Stœchiométrie

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 Correction © http://labolycee.org II. ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (4 points) 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. 1.1. (0,25) On peut effectuer un suivi cinétique par différentes techniques non destructives (qui n'affectent pas le milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux A 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle à c, donc

Les dosages I) Objectif d’un dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue d’une espèce chimique II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;   La réaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique . Aspect expérimental :  On prélève

Chapitre 6 Les réactions de combustion I] L’équation de la réaction de combustion Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle des ……………….. sont consommés : le ………………………… et le ……………………….. ( ……………………..) Elle produit des espèces nouvelles : . …………………………………………………… . …………………………………… Elle libère de l’………………………… ( …………………… et ………………………) Comme toute transformation chimique, la combustion est modélisée par une réaction chimique dont l’écriture symbolique est l’……………………………………………

Tp précipitation progressive But de l'expérience : Le but de cette expérience est de varier les volumes relatifs de réactifs et de vérifier grâce aux calculs théorique, mais aussi à la pratique que le réactif limitant est bien celui qui détermine la quantité de précipité produit. Méthode : Pour cette expérience Manipulation et résultats : Nous avons dans un premier temps, réaliser l'équation de la réation entre le carbonate de potassium et le chlorure de baryum qui est égale à :

I Rappels La réaction chimique • Une réaction chimique et une répartition différentes des éléments chimiques les uns par rapport aux autres. • L'équation de bilan rend compte de la transformation chimique : C+O2=CO2 • Lors d'une réaction chimique il y a également conservation de la charge électrique 2H++Fe=H2 + Fe2+ • Les composés avant réaction sont appelés les réactifs • Les nouveaux composés qui se forment sont les produits • Lors d'une réaction chimique il y a conservation des quantités pour

4 décembre 2009 [pic] CHIMIE ORGANIQUE 202-104-AL GR. 101 RAPPORT DE LABORATOIRE LABORATOIRE I  Ça sent les bananes! Remis à Jean-Paul Savard Professeur de chimie Session Automne 2009 Contexte théorique Les odeurs et arômes naturelles de plusieurs substances connues (aliments, plantes, fleurs

TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié) La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous. |t (s) |0 |126 |434

Simon Beaulieu Guillaume Boisvert Sciences de la nature : Pures et appliquées Groupe 02108 Réactif Limitant Rapport de laboratoire présenté à M. Stéphane Roberge Département de chimie Pour le cours Chimie générale Cégep de Sherbrooke 19 septembre 2013 Laboratoire #3: Réactif limitant Tableau #1: Données Essais | Volume d’acide acétique (±0.01mL) | Volume d’eau(±0.01mL) | Masse Comprimé (±0.001g) | Masse totale (bécher + liquides) (±0.001g) | Masse après la réaction (±0.001g)

CINÉTIQUE CHIMIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination

Suivi d'une transformation chimique – Tableau d’avancement Système chimique : il est constitué initialement d'espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble. Etat d'un système chimique : il est défini par : - la nature, l'état physique ((s), (l), (g) ou (aq)) et la quantité de matière des espèces chimiques constituant le système - les conditions expérimentales définies généralement par T (°C) et P (bar) (CTP) Transformation chimique : Les espèces chimiques constituant initialement le système