Stœchiométrie

Chimie générale : la matière Chapitre 3 : Les moles, les réactions chimiques et la stœchiométrie A-2015 Cégep de Lévis-Lauzon Josée Debigaré AVOGADRO LORENZO ROMANO AMEDEO CARLO (1776-1856) comte de Quaregna et de Ceretto Fils d'un magistrat de Turin, Amadeo Avogadro commence par suivre la voie paternelle. Il passe une licence de droit en 1795 et s'inscrit au barreau de sa ville natale. Mais son goût pour la physique et les mathématiques, auxquelles il n'a cessé de s'intéresser en solitaire, so

ion thiosulfate S4O62- (aq) / S2O32- (aq) S4O62- (aq) + 2e- = 2 S2O32- (aq) III - Rappel : ajustement de la stoechiométrie d’une demi-équation 1) écriture du couple 2) ajustement de l’élément chimique principal commun aux deux formes du couple 3) la stoechiométrie de l’élément O est ajustée en ajoutant autant de H2O (l) que nécessaire 4) la stoechiométrie de l’élément H est ajustée en ajoutant autant de H+ que nécessaire 5) l’équilibre des charges est réalisé en ajoutant

• Comprendre et savoir utiliser l’équation des gaz parfaits et les équations reliées (masse molaire, masse volumique, concentration). • Connaître les conditions TPN. • Savoir utiliser les méthodes de calculs et appliquer les concepts de stoechiométrie aux gaz. • Pouvoir expliquer et utiliser la loi des pressions partielles, comprendre et savoir utiliser le concept des fractions molaires. • Pouvoir expliquer et utiliser la théorie cinétique des gaz. • Pouvoir définir les gaz parfaits et

négatives (atome N). Exercice 12 p.54- Le chlorure de sodium a- L’équation de dissolution du chlorure de sodium dans l’eau est : NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq) b- La concentration est : c=or n = d’où c= A.N. : c== 0,25 mol.L-1 c- D’après la stœchiométrie de l’équation de dissolution : [Na+] = [Cl-] = c = 0,25 mol.L-1 Exercice 13 p.54- Le chlorure de baryum a- la formule du chlorure de baryum est : BaCl2(s) b- équation de dissolution du chlorure de baryum dans l’eau : BaCl2(s)  Ba2+(aq) +

L’hydroxyde de sodium est un solide très hygroscopique : on pèserait également l’eau absorbée par le solide. Méthode des tangentes sur la courbe. VE = 12,5 mL A l’équivalence les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques. D’après la stœchiométrie de la réaction, on a donc : MOB l INF l l 1.3.5. ANA l 1.4. REA l l 1.3.4. 2.1.1. 2.1.2. 2.1.3. REA INF l l l INF l l l MOB l REA l REA l 2.3. REA VAL l l 2.4.1. INF l 2.2. 2.4.2. ANA l Il faut que pHE appartienne

s’affranchir de paramètres sensibles intervenant dans des procédés autres que gravimétriques : cette voie est ainsi moins perturbée par des variations de composition minéralogique-chimique que la flottation, où les sels solubles, les changements dans la stœchiométrie des minéraux, la qualité de l’eau et la nature des impuretés sont des facteurs perturbants. La réussite d’une séparation gravimétrique repose sur la connaissance poussée des paramètres minéralogiques du minerai à traiter (maille de libération

cahier labo p.103, compléter réactions D&R p.40 (tableau 1), 41 (A à E), 43 (F à P), 44 (W à Z) avant labo (obligatoire) Feuille de route pas nécessaire Remettre p.39 à 44 D&R à la sortie du labo (préparation rigoureuse suggérée!) Stœchiométrie Cahier labo p.67 à 74, feuille de route, remplir p.46 D&R avant labo Détails à venir Liaisons chimiques Cahier labo p.119, aucune feuille de route, pratique nécessaire avant test (ARC au A-5553) Test individuel (1h) à l’aide des ordinateurs

Le 14 janvier 2012 |Laboratoire de chimie | |Préparations de solutions aqueuses et stoechiométrie. | A. Objectifs. • Préparer une solution aqueuse par pesée d’un soluté solide ou par dilution d’une solution mère. • Filtrer, sécher un précipité. • Prévoir la masse

6,022x1023Combien y a-t-il de mole d’atome d’hydrogène? 2Combien y a-t-il de mole de protons? 10Combien y a-t-il de protrons? =(2 + 8) x 6,02x1023????Dans 1 mole de H2O, Stœchiométrie (Étude des proportions suivant lesquelles les corps chimiques se combinent entre eux)C(s) + O2(g)  CO2(g)Écriture et équilibrage d’une réaction chimiquep.352RéactifsProduitsÉtat physique(s) : solide(g) : gazeux(l) : liquide(aq) : aqueux (dans

MnO2 + e– + H+ MnO(OH) Equation globale : Zn + 2 MnO2 + 2 H+ Zn2+ + 2 MnO(OH) L’équation globale nous montre qu’on consomme deux foix moins de zinc que d’oxyde de manganèse. Il ne reste plus qu’à résoudre le problème par la stœchiométrie. Calcul du nombre de moles de la masse de MnO2 consommé, qui correspond à la moitié de 1,13 g : € nMnO2 = m Mr = 0,565 86,94 = 6,499 ⋅10−3 mol Calcul du nombre de moles de zinc consommé, selon les coefficients de l’équation globale : €