Stœchiométrie

 Stœchiométrie d'une réaction chimique 1. Savoir : a) Définition - une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits . - une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés) - un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique - un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique

But Prédire la quantité de produit formé lors d’une réaction de précipitation par le biais de la stœchiométrie. Hypothèse On prévoit environ un gramme de CaCO3. Pour faire cette prédiction, on se base sur des calculs de stoechiométrie. Matériel   |• |• | |Une balance précise au centième de gramme |Un bécher de 100 ml

Stoechiométrie Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif : “Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.” Cette loi est une conséquence de

 Chimie générale : la matière Chapitre 3 : Les moles, les réactions chimiques et la stœchiométrie Cégep de Lévis-Lauzon Josée Debigaré AVOGADRO LORENZO ROMANO AMEDEO CARLO (1776-1856) comte de Quaregna et de Ceretto Fils d'un magistrat de Turin, Amadeo Avogadro commence par suivre la voie paternelle. Il passe une licence de droit en 1795 et s'inscrit au barreau de sa ville natale. Mais son goût pour la physique et les mathématiques, auxquelles il n'a cessé de s'intéresser en solitaire, le

était de calculer le rendement de la réaction chimique de l’oxydation du cuivre par chauffage. La technique a été de chauffé le cuivre avec un bruleur. Pour trouver le rendement il a fallu calculer le nombre de moles de CuO produit en théorie par stœchiométrie à l’aide de l’équation de la réaction chimique. Puis, calculer le nombre de moles de CuO produit en laboratoire. Finalement, il a fallu calculer le rendement en divisant le nombre de moles réel par le nombre de moles attendu. Le pourcentage d’écart

positive que sa vas devenir négative et donc exothermique, et vis versa. (Qreaction = -Qsolution) Maintenant on appuie la stœchiométrie appris en 11e. On utilise la formule pour le nombre de moles suivant; n(mol)= m(g)M(g/mol Maintenant on doit trouver notre réactif limitant. On fait ceci en créant deux rapports avec nos nombres de moles obtenue pendant la stœchiométrie. On effectue ensuit la méthode du poisson pour c’est deux rapports. Les deux rapports nous donne deux réponses différent pour

nombre de règle, le fait que les éléments chimique lors d'une transformation ne disparaisse, n'apparaisse jamais. Ils sont conservés en genre et en nombre. On a conservation de la charge électrique. 3)Comment lire une équation bilan ? (stœchiométrie d'une équation) Pour lire une équation bilan il faut la lire aux proportions. Il faut exprimer le fait que cette transformation par exemple consomme deux fois moins d'ion peroxodisulfate qu'elle ne produit d'ion sulfate. On peut aussi dire

réactif en défaut. Un réactif qui n’est pas totalement consommé à l’état final est appelé réactif en excès. 3. Stœchiométrie (p. 82) Quelques soient les quantités initiales, les réactifs disparaissent et les produits apparaissent dans des proportions déterminées par la loi de conservation des éléments chimiques et des charges électriques. Ces proportions traduisent la stœchiométrie de la réaction chimique. 4. Avancement (p. 82) L’avancement d’une réaction, noté x, est une grandeur, exprimée

Exercice 9 1- nf(AlI3) = 1,47*10-5 mol 2- xmax = 7,36*10-6 mol. 3- ni(Al) = 1,47*10-5 mol ; ni(I2) = 2,21*10-2 mol. 4- m(I2) = 5,6 mg ; m(Al) = 3,67*10-4 g. Exercice 10 1- ni(KClO3) = 1,00 mol ; ni(S) = 0,500 mol ; ni(C) = 1,50 mol 2- Stoechiométrie : oui, car ni(KClO3)/2 = ni(S)/1 = ni(C)/3 3- nf(K2S) = 0,500 mol ; nf(CO2) = 1,50 mol ; nf(Cl2) = 0,500 mol 4- Au total, on a n(gaz) = nf(CO2) + nf(Cl2) = 2,00 mol; ce qui correspond à un volume gazeux V(gaz) = 48,0 L.

chimique : le tableau d’avancement ou d’évolution d’un système chimique. Type d’activité : - Démarche scientifique Activité expérimentale Pré- requis : - Loi de Beer-Lambert Notions et contenus: Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.  Compétences spécifiques à cette activité : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une