. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Monoxyde de carbone ………………………………………… Pentaiodure de phosphore ………………………………………… Dioxyde de soufre ………………………………………… Les acides 12. Nommez les acides suivants H3PO4 ………………………………………………………………………………………… H2O ………………………………………………………………………………………… H2CO3 ………………………………………………………………………………………… HCℓ ……………………………………………………………………………………….. HCℓO3 …………………………………………………………………………………………

CYCLES BIOGEOCHIMIQUES I- CYCLES BIOGEOCHIMIQUES 1- Carbone 2- Azote 3- Manganèse et fer 4- Soufre Transformation physico-chimiques et transferts Atmosphère Biosphère Lithosphère Microorganismes Hydrosphère Flux d’énergie = moteur de la conversion cyclique mobilisent, transforment, précipitent 1- CARBONE synthèse Autotrophes fixation CO2 Sucres simples acides gras Acides aminés Carbohydrates Lipides protéines Hétérotrophes Respiration,

millions de tonnes de pétrole brut. II-Sa propriété     La composition chimique de tous les types de pétrole repose principalement sur les hydrocarbures, bien que certains composés sulfureux et d'oxygène soient habituellement présents; la teneur en soufre varie de 0,1 à 5 %. Le pétrole contient des éléments gazeux, liquides et solides. La consistance du pétrole va d'un liquide aussi léger que l'essence à un liquide si lourd que son écoulement est presque impossible. De faibles quantités de composants

molecule de cystine ( la cystine est un acide aminé composer de deux acide aminé joint par un pont disulfures)(un pont disulfure est une liaison entre deux cysteine qui fonme la cyctine) en meme temps un nouveau pont se forme avec un seul atome de soufre composants : produit reducteur : -hydroxyde de sodium -huile de parrafine - alcools gras .wikipedia www.cnrs.fr centre-clauderer. x D POINT DE VUE TACHE CENTRALE O Tache centrale = 2x O = Tan O =

Roussel, directeur de la raffinerie tés – soufre, acides gazeux, traces mé- Total de Gonfreville-l’Orcher. Ce talliques – dont il faut se débarrasser. reformage, opéré à 500 °C, s’accom- La désulfuration du gasoil s’effectue pagne de la production d’hydrogène, à 370 °C en présence d’hydrogène ; très convoité en raffinerie. Il est uti- le sulfure d’hydrogène (H2S) produit lisé notamment pour la désulfuration est traité pour récupérer du soufre li- des produits, et l’hydrocraqueur s’il

? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle masse de sel est produit à partir de 60 g de chaque réactif ? 4. Le carbonate de cuivre se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse de dioxyde de