Spectroscopie atomique

une montre mécanique, un système de roues dentées permet aux aiguilles des heures, des minutes et des secondes de tourner à des vitesses différentes. horloge atomique D'autre part, l'instrument de " mesure " du temps le plus précis est l'horloge atomique. La première fut fabriquée en 1947 par h.lyonsc'est l'horloge atomique au césium qui sert à définir la seconde, l'unité du système international. Ces horloges dérivent de moins d'une seconde en 3000 ans.

permettent d'afficher l'heure. La première horloge à quartz date de 1930. L’horloge atomique  D'autre part, l'instrument de " mesure " du temps le plus précis est l'horloge atomique. La première fut fabriquée en 1947. Depuis 1967, c'est l'horloge atomique au césium qui sert à définir la seconde, l'unité du système international. Ces horloges dérivent de moins d'une seconde en 3000 ans. Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950.

champ magnétique ou électrique permet de déterminer la charge de la particule. 3.2. Le nucleus En 1911, Rutherford a formulé un nouveau modèle atomique, selon lequel la charge positive de l’atome se trouve au centre de celui-ci et représente un volume bien inférieur au volume total de l’atome. On parlera de nucleus pour désigner ce noyau atomique. Rutherford proposa ce modèle après avoir observé de fortes déviations de trajectoires subies par certaines particules alpha projetées sur une feuille

légers, généralement deux nucléides. Cette réaction nucléaire se traduit par un dégagement d'énergie très important (≈ 200 MeV par atome fissionné) Fusion : La fusion nucléaire, dite parfois fusion thermonucléaire, est un processus où deux noyaux atomiques légers s’assemblent pour former un noyau plus lourd. Cette réaction est à l’œuvre de manière naturelle dans le Soleil et la plupart des étoiles de l'univers. La fusion de noyaux légers dégage d’énormes quantités d’énergie provenant de l’attraction

la masse d’un noyau d’or : m (noy.or) Symbole du noyau d’or : Le noyau d’or est composé de : A = 197 nucléons, Z = 79 protons et (A-Z) = 197-79 = 118 neutrons. (A représente le nombre de nucléons et Z représente le nombres de charge ou numéro atomique) Connaissant le nombre de protons et de neutrons, la masse se calcule avec les données du texte : m (noy.or) = (118  mn ) + (79  mp ) m (noy.or) = 3,298  10-25 kg Rapport de la masse d’une particule  à celle d’un noyau d’or :

Les noyaux atomiques Rappels Propriétés des nucléons : p n le proton m kg 1,6726485 (86) 10 938,2796 (27) -27 1,6749543 (86) 10 939,5731 (27) -27 MeV/c2 u 1,007276470 (11) 1,008665012 (11) qC 1,6021892 (46) 10-19 0 > 1034 s 10,37 min le neutron 10n’est pas stable par rapport au proton, il suffit pour s’en rendre compte de calculer la différence des masses dans les 2 membres de la désintégration ( à vérifier) 1 T1/2 = 10,37 min pour mémoire me= 5,486 10-4 u = mp/1836,12

protons (p+) positifs que d’électrons (e-) négatifs, rendant compte du fait que l’atome est électriquement neutre. Rutherford : l’atome est constitué d’un grand volume de vide au centre du quel se trouve un noyau composé de protons. Autour de ce noyau atomique, dans le vide, se déplacent des électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome électriquement neutre est composé d’un noyau formé de protons positifs et de neutrons sans charge électrique

désigné comme Le père de la chimie moderne. Dimitri Mendeleïev (1834-1907) est un chimiste russe. Il est surtout connu pour sa classification périodique des éléments. Il montra que les propriétés chimiques des éléments dépendaient de leur poids atomique et qu'elles étaient des fonctions périodiques de ce poids. En 1869, il publia une première version d’un livre qui deviendra le tableau périodique. Joseph John Thomson (1856-1940) est un physicien anglais. Il a découvert l’électron, les isotopes

Mais l’homme dispose en revanche d’appareils de mesure très sensible et très précis pour détecter des quantités même infimes de rayonnement. L’unité de la radioactivité est le becquerel (Bq), Un becquerel équivaut à une désintégration de noyau atomique par second. Il indique par conséquent la quantité de radioactivité. Si un atome d’une matière donnée se désintègre à la second, cette manière est une source radioactive présentant une activité de 1 becquerel. Plus concrètement : l’eau de l’océan

devoir : 1 (tel qu’il figure dans le fascicule devoirs) Pour les devoirs de langues étrangères, précisez LV1, LV2 ou LV3 : doubleclic Commencez à saisir votre devoir ci-dessous : Exercice 1 : Nom et symbole : Magnésium, Mg Numéro atomique Z : Z= q / e = 12 Nombre de masse A : N= A-Z donc A=N+Z = 13+12=25 Nombre d’électron : 13 Représentation symbolique : 25 Mg -23 12 Masse : m=