Spin

sphérique ; l=1 Bi-Lobé ; l=2 trèfle ; l=3 Trèfle 3D m : nombre quantique magnétique, défini l’orientation. s : Nombre quantique de spin, il définit le mouvement de l’électron sur lui-même n+l+m = Orbitale de l’électron exemple : n=3 l=2 m=-1 donc….3d-1(en indice) n+l+m+s= État permis à l’électron : même notation que l’orbitale mais avec une ligne au dessus si le spin = - ½ Conséquence de Z sur É et la taille des électrons Le niveau d’énergie d’un électron diminue lorsque Z augmente. Il

ANALOGIE L1-PACES 1.2 : Atomes polyélectroniques Sorte d’ «adresse », de code postal : ville + rue + n° + étage n l m s Modèle en couche n= numéro de la couche l = numéro de la sous-couche m = case quantique s = nombre quantique de spin Dans un atome deux électrons ne peuvent pas être dans le même état Mêmes quatre nombres quantiques = INTERDIT Il y a une différence d’au moins 1 nombre quantique 20 L1-PACES 1.2 : Atomes polyélectroniques Nombres quantiques: relations

rapport gyromagnétique du noyau .le rapport gyromagnétique étant le quotient du moment magnétique du noyau. Celui du proton est égal à Nous allons étudier l’impulsion 90° et 180°. L’impulsion 90° s’obtient lorsqu’on envoie une onde RF et fait pivoter le spin du proton à 90°. On parle de phase d’excitation quand le proton absorbe l’énergie du proton. Le proton va alors pivoter 90° c'est-à-dire que l’axe longitudinal qui est au maximal va diminuer jusqu'à disparaître tandis que l’axe transversal qui lui

de O2 : ( * * * 1 2s)²( 2s )²( 2pz)²( x)²( y)²( x )1( y ) Odre de liaison Électrons liants – électrons anti-liants 2 ordre de liaison = ½ ( 8 – 4 ) = 2 au bilan tout se passe comme si l'on avait créé 2 liaisons dans la molécule de O2 spin total de la molécule = 1 => molécule paramagnétique la molécule s'oriente dans un champ magnétique le même diagramme est applicable pour F2, seule la structure électronique de la molécule formée change Diagramme d’OM de molécules diatomiques

valeurs de ml (-1,0,+1) ml = 0 3 valeurs de ml (-1,0,+1) 5 valeurs de ml (-2,-1,0,+1,+2) OA 1s OA 2s 3 OA OA 3s 3 OA 5 OA 3px, 3py, 3pz 3dxy, 3dyz, 3dxz 3dx2-y2, 3dz2 2px, 2py, 2pz - Nombre quantique de spin s Conséquence de la rotation de l’électron sur lui-même. S=±½ 2 électrons au même spin : 2 électrons aux spins différents : Résumé : niveau n (K, L, M…) n2 états (n, l, ml) ou n2 O.A. 2n2 électrons 15 Configuration électronique de l’atome Nous allons étudier la répartition des Z

2py 2pZ 2s px py sZ 2pZ 2py 2px ss* ss ordre de liaison  nbre e liants - nbre e antiliants 8 - 4  2 2 2 2s Lorsqu’une molécule comporte un nombre pair d’électrons, tous appariés en doublets associant deux électrons de spin opposé, son moment magnétique global résultant est nul. La substance correspondante est diamagnétique. Par contre, si une molécule comporte un nombre impair d’électron ou un nombre pair d’électrons qui ne sont pas tous appariés en doublets, le

forte. Leur aimantation croît avec le champ appliqué et à partir d’un certain champ il y aura saturation et l’aimantation, Js, n’augmentera plus (Fig. I-1). L’évolution de l’aimantation avec le champ appliqué est appelée cycle d’hystérésis. 1 Le spin d’un électron peut être décrit comme le moment angulaire associé à la rotation de la particule chargée. Celui-ci est dit soit vers le haut soit vers le bas selon le sens de rotation de l’électron. La rotation de l’électron engendre un micro champ électrique

II) Analyse de spectres : Application 1 : · L’acide propanoïque a pour formule semi-développée : H3C CH2 CO OH · Il y a trois groupes de protons équivalents différents repérés en magenta, bleu et vert : le spectre de l’acide propanoïque comporte trois signaux. · Les protons repérés en magenta et en bleu sont couplés. Le signal représentant les protons du groupe méthyle doit donc être un triplet (2+1=3) et celui du groupe méthylène un quadruplet (3+1 = 4). Le proton du groupe carboxyle ne

| |La valorisation économique des recherches universitaires | |par création d’entreprises (spin-offs) : | |définition et problématiques | |

orbitales d – S = +1/2 ou -1/2 pour chaque électron soit 2 fonctions de spin Ml = -2 -1 0 1 2 -2 -1 0 1 2 -2 -1 0 1 2 …… -2 -1 0 1 2 n! nb possibilités = = e! h! 10! = 252 5! 5! Configuration 252 fois dégénérée (états de même énergie) Nombre d’électrons N 1,9 2,8 3,7 4,6 5 Nombre de micro-états 10 45 120 210 252 Levée de la dégénérescence = différenciation par … • Répulsion interélectronique • Couplage spin-orbite • Champ de ligand Importance relative de chaque perturbation