Spectroscopie atomique

positivement : qp = e =+1,6.10-19 C, de masse très petite m = 1, 7.10-27 kg. Les neutrons, particules neutres électriquement, ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp. Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Le nombre de neutrons se note N. Le nombre total de nucléons, noté A est tel que :           A = Z + N   1.2.        Les électrons :   Un électron est beaucoup plus léger qu’un nucléon. Sa masse est me = 9,1.10-31kg Soit mp/me = 1835

professeur au Collège royal de Verceil. En 1820, l'Université de Turin crée pour lui une chaire de physique qu'il gardera jusqu'à la fin de sa vie. En 1811, il énonce l'hypothèse restée célèbre sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la théorie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, il devient

professeur au Collège royal de Verceil. En 1820, l'Université l'U de Turin crée pour lui une chaire de physique qu'il gardera jusqu'à la fin de sa vie. En 1811, il énonce l'hypothèse restée célèbre sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la théorie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac Gay sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, Ainsi il

d’uranium remplacent le combustible fossile. En se scindant, ces gros noyaux libèrent de l’énergie nucléaire, qui sera utilisée pour produire de la vapeur d’eau laquelle peut activer la turbine." Source : D’après le site du Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives www.cea.fr/jeunes/themes/l_energie_nucleaire Document 2 On appelle période radioactive (ou demi-vie) la durée au bout de laquelle la moitié d’une population de noyaux radioactifs s’est désintégrée. 14SCELMLR1 5/8

constituant de l'atome : le noyau atomique. On...), deux atomes sont dits ​ isotopes s'ils ont le ​ même nombre (Un nombre est un concept caractérisant une unité, une collection d'unités ou une fraction d'unité.) de protons​ . Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique (Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau...). Deux isotopes ont le ​ même numéro atomique​ . Ce qui distingue deux isotopes

Qu’est-ce que l’atome ? 1.2 Le modèle atomique de Thomson ............................... 2. 8 La classification périodique des éléments ................................. 17 8 2.1 Les métaux, les non-métaux et les métalloïdes.................... 20 .. 6 1.1 Le modèle atomique de Dalton .................................... L’électron ........................................... 10 1.3 Le modèle atomique de Rutherford ........................... 11 Le noyau atomique et le proton ..................

L’horloge atomique est très utilisée en raison de sa précision quasi parfaite. (Il lui faut 3 millions d’années pour se décaler de moins d’une seconde) Les horloges atomiques on permit d’établir une échelle de temps mondiale, le « temps atomique international » (TAI), qui est « la chronologique universelle international ». Le TAI est extrêmement précis car il est fondé sur la seconde atomique. Afin de fixer le TAI, on fait une moyenne des données d’environ trois cent horloges atomiques différentes

horloges atomiques L’horloge atomique est très utilisée en raison de sa précision quasi parfaite.(3 millions d’années pr un décalage inférieur à 1 sec) Les horloges atomiques on permit d’établir une échelle de temps mondiale, le « temps atomique international » (TAI), qui est « la chronologique universelle international ». Le TAI est extrêmement précis car il est fondé sur la seconde atomique. Afin de fixer le TAI, on fait une moyenne des données d’environ trois cent horloges atomiques différentes

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

est une réaction provoquée par la combinaison d'un corps à de l'oxygène. Le corps qui perd ainsi des électrons. La masse atomique des éléments est calculée en fonction d’un isotope de carbone contenant 6 protons et 6 neutrons, où ils ont aléatoirement donné la valeur de 12 très précisément. Cela signifie qu’un atome de carbone 12 a une masse de 12 unité de masse atomique (u.m.a). Quand on parle de masse molaire, on fait souvent référence au nombre d’Avogadro (6.022 x 1023) d’atome. Il s’exprime