Spin

l'orbital ) -> le nb quantique magnétique de spin m (s) avec m(s) = + ou -½ ( orientation du spin ) Les électrons se répartissent sur les niveaux d'énergies , un niveau d'énergie ( couche ) est caractérisée par une couche (n,l). l Couche  0 s 1 p 2 d 3 f 4 g Determiner la configuration d'un atome Pour se faire , trois règles doivent s'appliquer : 1. Principe de Pauli ( n,l,ml,ms) caractérise un seul et même e-. => Maximum de 2e- par orbitales diff par leur spin. => Maximum de 2n^2 e- par couche n

occuper différentes sous-couches ou niveaux d’énergie définis par l’intermédiaire du nombre quantique orbital l associé à la quantification du moment cinétique. L'électron possède aussi un moment cinétique intrinsèque quantifié que l'on appelle le spin s. TPn° 11 n: nombre quantique principal caractérisant les différentes couches électroniques n = 1, 2, 3, 4... (on utilise aussi parfois la notation K, L, M, N...) l: nombre quantique orbital associé à la quantification du moment

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 24 25 Conclusion Bibliographie 1 Introduction C'est au début du XX siècle que la spectrométrie RMN (résonance magnétique nucléaire) commence à se développer, d'abord avec la découverte du spin en 1925 par Samuel Abraham Goudsmit et George Eugene Uhlenbeck , puis avec la première expérience RMN réalisée par Bloch à l'Université Stanford en même temps que celle de Purcell à l'Université Havard en 1946. Mais ce n'est qu'en 1953 que le premier

s p d f g h i détermine la « forme » de l’orbitale mℓ (ou m) nombre quantique magnétique, entier - ℓ ≤ mℓ ≤ + ℓ détermine «l’orientation» de l’orbitale) orientation Existe un quatrième nombre quantique, quantique le nombre quantique de spin s Il ne peut prendre que 2 valeurs s = + ½ ou s = - ½ 12 • nombre quantique principal n = 1 - Quel sont les nombres quantiques ℓ et mℓ possibles? ℓ ne peut prendre que la valeur 0 mℓ ne peut prendre que la valeur 0 ( 0 ≤ ℓ ≤ n-1 ) (-

physico-chimiques de quelques composés. I. Bref rappel de la théorie I.1. Introduction à la méthode La RPE est une méthode spectroscopique qui s’applique à des composés paramagnétiques, c’est-à-dire possédant un spin électronique non nul. On s’intéresse donc ici uniquement aux spins des électrons. Lorsque l’on applique au système une excitation périodique à une fréquence précise, on peut provoquer une levée de dégénérescence des niveaux d’énergie qui peut donner

importantes en physique expérimentale et théorique, telles que les lasers, les condensats de Bose-Einstein, l’optique quantique, la théorie quantique des champs et l’interprétation probabiliste de la mécanique quantique. Le photon est une particule de spin égal à 1, c’est donc un boson[8], et sa masse est nulle. L’énergie d’un photon de lumière visible est de l’ordre de 2 eV, soit environ 109 fois moins que l’énergie nécessaire pour créer un atome d’hydrogène. En conséquence, les sources de rayonnement

b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion de Pauli 3. Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES

Vibrationnelle De coeur De valence Spectroscopie UV-Vis 102 20.10-6 Ondes Proche IR 4.10-4 0,4 101 100 10-3 IR lointain Rotationnelle 4.10-6 10-1 10-2 0,1 1 Micro-ondes Ondes Radios Rotationnelle Spin Nucléaire IR RMN I. Les spectroscopies – le spectromètre La spectroscopie est un procédé technique grâce auquel il est possible d’enregistrer et de tracer les absorptions de radiation électromagnétique à l’aide d’instruments appelés spectromètres

RESONANCE MAGNETIQUE NUCLEAIRE 1. Moment magnétique nucléaire : Les noyaux sont caractérisés par un spin nucléaire et un moment magnétique nucléaire qui sont tous deux quantifiés : ils sont équivalents à de petits aimants. µ=γS S : spin µ : moment magnétique nucléaire γ : rapport gyromagnétique Les valeurs de S peuvent être prévues empiriquement à partir du nombre p de protons et du nombre n de neutrons constituant le noyau : si p et n pairs : S = 0 exemple : 12C, 16O si p et n impairs : S

quantiques n, l et m. Les trois nombres n, l et m sont entiers et tels que : n>0 0≤l≤n−1 −l≤m≤+l L’électron occupant une orbitale est décrit par les mêmes trois nombres quantiques n, l, m et par un nombre supplémentaire appelé nombre quantique de spin s. Le spin provient du fait que l’électron se comporte comme s’il tournait sur son axe en générant un champ magnétique. Il est comparable à un petit aimant ayant deux orientations possibles : s = + 1/2 ou s = − 1/2. L’énergie de l’électron et donc d’une