Stœchiométrie

loi des gaz parfaits et savoir l’utiliser. 12. Savoir utiliser la relation PiVi Pf V f = n iTi n f Tf 13. Savoir déterminer la masse molaire d’un gaz à partir de sa masse volumique (diapo 23 chap.4) € 15. Savoir faire les calculs de stœchiométrie faisant intervenir des gaz. 16. Savoir la loi des pressions partielles et savoir calculer et utiliser les fractions molaires. 17. Savoir la loi de diffusion des gaz (diapo 36 chap.4) 18. En annexe vous aurez : le nombre d’Avogadro, la constante

démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Colorants, pigments ; extraction et synthèse. Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement. Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Nous avons jugé nécessaire de faire des rappels de cours sur les concentrations massique

S2O82- est le réactif limitant ( et I- en excès) 5. ) S2O82- réactif limitant entièrement consommé donc nconso (S2O82-) = ni = 5.10-3 mol nf(S2O82-)= 0 On trouve les autres quantités de matière à l’aide de la relation de stoechiométrie nconso(I-)/2 = nconso (S2O82-)/1 = nformé(I2)/1 = nformé (SO42-)/2 formé = final pour les produits attention : I- en excès donc pas entièrement consommé  nconso (I-) ( ni(I-)  ( nfinal = nrestant = ni - nconso) nf (I2)

CMNDAndréanne Breton, Catherine Cantin 27 janvier 2014 groupe 42 Laboratoire sur la stœchiométrie But : Prédire la quantité (en gramme) de produits solides formés lors de la réaction entre 25 mL de dichlorure de calcium (CaCl2) et 25 mL de carbonate de disodium (Na2CO3), et comparer notre prédiction au résultat expérimental. Variables : Constante : À température et pression constante (TPN) Dépendante : Quantité de CaCO3 Indépendante : Quantité des réactifs (grammes) Hypothèse :

en classe de 1èreS Thème | Sous-thème | Notions et contenus en CHIMIE | Dans les classes antérieures … | Observer :Couleurs et images | Matières colorées | Colorants pigments ; extraction et synthèse.Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.Dosage de solutions colorées par étalonnage.Loi de Beer-Lambert.Ce qui disparaît : * Conductance d’une solution ionique * Conductivité d’une solution ionique * Conductivité molaire ionique * Dosages (ou titrages) directs

réactifs : n0 (Al3+) n0 (HO–) . = 1 3 12 Savoir si un mélange initial est stœchiométrique 2,2 23,0 + 1,0 + 12,0 + 3 × 16,0 n0(NaHCO3) = 2,6 × 10−2 mol n0(NaHCO3) = 26 mmol 1. Le mélange stœchiométrique est le mélange a. 2. La relation de stœchiométrie est : n0 (Ca2+) n0 (PO3–) 4 = . 3 2 Les propositions a et c vérifient cette relation. 2.  Voir le tableau en fin de chapitre, p. 38. Le seul réactif étant NaHCO3, il est limitant. Dans l’état final, 26 – 2 xmax = 0, donc xmax = 13 mmol.

vitesse augmente d’un facteur 8. Lorsqu’on connaît l’ordre de réaction de chacun des réactifs, il devient possible de calculer la constante de vitesse k. Il est important de noter qu’une loi de vitesse ne peut être déterminée à partir de la stoechiométrie de la réaction. Seules des mesures expérimentales de vitesse permettent de le faire. 2.5 : Les réactions d’ordre 1 On peut également déterminer la loi de vitesse en suivant la variation des concentrations en fonction du temps et ce

CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons sont possibles. Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE

démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Colorants, pigments ; extraction et synthèse. Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement. Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Nous avons jugé nécessaire de faire des rappels de cours sur les concentrations massique

Classe de 1ère S Chimie Fiche méthode : Suivi d’une transformation ÉTUDE DES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES : METHODE GENERALE Considérons, de façon générale, une transformation chimique dont l’équation de la réaction est : a A+b B → cC + d D A et B sont les deux réactifs. C et D sont les deux produits de la réaction. a, b, c et d sont les nombres (ou coefficients) stœchiométriques. L’état initial (EI) : Quantité initiale de i A : nA i Quantité initiale de B : nB Quantité initiale de